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1、用心爱心专心6宜阳实验中学2012年高考二轮 化学模拟试题(五)7 .下列说法正确的是B.陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成A.多数合金的熔点比各成分金属的高材料C.油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D.煤的干储和石油的分储均属化学变化8 .设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将NO和N2C4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。8. 1 molNazQ与足量水充分反应，转移的电子数为22。C . ILlmol-lT的醋酸钠溶液中含 CH3CCCH CH3CCO共NA个。D .标准状况下，11.2L SC 3中所含分子数目为 0.5Na.9 .下列叙述正确的是A.向F
2、eSC溶液中加入氯水，再加入KSCNB液，溶液变为红色，说明FeSC溶液中存在 Fe3+2.B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SCC.除去Cu粉中混有的Cue可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D. 25c时 MgCO和溶液中 c(Mg2+)=2.6 X 10-3mol l-1 , CaCC饱和溶液中c(Ca2+)=5.3 X10-5mol l-1,向浓度均为 0.1 mol - L-1 的 MgCb和 CaCl2混合溶液中逐 滴加入0.1mol - L-1的NaCC溶液，首先生成 CaCQ沉淀10 .中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根
3、据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素金属性的变化趋势，推出Al的金属性比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CC通入NaClC溶液中能生成HClC11 .下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量 AlC2的溶液中：NHL Na*、C、Hl+B.在强碱溶液中： Na+、K+、C、N(3C.在 PH= 12 的溶液中：NH Na*、SC、ClD.在 c(H + ) =0.1mol L 1的溶液中：K+、I、Cl、NG12 .短
4、周期元素 W X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为 1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213 .在恒温容器中，可逆反应C (s) +H2C (g) =CC(g) +H2 (g) 一定达平衡状态的是 A气体的压强不变B.气体的密度不变C .气体的体积不变D.有n个H C键断裂的同
5、时有 n个H H键断裂第n卷26. (12分)X、Y、Z、W匀为含有10电子的微粒，其中 X、Y、Z为分子，W为 离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3: 4。请回答：(1) X的电子式 ;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为。(2)已知：W+X+H”白色沉淀，为进一步确定 W 进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， (3)常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时 pH随溶 液体积的变化如图所示，则 Y的化学式为 ,下列 叙述正确的是 (选填字母)。a. Y的水溶液可用作刻蚀玻璃b .相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y
6、的水溶液的导电能力弱c.稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大置换化合(4)分子中所含元素对应的单质A及A与B形成 ；的化合物可进行如下转化：当n=1时，请写出(写出一个即A- AB的化学方程式 可)。27. (15分)根据化学反应原理的有关知识回答下列问题.(1) 800c时，在一固定容积的密闭容器中，进行化学反应：CO (g) +H2 (g) CO(g)+H2O (g),反应的平衡常数 K=0.9.下列选项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的有 .a.容器中气体密度和压强均不变c. v 正(Hb) =v 逆(H2O)若只改变下列选项中的一个条件，a.恒容通入稀有气体c.升温d.加催化剂b
7、.混合气体中c (CO不再改变d. c (CO) : c (C。=l : lH2转化率不变的是b.增加CO的物质的量e.恒压通入稀有气体800c时，向固定容积的密闭容器中充入混合物，起始浓度分别为c (CO =0. 01moi/L,c (HbQ =0. 03 mol/L, c (CO) =0. 01 mol/L, c (H) =0. 05 mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率 生成速率(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”).(2)已知 25c时，2CO (g) =2CO (g) +Q (g), H=+566. 0 kJ /mol;1H2 (g) +yC2 (g) =H= 2O
8、(g) H=-242 kJ /mol则：CO(g)的燃烧热 H=kJ /mol;反应 CO (g) +H2 (g) =CO(g) +H2O (g)的4 H=kJ /mol(3)已知25时时，几种难溶电解质的溶度积见下表化学式Cu(OH)2AgBrAgi溶度积2X 10-20-134. 9X 10_ _-178. 3X 10请分析：25c时，某 CuSO溶液中c (Cu2+) =0. 02 mol /L,如果要生成 Cu (OH 2 沉淀，则应调整溶液pH大于常温下，向含 NaBr、KI均为0 002 mol / L的溶液中加入等体积的浓度为4X 10-3mol/L AgNQ溶液，则产生的沉淀是
