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1、精品文档第二章化学反应与能量1.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共48分）1 .下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）A.生石灰 B .固体NaOH C ,浓硫酸 D .固体NH4NO2 .已知2SO+Q =2SQ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . O的能量一定高于SO的能量B . SO和。的总能量一定高于 SO的总能量C . SO的能量一一定局于 SO的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5欢通下载3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A .锌粒与稀硫酸的反应BC .甲烷在氧气中的燃烧反应D4 .下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确 A.空气
2、量越多越好C.固体燃料燃烧前要粉碎5 .下列各个装置中能组成原电池的是（）.灼热的木炭与 CO反应.Ba（OH）2 8HO晶体与 NHCl晶体的反应 的是（）B.应通入适量空气D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出6 .有A、B、C D四种金属。将 A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将AD分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCABB. DABCC. DBACD. BADC7 .下列化学电池不易造成环境污染的是（）A .氢氧燃料电池B .锌镒电池 C .馍镉电池
3、 D .铅蓄电池8 .对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。锌片溶解了 32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H 2铜片上析出1mol H2A .和 B .和 C .和 D .和9 .过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A .升高温度B .加入适量的水C .加入少量CuSO溶液D .加入浓度较大的盐酸10 .下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A . 10c 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B. 20c 30mL 2mol/L 的盐酸溶液C .
4、20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D. 20c 10mL 4mol/L 的盐酸溶液11 .一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g） =2Z（g）达到限度的标志是（）A.单位时间内生成 3n mol X ,同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为 3:1:212 .决定化学反应速率的主要因素是（）A .参加反应的物质本身的性质B .催化剂C .温度、压强以及反应物的接触面D .反应物的浓度13 .下列叙述正确的是（）A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不
5、需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生14 .把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A .四的浓度B .镁条的表面积C.溶液的温度D. C的浓度15 .将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 （）A .锌片是正极 B .电流从锌片流向铜片C.氢气在锌片上析出D .若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16 .在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02 mol/（L ?min）B、1.
6、8mol/（L ?min） C 、1.2 mol/（L ?min） D 、0.18 mol/（L ?min）、填空题（15分，每空1分）17 . （5分）从能量的角度看，断开化学键要 ,形成化学键要 。化学反 应是释放能量还是吸收能量取决于 ,当 反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应;当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。18 . （6分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ;锌是 极，发生 反应，电极反应式19 . （4分）指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭 , （2）给手机的电池充电 （3）用畜电池点亮灯泡 , （4）电解水得到
7、Q和 代。三、简答题（12分，每空2分）20 . （12分）某可逆反应从 0 2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是,生成物是,化学方程式 为;反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ,若不能，则其原因为 ; 2分钟后A R C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状 态。四、实验题（7分）21 . （7分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）五、计算题(12分)22、(6分)在一密
8、闭的2 L容器中装有4 mol SQ和2 mol Q,在一定条件下开始反应。 2 min 末测得容器中有1.6 mol SO 2,请计算：(1) 2 min末SO的浓度；(2) 2 min内SO的平均反应速率。23 .恒温下，将a mol N2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H 2(g) FH3(g)(1)若反应某时刻 t 时，n t (N2) = 13 mol , n t (NH 3) = 6 mol ,则 a =mol ;(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L (标况下)，其中NH的含量(体积分数)为25%平衡时N
9、H的物质的量;(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同) ， n(始)：n(平)= ;(4)原混合气体中， a : b =;(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a (N2) : a (H2)= ;(6)平衡混合气体中，n(N2) : n(H2) : n(NH0 = 。第二章(第n卷答案)、选择题12345678DBBABBAA910111213141516CBAAADDC、填空题17 .吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18 .正；还原；2H+ + 2e- = Hd;负；氧化反应；Zn- 2e- = Zn2+ ;19 . (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能20 . A; B, 2A+B-2C,不能，无体积，无法求出浓度变化值21 .(图略)Cu-C-AgNO22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)23、( 1) 16 mol ; (2) 8 mol ; (3) 5 ： 4; (4) 2 ： 3; (5) 1 ： 2; (6) 3 ： 3 ： 2;()