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1、七彩教育网 http:/本资料来源于七彩教育网http:/ 湖北省武汉市部分学校20082009学年度新高三起点调研测试化 学 试 题第卷（选择题，共40分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试卷上无效。3考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密
2、切相关。下列说法正确的是（ ）A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，对环境不会有影响C可再生的粮食作物是制乙醇的重要原料，因此不担心会出现能源危机D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数
3、为NA3下列实验方法合理的是（ ）A可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等41mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO35下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl = NH3+HCl高温BCaO+
4、3C = CaC2 +COC2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2D2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O6对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度7三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为C3N3(OH)3 = 3HNCO； 8HNCO+6NO2 = 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）AC3N3(OH)3 和HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1molNO2在反应中转移的电子为4molD反应中NO2是还原剂8 近年来
5、流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）HOOCCHCH2COOH|OHA苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生消去反应D1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO39 工业以上CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水份，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A30%B63%C70%D无法计算1.3.510在一恒定的
6、容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值（ ）A只能为2B只能为3C只能为2，也可能为3D无法确定二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题说为0分）11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用FeC1
7、3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+B酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH-C用银氨溶液检验乙醛中的醛基：水浴加热 CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH- CH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2OD过量的CO2通入Ca（CIO）2溶液中CIO-+CO2+H2O HCO3-+HC1O12电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌猛干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可能将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太
8、阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13常温下，某溶液中由水电池出来的c(H+)=1.010-23molL-1，该溶液可能是（ ）A二氧化硫水溶液B氯化铵溶液C硝酸钠溶液D氢氧化钠溶液14下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液 c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-)15在aL含A12（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaC12，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入
9、足量强大厂加热可得到c mol NH3，则原溶液中的A13+的浓度（mol/L）为（ ）ABCD第卷（非选择题，共55分）1.3.5注意事项：用黑色墨水的签字笔或钢笔直接在答题卡上每题对应答题区域内，答在试题卷上无效。三、综合题（本题包括5小题，共55分）1.3.516（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54、对应原子最外层电子数和为20。W、Z是最外层电子数相同、但Z的核电荷数是W的2倍。 （1）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （2）X与W可形成化合物
10、X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为 。 （3）Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于 晶体。 （4）Y的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 （5）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为 。 （6）W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示） （7）0.5mol Q 的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。17（10分）由、中五种离子形成的三种常见化合物组成某固体混合物。将该混合物进行如下实验： a取少许固体混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 b取溶液进行焰色反应，火
11、焰呈黄色。 c取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 （1）肯定不存在的离子是 ，理由是 。 （2）不可能同时存在的离子是 ，理由是 。 （3）如果三种化合物均为可溶物，则该混合物的组成可能是 或 （写两组化合物化学式）。 （4）如果三种化合物中有两种是难溶物，则该混合物的组成可能是 。18（8分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体均已换算为标准状况下的数值）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象1铜片浓硝酸溶液变蓝色，产生红棕色气体210mL,FeCl3溶液1mL KSCN稀溶液30.1molL
12、-1FeBr2溶液10mL22.4mL Cl2溶液变橙黄色40.05molL-1MaOH溶液30mL22.4mL CO2气体全部溶解 试回答下列问题： （1）实验1中，写出发生反应的离子方程式 。 （2）实验2甲针筒的现象是： 。 （3）实验3中，写出反应的离子方程式 。 （4）实验4中，产物为 。19（15分）某化学兴趣小组用下图所示装置测定铝镁合金薄片中铝质量分数和铝的相对原子质量。（铁架台等固定装置已略去） 回答下列问题： （1）实验前检查装置气密性的方法是 。 （2）实验前，先将铝镁合金薄片用砂纸打磨，其目的是 。（3）A中试剂为。（4）经检查装置气密性完好后，将药品和水装入各仪器中，
13、连接好装置，需进行的操作还有：记录C中的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中还有气体产生，恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。（5）B中发生反应的化学方程式为。（6）若实验用铝镁合金薄片的质量为m g（打磨后称量），测得产生气体的体积为V ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为ng，试计算铝的相对原子质量。 （7）合金薄片中铝的质量分数的表达式为 。20（10分）香兰素A是一种重要的香料。已知香兰素A的分子式为C3H8O3，可以发生下列转化关系中的化学反应。 其中E的结构简式为：
14、（1）写出香兰素A的结构简式： 。 （2）写出反应BC的化学方程式：。 （3）写出反应GF的化学方程式：。 （4）CD转化过程中的反应类型有：。 （5）香兰素A的同分异构体有多种，写出其中满足下列条件的同分异构体的结构简式：。A能跟FeCl3溶液发生显色反应B能使石蕊试液变红色C苯环上的一溴代物只有两种参考答案一、二选择题（每小题3分，共45分）15DCAAC 610ACDCC 11CD 12C 13AD 14AC 15C第卷（非选择题，共55分）1.3.5三、综合题（西题包括5小题，共55分）16（1）Al（OH）3+OH=Al2+2H2O（2分） （2）Na2Na（1分） （3）分子（1分
15、） （4）酸（1分）Al3+3H2O Al（OH）3+3H（2分） （5）H2S+H2O2=S+2H2O（2分） （6）NaAlSO（或Na、Al、S、O）（1分） （7）C（s）+O2（g）=CO2（g）；kJ/mol（2分）17（1）Cu2- 含Cu2-的溶液呈蓝色或浅绿色。（每空1分，共2分） （2）Ba2+、SO42-它们混合生成的沉淀不溶于稀盐酸（每空1分，共2分） （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4 （每种组合必须同时满足下列条件：必须是
16、三种物质，必须含有五种离子，必须是可溶物，必须含有Na2CO3，不能含有Cu2+，Ba2+、SO42-不能同时存在，否则不给分。任选其中两种组合，答对1种组合给2分，共4分） （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）18（1）Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2+2H2O（2分） （2）溶液变血红色（2分） （3）2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl（2分） （4）Na2CO3 NaHCO3（2分）19（1）方法一：往装置D中加入一定量的水，关闭分液漏斗活塞，用手捂住装置B一段时间，如果装置C和装置D中形成稳定的液面差，说明装置不漏气，否则装置漏气。 方法二：先关闭漏
17、斗活塞后，再向装置D中加入一定量的水，如果装置C和装置D中形成稳定的液面差，说明装置不漏气，否则装置漏气。（2分） （2）除去铝镁合金表面的氧化膜。（2分） （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分） （4） （2分） 使D和C的液面相平（2分） （5）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2（2分） （6）合金中合铝的质量为 铝与NaOH溶液反应析出氢气的物质的量为 设合金中铝的物质的量为 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2 3 则铝的摩尔质量为 故铝的相对原子质量为（2分） （7）（答案为时，不给分）（2分）20（每小题2分，共10分）
18、 （1） （2） （3） （4）中和反应（或复分解反应）、水解反应 （5）本资料来源于七彩教育网http:/本文来自网络，请不要使用盗版，谢谢阅读 版权所有 2010本文来自网络，请不要使用盗版，谢谢阅读 版权所有 201 我爱朱丹老婆本文来自网络，请不要使用盗版，谢谢阅读 版权所有 2010本文来自网络，请不要使用盗版，谢谢阅读 版权所有 我爱朱丹老婆本文来自网络，请不要使用盗版，谢谢阅读 版权所有 2010本文来自网络，请不要使用盗版，谢谢阅读 版权所有 我爱朱丹老婆本文来自网络，请不要使用盗版，谢谢阅读 版权所有 2010本文来自网络，请不要使用盗版，谢谢阅读 版权所有 2010本
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