9、(填化学式)；当向其中再加入适量的NaI固体时，发生反应的化学方程式为。28. (16分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多 种废水的处理方法。Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg(1)废水I若采用CO处理，离子方程式是 废水n常用明矶处理。 实践中发现废水中的 c%右(HCQ )越大，净水效果越好，这是因 为。废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2+=CH 3Hg+H+,我国规定，/L。若某工厂排放的废水 1 L中含Hg2+3X 10-7mo1,是否达到了排放标准 (填“是” 或“否”)。废水IV常用 C12氧化CN成CO和N2,若参加反应的C12与CN
10、的物质的量之比为 5: 2, 则该反应的离子方程式为 。(2)化学需氧量(COD可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg/ L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量 (COD,过程为：I .取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL0.2500 mol /L K2C2。溶液。II .加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。 III .反应完毕后，冷却， 加指示剂，用c mol /L硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁钱溶液 % mLoI中，量取K2CM7溶液的仪器是。n中，
11、碎瓷片的作用 是 OIII中，发生的反应为：Cr2O-7+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量 COD= (用含 c、V 的表达式表不)。37.选彳3:物质结构与性质(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业 上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还 有。(2)已知MgO勺晶体结构属于 NaCl型。某同学画出的 MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。(3)用镁粉、碱金属盐及碱
12、土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。(4) Mg 是第三周期元氧化物NaFMgESiF4熔点/K12661534183解 释 表 中 氟 化 物 熔 点 差 异 的 原 因。(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或 Cu (I )(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：a中连接相邻含 N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a和b中微粒间相互作用力的差异。38.选彳5:有机化学基础(15分)某芳香族化合物 A的分子中含有 C H。N四种
13、元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密 度的68.5倍。现以苯为原料合成 A,并最终制得F (一种染料中间体)，转化关系如下：CHCL,端需固也回回史1COOCH，已知：i. RCl+2Na+】一RfRRr+2NaCI (R、R为短基),+ Q +。厂。+ RQiii.笨H安(弱碱性,易氧化)请回答下列问题：(1)写出A的分子式 ; A的结构简式 。(2) N-A的反应类型是。(3)上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I;试剂n (选填字母)a. KMnO (H+) b . Fe/盐酸 c . NaO血液若上述转化中物质 A依次与试剂II、试剂I、化合物E (浓硫酸/)作用，能否得 到F,为什
14、么？。(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。(5 )写出同时符合下列要求的两种 D的同分异构体的结构简 7o属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；0II分子中含有 T：T4结构。(6)有一种D的同分异构体 W在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的写出 W在酸性条件下水解的化学方程认(7) F的水解反应如下：011., 一1C0% + E(7)广泛用于通讯、导弹、宇航等领化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维, 域。请写出该缩聚反应的化学方程式 化学模拟试题（五）答案7. C 8 . C 9 . D 1
15、0 . D 11 . B 12 . A 13 . B26. （12 分）尿N：H八（1） 血； Ca （OH 2+2NH4C1CaCl 2+2NH T+2H2O（2）加入足:h氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解，则证明 W为Mg2+（3） HF; a、b（4） C+HO亘逗CO+H2或2C+SiQ 亘逗Si+2CO （合理答案给分）27. （15 分）、f nhe（?分，选对i项得1分，有错选项小得分）且（2分，点选全得1分，有错选项不得分）小丁心分）-283谑分）+41 （2 分）（3）052分）、2.Ag【和融出, 【分,内全不得分） Agfir
16、+NBr=AjI+MaBr （2分）28.(16 分)（1） OH+CO-HCO 3-增强CH ;否（2）酸式滴定管（或移液管）HCO会促进Al3+的水解, 5Cl 2+2CN+4HO10Cl防止暴沸37. （15分）（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性生成更多的Al（OH） 3,净水效果-+2CCO+NZ+8H 8000 (15-cV2)/V1(2)应为黑色（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量（光能）（4） NaF与MgF为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以 NaF与MgF远比SiF4熔点要高。又因为Mg+的半径小于Na卡的半径，所以 MgF的离子键强度大于 NaF的离子键强度，故 MaF的熔点大于NaF。中存在氢键和范德华力,中存在配位键（T键38. （15 分）(1) GHNO(3)a; b不可以，若先还原后氧化,（2）取代反应则还原生成的氨基又会被氧化(4)(5 )(6 )(7 )CH?COOir DOCHi CHnOOCIIINO? 仁。上 RQOOCCHj4坨0工 煲”，0“皿 +CH.COOH0O曲NC一QH -1一件加七NHCOH 十(rT)HO