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1、精品资源第三节硝酸1 .教学目的要求：1 .使学生掌握硝酸的化学性质 .2 .使学生了解硝酸的用途.2 .教学重难点：本节重点：硝酸的氧化性.本节又t点：硝酸的氧化性.3 .教学过程：硝酸的物理性质：（见P15）无色，易挥发，有刺激性气味的液体.可与水以任意比例混溶.质量分数在98%以上的硝酸，称发烟硝酸。一一因能会发出HNO3市售的浓硝酸：69%硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性。如：能使紫色的石蕊试液变红.（能使蓝色的石蕊试纸变红.）能与碱及碱性氧化物等反应生成硝酸盐和水HNO3 NaOH = NaNO3 H 2O2HNO3 CaO=Ca（NO3）2 2H2O硝酸几乎能和所有的金
2、属反应（除金钳等少数金属外，但不是发生置换反应，气体产物也不是氢气 如：Fe 4HNO3 = Fe（NO3）3 NO 2H2O硝酸的特性：1 .硝酸的不稳定性：硝酸不稳定，很容易分解.纯净的硝酸或浓硝酸，在常温下，见光或受热就会分解.硝酸越浓，越易分解.见光或受热4HNO3 = = = 4NO2+O2H2O实验室的硝酸常呈黄色，就是因溶有NO2缘故。硝酸应盛放在棕色瓶中，并保存在黑暗并且温度低的地方。2 .硝酸的氧化性：硝酸是一种强氧化性酸（浓硫酸也是）。做实验1-7 （P15）可见：浓硝酸可和铜反应，生成二氧化氮气体，硝酸铜和水。稀硝酸可和铜反应，生成一氧化氮气体，硝酸铜和水。Cu +4HN
3、O3 （浓）= Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O3Cu +8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 +2NO +4H2ONO:无色气体，常温下即可和空气中的氧气反应，生成二氧化氮。NO2：红棕色气体，易溶于水，和水发生反应。生成硝酸，一氧化氮和水。2NO O2 =2NO23NO2 H2O = 2HNO3 NOA.硝酸几乎能和所有的金属反应（除金钳等少数金属外工但不是发生置换反应，气体产物也不是氢 气，而是一氧化氮或二氧化氮。一般来说：金属越活泼，硝酸越稀，生成一氧化氮。金属越不活泼，硝酸越浓，生成二氧化氮。B.和浓硫酸一样，常温下，浓硝酸也能使铁，铝等金属钝化。这是因为浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。故可用铝和铁制的容器，盛放冷的浓硝酸。C.硝酸能和许多非金属及某些有机物反应。如：4HNO3 C=2H2。4NO2 CO2故：硝酸对皮肤，衣服，纸张等有腐蚀作用，使用时要小心。D.浓硝酸：浓盐酸=1: 3 此混合物俗称王水，连金钳也能溶解。硝酸的用途： 见P16正13行。四.学生作业：P17 1 , 2, 3, 4。五.课后反思： 欢迎下载