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1、分析化学 酸碱滴定法 公式2010级化学一班 李海波 2011-11-041、 离子的活度和活度系数活度： （为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1）稀溶液中，离子强度：2、 分布分数一元（HA，Ka） 多元（HnA，Ka1、Ka2、Kan） 3、 溶液中PH的计算(1)强酸 强碱强酸(eg:HCl)强碱(eg:NaOH)，,(2)一元弱酸（碱）溶液PH计算精确式近似式1Kw可忽略近似式2Ka可以忽略最简式Ka、Kw均可忽略1、 计算时要先判断环境是酸性还是碱性。2、 像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推导过程类似，应用质子守恒列方程，OH-太小，忽略。(3)多元
2、弱酸（碱）溶液 一般都按二元酸处理，Ka太小省略掉。精确式较精确式Kw可忽略近似式1Ka2、Kw可忽略近似式1Ka1、Ka2可以忽略最简式Kw、Ka1、Ka2可以忽略(4) 两性物质溶液pH的计算酸式盐，eg：NaHA精确式近似式1HA-得失之子能力很弱，HA-c近似式2Kw可忽略最简式Ka1可忽略弱酸弱碱盐（1:1型），eg：CH2ClCOONH4（CH2ClCOOHKa，NH3Ka）精确式较精确式最简式C比较大（非1:1），eg：(NH4)2CO3 (1、溶液弱碱性，H2CO3、H+可忽略，只要是c不是很小，Kw也可忽略) (5) 混合溶液两种弱酸：一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，
3、列出质子守恒，用分布分数求解。一种弱碱和一种弱酸：(6) 缓冲溶液（弱酸HA浓度c1，共轭碱A-浓度c2）标准缓冲溶液要考虑离子强度。精确式近似式1当溶液呈酸性（pH8）时最简式，且，4、 缓冲溶液的缓冲容量精确式近似式当H+、OH-较小时5、 酸碱滴定基本原理强酸（碱）滴弱碱（酸） 准确滴定一元弱酸、弱碱的条件 cKa10-8，cKb10-8H+强酸滴弱碱只能用酸性介质中变色的指示剂多元弱酸（碱）和混合酸（碱）的滴定，可准确滴定A2-，可分步滴定HA-和A2-，可准确滴定HA-6、 终点误差公式（以NaOH滴定酸为例）强酸（HCl）滴定一元弱酸（HA）滴定 多元弱酸（H2A）滴定HA和HB混酸（KHAKHB）- 4 -资料公式c