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1、元素 元素符号专题复习一 . 知识教学点1. 元素。2. 元素符号。3. 单质和化合物。4. 氧化物。二 . 重、难、疑点及解决方法1. 重点：元素概念的初步形成及理解。2. 难点：原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别的联系。3. 疑点：（1） 如何理解元素概念中“同一类原子”？（2） 怎样正确区分和运用原子与元素， 单质与化合物， 氧化物与化合物及含氧化合物？4. 解决方法：讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。三 . 教学步骤（ 一） 明确目标1. 了解元素的含义。2. 了解并记住常见的24种元素符号。3. 理解单质
2、和化台物的概念。4. 理解氧化物的概念。（ 二 ） 整体感知本节教学内容可分为三部分：第一部分是元素概念的形成第二部分是元素概念的应用， 即从元素框念的含义上理解单质、 化合物和氧化物的概念；第三部分是学会正确书写元素符号井理解元素符号的含义。这段教学应集旧概念的应用，新概念的形成及能力培养为一体。（ 三）教学过程 新课导入 ：通过前面的学习我们知道氧气、二氧化碳、二氧化硫这三种常见的物质都是由分子构成的。而一个氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子，所有这些物质中所有氧原子的核电荷数都是8,凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。同理，核电荷数
3、为6的一类原子称为碳元素，核电荷数为7的一类原子称为氮元素。那么，同学们能不能自己归纳出元素的定义呢 ? 板书 ：一 . 元素1. 概念： 是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 提问 ：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？ 学生活动 ：思考、讨论、回忆原子量的比较标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论：（ 1 ）具有相同核电荷数（ 即核内质子数） 是判断是否是同种元素的依据。（2） “一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。（ 3 ）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类
4、，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。 教师活动 ：组织学生看教材图 28，将构成地壳成分元素的质量分数做一些常识性介绍，并简单向学生说明地壳中各种元素的质量分数是怎样测定的。 学生活动 ：观看图片、了解、讨论认识到地壳中含量较多的几种元素：氧、硅、铝、铁。 板书 ： 2. 地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁。（养闺女贴给哪个美） 教师活动 ：展示写有常见 24种元素的元素序号、元素符号、元素名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解元素符号的读法、写法及用法。 学生活动 ：根据教师讲解，阅读教材第38页小注，分别读出元素名称，注意元素符号的写法， 并将元素进行分类， 总结出元
5、素符号的意义。 讲解 ： 到目前为止， 我们发现的物质的种类非常多， 已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种， 这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。 板书 ： 3. 分类：金属元素非金属元素稀有气体元素4. 元素符号的意义： （ 1）表示一种元素（ 2）表示这种元素的一个原子如 H：（ 1）表示氢元素。（ 2）表示一个氢原子。如2H则表水两个氢原子。 讲解 ：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。 学生活动 ：讨论得出：知道一种元素，还可查出此元素的原子量。 教师活动 ：为了进
6、一步巩固所学知识，检查同学们记忆、理解情况，完成下列习题。 练习 ： 1. 下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。（1）加热氧化汞生成汞和氧气，说明氧化汞中含有氧气分子（2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。2.下列元素名称或元素符号有错误，改正过来。兀素名称儿系不勺改正兀素名称儿系不勺改正猛Mn钙CA镁Mg炭C贡Hg铝aL学生活动:在教师的引导下，归纳出物质的分类 板书:二.物质的分类1 .单质：由同种元素组成的纯净物。2 .化合物：由不同元素组成的纯净物3 .氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。r混合物物金属单质：Mg Zn、Fe、Cu彳单质 Q非金属单质：Q、N、
7、S P、屋人行、幺恤JI稀有气体单质：He Ne Ar、纯净物 jr氧化物：CQ F2Q、SO、Fe3O4I化合物酸、碱、盐（以后学）| |依据物| | |质的组| |依据元素的种类及其存在状态分类I，成分类：|提问:氧化物和含氧化合物有什么区别或联系？目的:检查学生对氧化物概念的理解。（四）总结、扩展1 .元素是具有系统核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。几种原 子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。2 .物质、元素、分子、原子的区别和联系分子微现粒子构成组成物质（讲种类，也讲数目）原十宏观概念（只讲种类？不讲数目）3.物质的分类（略）四.布置作业1.教材第二章第三节习题第14题。2.阅读教材，归纳总结并填写“原子和元素比较表”，体会二者的区别 和联系。元素原子区 别兀素一般用于说明物质的宏观组 成。元素是同一类原子的总称，只表 示元素的种类，不说明个数，没 有数量多少的含义。兀素口以组成物质。原子一般用于说明物质的微观组 成。原子指微观粒子。原子可以构成分子，也可以直接 构成物质。联 系兀素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数） 的一类原子的总称。原子的核电荷数决定元素的种类。