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1、高一化学期末模拟试题一、不定项选择题：1. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ）A. 金属钠可保存在煤油中B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃2. 下列离子方程式错误的是（ ）A. 钠投入硫酸铜溶液中： 2NaCu22NaCuB. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO32HCa2CO2H2OC. 硫酸与氯化钡反应： SO42Ba2BaSO4D. 氯气通入水中：Cl2H2OHClHClO3. 下列物质中属于纯净物的是（ ）A. 磷在氯气中燃烧后的生成物 B. 盐酸 C. 液氯 D. 淀粉KI溶液 4
2、. 氯水用于消毒是因为（ ）A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有氢离子5. 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和Cl2的混合气体C. NaOH和CuSO4溶液 D. Ag放入盐酸中6. 根据下列反应：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. BrFe2I B. IFe2Br- C. BrIFe2 D. Fe2IBr7. 氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）A.
3、氢化钠在水中显酸性 B. NaH中氢离子可以被还原成H2C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同8. 下列微粒半径之比大于1的是（ ）A. Cl/Cl B. Na/k C. Br/I D. Rb/K9. 鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ）A. AgNO3溶液 B. 湿润的蓝色石蕊试纸C. 润湿的红色石蕊试纸 D. 湿润的淀粉KI溶液10. 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）A. 中溶液分层，下层呈紫红色B. 中溶液分层，下层呈紫红色C. 中溶液分层，下层呈棕黄色D. 中溶液不分
4、层，溶液由棕黄色变成黄绿色11. a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 质量12. 下列说法错误的是（ ）A. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子B. 0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol13. 在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：414. 在标准状况下有：6.72L CH4 3.01102
5、3个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：15. 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）A. O2是氧化产物 B. NaOH是氧化产物C. Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D. Na2O2中，1价的氧既得电子，又失电子16. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A. 干冰灭火剂 B. 黄沙 C. 干粉（含NaHCO3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂17. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100m
6、L水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙18. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）A. 食盐加碘（盐） B. 面包加碘（盐）C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂19. 下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）A. H、Cl、Na、I B. Mg2、NO3、K、BrC. H、Na、F、ClO D. Ag、NO3、Na、CO3220. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3H
7、CO2H2OB. 锌与盐酸反应：Zn2H2ClZn22ClH2C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD. 钠与水反应：Na 2H2ONa 2OH H221. VL硫酸铁溶液中含有mgFe3离子，则溶液中SO42离子的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 22. 配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（ ）托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸 烧杯玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管A. B. C. D. 二、填空题23. 有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）
8、以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 24. 在三个密闭容器中分别装有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol，将它们加热至300，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。A B C 如果分别加入相同浓度足量的稀H2SO4，与残留物质完全反应，则消耗H2SO4的体积从大到小的顺序为 25. （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4被还原成Mn2，用高锰酸钾跟浓盐酸反应
9、在室温下制氯气的离子方程式为 （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 （4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是 （5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 三、推断题26. 根据下图的互变关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式 A B C D E （2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式27. A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）
10、化合物A、B、C分别是A B C （2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙 四、实验题28. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）29. 在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 （4
11、）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式 五、计算题30. 将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。 31. 现有含Cl的固体试样，其Cl的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？【试题答案】一、1. AC2. A3. C4. B5. AC 6. B7. C8. AD9. BD10. B11. B12. AD13. A14. D15. A
12、D16. B17. B18. A19. CD20. AC21. A22. C二、23. （1）（2）（3）（4）24. A. 氢氧化钠 碳酸钠B. 碳酸钠C. 碳酸钠 碳酸钙CAB 25. （10分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O （3）4HClO22Cl22H2O（4）氯元素的化合价从1升到0价（5）KMnO4MnO2O2三、26.（1）HCl Cl2 FeCl2 FeCl3 AgCl （2）MnO24H2ClMn2Cl22H2OFe2HFe2H22Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe3Cl22FeCl3 AgClAgCl27. （1）Na2O2 H2O NaOH （2）Na O2 H2四、28. 略29. （1）MnO2 浓NaOH HCl （2）除去HCl和H2O（气），否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯（3）棕色烟 FeCl3（4）MnO24H2ClMn2Cl22H2OCl22OHClClOH2O 2Fe3Cl22FeCl3五、30. 84% 31. 0.71g8