《[精]高三第一轮化学单元检测2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[精]高三第一轮化学单元检测2.docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品资源欢迎下载类加以回收，他们属于A 、有机物B、金属或合金C 、氧化物D、盐2、下列各组物质都是化合物的是A、氨气、澳蒸气、氯气B、汽油、煤焦油、植物油C、冰、干冰、冰醋酸D、后灰水、食盐水、烝福水C NH+、K+、 Cl-、 NO3D、K、 Cu 2+ S 2- SO 42( )( )( )( )( )( )2007年高三第一轮单元检测化学学科第II单元化学物质及其变化本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟，可能用到子质量：H： 1N: 14 O :16 Cu: 64-、 选择题（本题包括18小题，第小题3分，共54分。每小题有一至二个选项符合题意）1、“垃圾是放错了
2、位置的资源”应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为3、一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体A、一定是纯净物B、一定是混合物C、可能是化合物D、可能是纯净物、也可能是混合物4、下列物质中，能导电的电解质是A MgCb晶体B、NaCl溶液G液态氯化氢D、熔融的KOH5、下列离子方程式的书写正确的是A、铁跟稀盐酸反应：2Fe+ 6H+ =2 Fe 3+ +3H2TB、碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HC0 2+2HCl = CaCl2 | + 2H2O+ 2CO TC、CO通入足量澄清石灰水：CO+ Ca2+ 2OH=CaCQj + H2OD、NaHCM液中力口入盐酸：
3、 HCO+H+=H2CO6、下列各组离子，在强碱性溶液里可以大量共存的是A、K Na+、HCQ-、Cl-B、Na+、Ba2 Cl-、NO-7、某溶液中由水电离产生的c（OHI ） = 1X10 14 mol L 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组（）A、Al3+、Na+、NO、ClB、K +、Na+、Cl、NO3C、K +、Na+、Cl、AlO2D、K +、NH4+、SO42、NO38、下列离子方程式中正确的是A、过量的 NaHSO Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十 2OH十 2H+十 SO2= BaSOj 十 2H2OB、NHHCO液与过量 NaOH液反应：NH+十OR = NH
4、T十H2O+ CQ + 此。一HCUC、苯酚钠溶液中通入少量CO： x=zJ/D FeBr2溶液中通入少量 CL: 2Fe2+十 2BL十 2Cl 2= 2Fe3+十 B2十 4Cl9、已知化学方程式 CaCO+ 2HCN=CaGNF COT十H4十COT ,在反应中A、氢元素被氧化，碳元素被还原B、HCNge是氧化剂又是还原剂C、CaCN是氧化产物.Hk为还原产物DK CO为氧化产物，H2为还原产物10、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是、硝酸银溶液与氯化钠溶液、碳跟水蒸气反应A大理石与盐酸BC、锌粒与稀硫酸D11、常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+十 10Z 十 2XO =
5、2x2+十 5Z2十 8H2。2A2+B=2A3+十 2B2B-十 Z2=B2十 2Z由此判断下列说法错误的是A、反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行B、Z元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO, Z 、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B Z、X2+12、胶体区别于其他分散系的本质特征是A、光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B、胶体粒子直径大小在1nm 100nm之间C胶体粒子可以透过滤纸D胶体粒子带有一定数目的电荷 13、在一定条件下，PbO与Cr3+反应，产物是 Cr2。2和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO的物质的量为（ ）A、3.0 molB. 1.5
6、molC 1.0molD、0.75mol2-14、把Ba（OH）2溶液滴入到明矶溶液中，使SO全部转化为BaSO沉淀，此时铝兀素的主要存在形式是（ ）A、Al3+B 、Al（OH） 3 C 、AIO2D 、Al3+和 AIO215、已知某溶液中存在较多的H、SO、NO-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A、Al3+ CH 3COO Cl -B、Mg+ Ba 2+ Br -C 、Mg+ Cl- I -D Na+ NH 4+ Cl -16、为了确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A 、Ns2SO溶液（BaC。B、FeCl2 溶液（KSCNC、KI
7、（淀粉溶液）D、HCH骼液（石蕊试液）17、向NaBr、NaI、Na2SO的混合溶液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是（）A、NaCl Na 2SOB、NaCl NaBr Na 2SQC NaCl NaBrD、NaCl NaI Na2SO18、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO5FeS+12HO= 7CaS+5FeSO+12HsO ,下列说法正确的是（）A、CaS既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2发生反应，有10moi电子转移C产物中SO2-离子有一部分是氧化产物D FeS只作还原剂二、非选择题（本题包括六个大题，共 46
8、分）19、（4分）某溶液由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3AIO2-、CO2-、SO2-、Cl 一中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：、向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液、在所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；、在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验回答下列问题：、原溶液中一定不存在的离子是： 、原溶液中一定存在的离子是：20、（8分）根据反应：8NH+3Cl2=6NHCl+N2,回答下列J问题：氧化剂是,还原剂是,氧化剂与还原剂的物质的量之比是。当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是 g,生成的还原产物的物质的
9、量是 mol.21、（14 分）A B C、D E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCL、NaHSQ NaCO、AgNO中的一种。A与B反应有气体生成B和C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。（2） A是, B是, C是, D是, E是 o（3） A与E反应的离子方程式是22、（8分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO、。作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”（化学式为Cua （OH 2CO,铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO、H2O.某同学利
10、用下述系列 反应实现了 “铜一铜绿一铜”的转化。 铜一铜绿一 A一 Cu （OH 2一 B一 Cu（1）上述反应中，属于复分解反应的是 （填序号） ， 属于氧化还原反应的是 （填序号）。（2）写出反应和的化学方程式是是23、（6 分）已知有下列反应：2Br- + Cl2=Br2+2Cl-, 2Fe2+ B2=2Fe3+ 2Br-, 2Fe3+2I- = 2Fe2+ I 2 ,现有Br-、的盐溶液，欲只将其中的碘元素提取出来，而将Br-留在溶液中，在下列所给出的试剂中，必须使用的是,必须使用的理由是试剂：氯水；FeCl3溶液；KI淀粉溶液；酒精； CCI4；滨水；碘水； H2SO24、（6分）将
11、一定量的 CuO跟氢气在加热时反应，当黑色粉末还没全部变红时，称得粉末的质量减少了3.2g,求生成铜的质量是多少？消耗 H2的物质的量是多少？参考答案1、B 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、B 8、AC 9、BC 10、C 11、B 12、B 13、B 14、C 15、D 16、A17A 18、C19、(1) Ca2+、Ba2+、Fe3+(2)、Na+、AIO2、CO3220、(1)、CI2、NH3 3:2(2)、17g 3mol21、(1)、AgCl(2) A: Na2CO3 B: HCl C:AgNO 3 D:BaCl2 E:NaHSO4(3)、2H+CQ2-=CO+ H2O22、2Cu+O+CO+HO=Cu (OH 2CO CuO+H= Cu+HO(以 H2 为例)23、 因为Fe3+能氧化1一而不能氧化Br-,CCl 4不溶于水且溶解I 2的能力强于水24、16g 0.2mol