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1、精品资源第三节化学键课时作业8离子键时间：45分钟 满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意。）1. M是元素周期表中第n A族元素，Y是第口 A族元素，M、Y的两种单质化合生成 Z。下列有关Z的判断错误的是（）A. Z一定是离子化合物B. Z的熔点、沸点高C. Z一定溶于水 r . + x M X - Y 二】：D .形成Z的反应用电子式表达为，一答案：CD Z不一定溶于水，例如 CaF2, Z物质的电子式书写错误。D. 下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的 是（）A. 10 与 19B. 6 与 16C. 11 与 17D
2、. 14 与 8答案：C根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完 成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位一构一性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价 键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na,属于活泼的金属元素，17号元素是Cl,属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。E. 下列电子式书写正确的是 （）A.氯化钠:岫* ： & ： - aIIB.氯化被JH： N ：11?
3、 ： i.：l ： T4* IIIc.冢化钙式:十匚i.：i:;* I-D.硫化郃kN”： S:广 答案：B 根据电子式的书写方法判断，A项中氯离子未标出所带电荷，C项中错将两个氯离子合并，D项漏写了一个钠离子，A、C、D中各物质的电子式的正确写法分别为：故选Bo4,用电子式表示离子化合物 MgF2的形成过程（表示电子转移的“弯箭头”省略 ），正确 的是（）I MHI答案：C A错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。5.下列关于电子式的说法不正确的是（）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离
4、子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是表示核外电子排布的式子答案：D 电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电 子式就是它的离子符号。6 . A元素原子的核电荷数为11, B元素的质子数为8, A和B化合形成化合物 Z,下列说法中错误的是（）A. A形成+ 1价阳离子B. Z一定与水反应C. Z 定是 MO型离子化合物D. Z的熔点较高答案：C A是Na, B是O,它们可以形成 Na2。和 脂2。2,均可以与水反应，且熔点 较高。7 .下列说法不正确的是（）A .凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键8 .原子间先通过得失电子变成阴
5、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D. 一般情况下，活泼金属 （I A、n A族金属）和活泼的非金属（WA、口 A族非金属）它 们之间化合时，都易形成离子键答案：A A选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。8 .下列说法正确的是（）A.形成阳离子的过程一定是还原反应9 .形成阴离子的过程一定是氧化反应C.由单质形成的离子化合物的过程，一定是氧化还原反应D.燃烧反应形成的化合物一定是离子化合物答案：C A不正确，形成阳离子可以是氧化反应，部分共价化合物溶于水也可以形成 阳离子；B不正确，形成阴离子可以是还
6、原反应，部分共价化合物溶于水，也可以形成阴离 子；C正确，由单质变成化合物一定有化合价的改变，一定是氧化还原反应；D不正确，燃烧反应形成化合物可以是共价化合物，如H2在。2中燃烧生成H2O, H2在Cl2中燃烧生成HCl 等。10 已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是 Na +、K +、Rb+、Cs+,则其氯化物的熔点由高到低 顺序正确的是（）A. NaClKClRbClCsClB. CsClRbClKClNaClC. KClNaClRbClCsClD. RbClCsClKClNaCl答案：A 由题中信息，这些化合物电荷
7、均一样，阴离子均一样，只看阳离子，阳离子 半径大，熔点低。10 . A元素的一个原子失去 2个电子，转移到 B元素的二个原子中去，形成了化合物， 下列说法正确的是（）A.该种化合物的化学式是 AB2B,这种化合物是由 AB 2分子聚集而成的C.这种化合物中存在 A2+和B2两种离子D,这种化合物是由 A*和B一两种离子通过离子键结合而成的晶体答案：AD A、B 一定形成离子化合物 AB 2,化合物中存在 A2+、B o11 .下列元素的原子最难形成离子的是（）A. Na、K、RbB. F、Cl、 BrC. C、Si、PD. Mg、Ca、Ba答案：C 最外层电子数较多的元素原子，易得电子形成阴离
8、子；最外层电子数较少的 元素原子，易失去电子形成阳离子，而最外层电子数为4或5时，较难形成离子。12 .下列叙述不正确的是 ()A.金属与非金属化合时，都能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大答案：AB 本题是关于化学键的考查。活泼金属(IA、HA)元素与活泼非金属(VHA、WA)元素相互化合时，一般都可形成离子键， 但IDA族元素中如Al与卤素的化合物中，A1F3 是离子化合物，而 AlCl 3等为共价化合物，因此 A不正确；阴、阳离子通过静电作用(而
9、不只是引力)，所形成的化学键叫离子键，B也不正确；C正确；原子失电子后，核电荷数大于核外电子总数，原子核对电子的引力相对增强，阳离子半径相应原子半径；原子得电子后，核电荷数小于核外电子总数，原子核对电子的引力相对减弱，阴离子半径相应原子半径，D也正确。二、非选择题(共52分)13 .已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为 ; Y所在的族为 ;(2)XY 2型的离子化合物，X所在的族为 ; Y所在的族为 。答案：第I A族或第H A族第口 A族或第V! A族(2)第HA族第VHA族14 .用电子式表不下列物质的形成过程。(1)Na2O , (2)Ca
10、Br2 , (3)KF 。 答案： 方 Na+ I :6：Na + 2)：矫公3 由：* |- Ca- | JBr； 1-, - va a * *15 .已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE , A、C同周期，B、C同主 族；A与B形成的离子化合物 A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30; D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号： A, B, C, D, E。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： O写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：答案：(1)Na O S N HNa + 6 + Na . O. Na11II(3) H：
11、 N ： II *：，If； N ： ll +H llH阈 H： N：H+ H：；：-解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知 A是Na, B是O。D和E形成的4核10电子分子应该是 NH3分子，因原子序数 DE,故D为N, E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所 以C为S。16 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知 A、C、F的原子最 外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成 盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最
12、内层电子数的差是3,试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A, C, D, E。(2)用电子式表示 B和F形成化合物的过程： O(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 O答案：（1）Na AlSiP：ci5Mgx+ci： : d r ri/ : ci ：-(2)一 一(3)NaOH +Al(OH) 3=NaAlO 2 + 2出。NaOH + HClO 4=NaClO4+ H2OAl(OH) 3+3HClO 4=Al(ClO 4)3+3”O解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、 钠。三元素的原子最外层电子数之和为11,故F为氯
13、，A为Na, C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多 4个，说明其次外层电子数为8,故D为Si, E的最内层电子数为 2,最外层电子数为5,故E为P。17 .有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径 ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)A的名称是 ； B位于周期表中第 周期，第 族；C的原子结构示意图是。(2)E单质的颜色是(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是 (4)用电子式表示 G与A形成化合物的过程 (5)F的元素符-号是 O(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 态氢化物最稳定的化学式是 。(2)紫黑色(3) ,(4) 一 一一(5)He (6)NaOH HF解析：A在第三周期，原子半径最大，A为Na, B为Mg , C为Al。D单质为液体非金属、气态氢化物为HD, D为Br, E的单质是固体非金属、气态氢化物为HE,故E为I。F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。G是第二周期的氟元素。欢迎下载