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1、复习二 化学反应速率及影响因素强化练习一、选择题1 .加快反应速率可以采取的方法是A.升高温度B.减小压强C.降低温度D.减小反应物浓度2 .下列关于化学反应速率的说法中，不 正确的是 *A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L s)和mol/(L - min)3 .已知 4NH3+5O2=4NO+6H20(g),若反应速率分别用 v (NH3)、v (。2)、v (NO)、 v (H2O)表示，则正确的关系是
2、A.4/5 v (NH3) =v (O2)B.5/6 v (O2) =v (H2O)C.2/3 v (NH3)=v (H2O)D.4/5 v (O2) =v (NO)4 .决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5 .在一定温度下的包容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)= C(g) + D (g),不能表明已达到平衡状态的是 A.B物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6 .下列措施可以提高燃料燃烧效率的是固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的
3、空气A.B.C.D.全部7 .反应2SO2+O2 0 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol/L,在这段时间 内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L - s),则这段时间为A.0.1sB25sC.5sD.10s8可逆反应N2+3H2=于2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3u 正(NO =0正(H2)B. u 正(NO =u 逆(NH)C. 2u 正(H) =3u 逆(NH)D. u 正(N) =3u 逆(H2)9 . 一定条件下，X(g)+3Y(g)-彳2Z(g)达到化学平衡的标志是A.
4、Z的分解速率和生成速率相等B .X、Y、Z的浓度不再变化C.反应体系的总质量保持不变D .单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX10 .下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N)=0.3mol/L - min V(NH)=0.9mol/L - min V(H2)=0.6mol/L - min V(H)=0.0225mol/L - sA. B . C . D .11 .下列措施对增大反应速率明显有效的是A . Al在氧气中燃烧生成A1203,将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取 代时，该用浓硫酸C .在K2SQ与BaCl2两溶液反应时，增大压强D .
5、 Na与水反应时增大水的用量12 .在一定温度下，均能形成单键的 A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) =1 2AB(g),该反应达到平衡时的标志是A . A2的生成速率与AB的分解速率相等B.单位时间内生成 2 n mol AB,同时生成 n mol A2C.单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD. A2、B2、AB的浓度不再变化，且 A2、B2、AB的分子数之比为1:1:213 .在一个密闭容器中，盛有 年和代，它们的起始浓度分别是1.8 mol L-1和5.4 mol L-1, 在一定的条件下它们反应生成 NH, 10min后测得此的
6、浓度是0.8 mol - L-1,则在这10min 内NH的平均反应速率是A. 0.1mol.L -1 .min -1 B . 0.2mol.L -1 .min -1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-114 . 一定条件下，可逆反应2A(g)y=B(g)+3C(g),下列在四项中处于平衡状态的是；正反应速率逆反应速率Au (A)=2moL/(L.min)u (B)=2moL/(L.min)Bu (A)=2moL/(L.min)u (C)=2moL/(L.min)Cu (A)=1moL/(L.min)u (B)=2moL/(L.min)Du (A)=1
7、moL/(L.min)u (C)=1.5moL/(L.min)15. NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应下列说法不正确的是A.降低压强能加快反应速率C.改变压强对反应速率无影响16.下列四种溶液中，分别加入少量固体A. 3%勺HO溶液C. 1mol/LKCQ 溶液17.在反应：C+CO2B.使用适当的催化剂能加快反应速率D.温度能加快反应速率MnQ能产生气体的是B. 1mol/LNaOH 溶液D . 1mol/LHCl 溶液2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强A.B.C.D.18 .在一密闭容器中充入一定量的
8、 H2和N2,经测定反应开始后3s末的u (H) = O.3mol/(L s), 则3s末NH3的浓度为A. 0.45mol/LB. 0.6mol/LC. O.9mol/L D. 1.2mol/L二.非选择题19 .某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质印31T的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试 填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为 ;(2)从开始至2min, Z的平均反应速率为 ;(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。2SO3,当其他条件不20 .对于反应：2SO+Q编号改变的条件生成SO的速率降低温度增大Q的浓度使用V2
9、O作催化剂压缩体积变时，只改变一个反应条件，将生成 SO的反应速率的变化填入空格里(填写“增 大” “减小” “不变”)21.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生 H2的速率与 时间的关系可由右图表示。速率(2)在下列因素中H +的浓度 镁带的表面积 溶液的温度A Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有 (填序号)；(3)解释图中AB段形成的原因;(4)解释图中t 1时刻后速率变小的原因 。22 . (4分)将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应373A (g) +B (g)xC (g) +2D (g),经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/Lc (A) : c
10、 (B) =3:5, C 的反应速率是 0.125 mol L-1 min-1, A 在4 min 末的浓度是, x的值是 o4NQ(g)+ O 2(g)。23 .在2L的密闭容器中放入 4molNQ,发生如下反应：2NO(g) 反应5min后，测得 降。转化了 20%则：(1) u (N为 (。2)为；(2) 5min时，N2Q占混合气体体积分数是 三.计算题(11分)：24 .在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N(g) + 3H2NHg）,反应 开始时 n（N2）=1.5mol, n（H2）=4.4mol,2min 末n（H2）=0.8mol。求（1）试用H2,N 3和NH的浓度分别
11、表示该反 应的反应速率。（2）并求出2min末N的浓度。（3）氮气的转化率。25.把4 molN2和8 mol H2置于5L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含 NH3的体积百分比为20%,求：（1）混合气体中含H2的体积百分比；、选择题（60分）：（2）反应前后容器内的压强比；N2和H2的转化率。题号12345678910答案ABDABDCCAD题号11121314151617181920答案ABCBADACACBB化学反应的速率和限度强化练习参考答案二.非选择题(49分)21. ，2Z (2)0. 05mol/(min - L) (3)0. 922. 3X + Y -23. ；编
12、号改变的条件生成SO的速率降低温度减慢增大Q的浓度加快使用V2Q作催化剂加快压缩体积加快24.，、一225. (1) Mg 2H Mg H2(2) (填序号)；(3)镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；(2分)(4)反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速率减慢。(2分)26. 0.75 mol/L ; x 的值是 N。27. (1) u (NQ)=0 .16mol/(L min) u (O2) =0.O4 mol/ (L min);(2) 61. 5% min)三.计算题(11分)：28. (1) V(H2)=0.6mol/(L min) V(N 2)=0.2mol/(L min) V(NH 3)=0.4mol/(L (2)C(N 2)=0.1mol - L 129. (1)50%(2)6: 5(3) N2的转化率为 25%, H2 的转化率为 37.5%