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1、最新鲁科版选修四化学反应的限度学案化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算, 转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响, 并能利用勒夏特列原理加以解释。一、化学平衡常数1、定义：。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应,mA（g） + nB （ g）pC（ g） + qD（ g）当在一定温度下达到平衡时,K=引导学生完成 44 页【交流与研讨】1、2 两题 , 你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。K 值越大 , 表
2、示反应进行得,反应物转化率；K 值越小 , 表示反应进行 得,反应物转化率。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应： mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),在一定的温度下的任意时刻, 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：pqmnQc=C(C) C(D)/C(A)C(B), 叫该反应的浓度商。Q K , 反应向进行cQ K , 反应处于平衡状态cQc K , 反应向进行（3）利用可判断反应的热效应若升高温度 , 值增大 , 则正反应为反应 ( 填“吸热”或“放热”) 。若升高温度 , 值减小 , 则正反应为反应 ( 填“吸热”或“放热”) 。1 / 5二、
3、使用平衡常数应注意的几个问题：、化学平衡常数只与有关 , 与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水( 液态 ) 的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H (g),K=2Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如： N(g)+3H(g)2NH(g)的平衡常数为K ,1/2N2(g)+3/2H (g)NH(g) 的平223123衡常数为 K2,NH3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g) 的平衡常数为K3；写出 K1 和 K2 的关系式：。写出 K 和 K 的关系式：。23写出 K 和 K 的关系式
4、：。13三、某个指定反应物的转化率=100%或者 =100%或者 =100%转化率越大 , 反应越完全四、有关化学平衡常数的计算：阅读45 页例 1 和例 2。完成47 页交流与研讨。【过渡】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t 0 时达到溶解平衡状态的饱和溶液 , 当升高或降低温度至t 1 时：若：溶解度增大 , 固体溶质继续溶解 , 则 V（溶解）V（结晶）溶解度减小 , 固体溶质析出 , 则 V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破 ,继而建立一种新的溶解平衡, 也就是说：条件改变 ,溶解平衡移动。那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改
5、变时 , 平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：温度对化学平衡的影响（阅读教材48 页实验）实验原理：实验现象：结论：v-t图表示：2 / 5【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3 溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN溶液 ,溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3 溶液4 滴 , 充分振荡 , 观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4 滴 1 mol/L KSCN 溶液 , 观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液 35 滴 ,
6、 观察现象 , 填写下表。编号12步骤（ 1滴加饱和 FeCl 3 溶液滴加 1 mol/L KSCN溶液现象步骤（ 2）滴加 NaOH溶液滴加 NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中, 化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？【实验探究三】探究压强对化学平衡的影响1、实验装置：将16 呈注射针头直接插入4 号橡胶塞 , 用橡胶塞连接预先装有NO2和N2O4混合气体的 32mm?200mm试管（注：试管不得小于 20mm?200mm并用相应的橡胶塞）和100mL 注射器 , 实验者侧立于黑板旁, 一只手掌托住注射器, 手指握住橡胶塞
7、和试管, 另一只手操作注射器 , 先将活塞往外拉到处, 在试管后衬一张白纸, 然后观察当活塞反复地从压回 ,又 从 拉 向 时 ,试 管 内 混 合 气 体 颜 色 的 变 化 。2现象：3结论：五、化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应： mA+n B（气）= p C（气）+qD+Q（千焦）通式为例来讨论浓度, 温度 ,（气）（气）压强 , 催化剂等对三者的影响极其规律。3 / 5改变条件瞬间达到平衡前达到新平衡反应特征改变条件vt 图象v 逆v 正 与 v 逆 的平衡移动方向A 转B 转v 正关系化率化率Q 0升高温度降低温度Q 降低温度气加 V不变体入 V 变大惰m+n
8、p+q惰性 V变小增大压强减小压强注 : 用“ =”表示相等“”表示升高或增加“V”表示体积“v”表示速率【练习】：=“”表示降低或减少“”表示无关或不变1、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H 2(g), 知 CO和H2O的起始浓度均为2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60, 试判断 ,（ 1）当 CO转化率为 50时 , 该反应是否达到平衡状态 , 若未达到 , 哪个方向进行？（ 2）达平衡状态时 ,CO 的转化率应为多少？（3）当 CO的起始浓度仍为2mol/L,H 2O的起始浓度为6mol/L 时 ,CO 的转化率 为多少
9、？( 答案 : （ 1）不平衡 , 反应向正方向进行, （ 2） 61.7% （ 3） 86.5%)4 / 52、在一定体积的密闭容器中, 进行如下反应：CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO) c(H 2O)/c(CO 2) c(H 2)；该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是BA、容器中压强不变B、混合气体中c(CO) 不变C、混合气体的密度不变D、 c(CO) = c(CO 2)E、化学平衡常数K 不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下, 各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2) c(H 2 )=c(CO) c(H 2O), 试判此时的温度为 830 。5 / 5