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1、课时练习 11 化学反应限度班级 _学号 _姓名 _一、选择题1在一定条件下，NO和 O2 反应为可逆反应，使NO和 O2 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2对可逆反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A 增加 A 的物质的量B升高体系的温度C 增加体系的压强D减少 C的物质的量3对于可逆反应M NQ 达到平衡时，下列说法正确的是（）A M、 N、Q三种物质的浓度一定相等B
2、M、 N全部变成了QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化D反应已经停止4在一定温度下，反应A2(g)+ B2 (g)2AB(g) 达到平衡的标志是（）A 单位时间生成n mol A 2 同时生成n mol ABB 容器内总压不随时间变化C单位时间生成2n mol AB同时生成 n mol B 2D 单位时间生成n mol A 2 同时生成 n mol B 2v(H2) 、v (N2) 、v (NH3) 表示，5合成氨反应为： 3H2 N22NH3，其反应速率可以分别用则正确的关系式是（）A v(H2) v (N 2) v (NH 3)B v (N 2) v(H2)C (NH3) 3/2 v
3、(H2)D v(H2) 3v(N 2)6在一定温度下，向2 L 某恒容密闭容器中加入1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，5min 时测得 Z 的物质的量为1.2mol ，下列说法正确的是（）A此时 Y 的浓度为 0.6mol/LB 5min 内 v (X)=0.06mol/(Lmin)C容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为 1:2:2 ，则该反应达到平衡状态D单位时间消耗0.1 molX 同时生成0.2molZ ，则该反应达到平衡状态7对于反应 2SO+O22SO3，下列判断中，正确的是（）A 2 体积 SO 和足量 O 反应，必定生成
4、2 体积 SO223B其他条件不变，增大压强可缩短达到平衡的时间C平衡时， SO2 的消耗速率必定等于O2 生成速率的2 倍D平衡时， SO 的必是 O 浓度的 2 倍328 100 ml 6mol l -1 H2SO4 与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H 的总量， 可向反应物中加入适量的（）2A Na2CO3 溶液B Na2SO4 溶液C 盐酸D K2SO4 固体9下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A 100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快
5、产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢用心爱心专心1D汽车尾气中的CO和 NO可以缓慢反应生成N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢10某学生用纯净的Cu与过量浓 HNO3反应制取 NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A OA段表示开始时，反应速率稍慢B AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大二、填空题11高空中氧气受阳光中紫外线照射，通过下面反应形成臭氧： O2=2O O2+O=O3 则（ 1）写出以上反应的总方程式_ 。（ 2）氧气
6、与臭氧互称为 _ 。（ 3） 1995 年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl 2可在紫外线作用下产生Cl 原子，对臭氧层有长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下面三个化学方程式，请补充化学方程式。 CF2Cl 2=Cl+CF2Cl ； _ ； O+ClO=Cl+O2写出以上、反应的净结果_ 。上述反应过程中， Cl 是 _（填序号）。A反应物B 生成物C 中间产物D 催化剂12把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol ? L-1 硫酸溶液的烧杯中，该
7、铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（ 1）曲线由 0 a 段不产生氢气的原因是_ ；（用化学方程式表示）（ 2）曲线由 a b 段产生氢气的速率较慢的原因_ ；（ 3）曲线由 b c 段，产生氢气的速率增加较快的原因_ ；（ 4）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 _ 。13某温度时，在 3 L 密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：（ 1）该反应的化学方程式：_ ；（ 2）反应开始至 2 min 末， X 的反应速率为；（ 3）该反应是由开始反应的。（填“正反应” 、“逆反应”或“正、逆反应同时”）用心爱心专心2参考答案：11（ 1） 3O2O3（ 2）同素异形体（ 3） O3+Cl=O2+ClO， O+O3=2O，D 12（ 1） Al 2O3+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2O（ 2）反应温度较低，氧化物未全部溶解，铝与硫酸接触不充分（ 3）反应放热，使温度升高，速率加快（ 4）硫酸浓度随反应进行而降低14（ 1） Y+2Z3X（ 2） 0.067 molL-1 min -1（ 3）正、逆反应同时用心爱心专心3