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1、精品资源资阳市高中2010级第一次高考模拟考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分为第I卷（选择题）和第 n卷（非选择题）两部分。第 I卷1至2页，第n卷3至 4页。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64注意事项：1 .答第I卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在 答题卡上对应的虚线框内。2 .第I卷每题选出答案后，用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。 第n卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题
2、号位 置作答，在试卷上作答，答案无效。3 .考试结束时，监考人员将答题卡收回。第I卷（选择题，共42分）每题只有一个选项符合题意。1 .下列实验操作中，先后顺序正确的是A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸播水B.酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D.为检验酸性溶液中的 Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钢溶液2 .下列有关有机化合物的说法正确的是A. CH2Cl2分子是四面体结构，说明C原子的杂化类型为 sp3B.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物C.
3、糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都能发生水解反应D.聚氯乙烯含有碳碳双键，不稳定，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品3 .若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A . 1 mol氨基（一NH2）中含电子数为 10NaB ,标况下，22.4 L N 2和NO的混合气体所含的原子数为2NaC .假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NaD.在反应 CaO + 3C = CaC2 + CO中，生成1 mol CO ,转移的电子数为 3Na精品资源4 .离子方程式更能表示化学反应本质，下列离子方程式表示的反应正确的是-2-A .向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2c
4、6H5。+ CO2 + H2O = 2c6H5OH + CO 3B. NH 4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：HSO3- + OH = SO32- + H2OC. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2。D.H218O2 中加入 H2SO4 酸化的 KMnO 4：5H218O2 + 2MnO 4+ 6H + = 518。2 T + 2Mn 2+ + 8H2。5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列判断正确的是A
5、. X单质可在氧气中燃烧生成XO38. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.离子半径大小：r(M3+)r(T2)D. L的第一电离能小于M的第一电离能6.下列叙述中正确的是A .在 0.1 mol/L 的醋酸中，c(H+)c(CH3C。一)B.在 0.1 mol/L 的 NH4C1 溶液中，c(H+) = c(NH4+) + c(NH3 H2。)+ c(OH-)C. 25c时，10 mL 0.02 mol/L 的 HC1 溶液与 10 mL 0.02 mol/L 的 Ba(OH) 2溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为20 mL ,则溶液的pH为12D .0.1 mol/L 的某二元弱酸的钠
6、盐NaHA 溶液的 pH 为 5,c(Na+) = 2c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)7.向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别通入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同条 件下，发生反应： A(g) + B(g) x C(g) AH0, 测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说 法正确的是A . x等于2B .向平衡后的乙容器中充入氨气可使c(A)增大C ,将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D ,若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B ,则平衡时甲容器中0.78 mol/L c(A) 1.
7、56 mol/L欢迎下载第n卷(非选择题，共58分)8. (14分)为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如下装 置(图中部分夹持仪器已略去)。已知SO3熔点为16.8 C,假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。欢迎下载ABCDE(1)开始进行实验时，首先应进行的操作是 o停止通入SO2,熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 o(2)已知0.5 mol SO2被。2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。(3)实验结束后，若装置 D增加的质量为a g，装置E增加的质量为b
8、g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示)。(4)为探究反应后 E中的可能生成物，同学们提出了几种假设：假设1:只有亚硫酸钠；假设 2:只有硫酸钠；假设 3: o乙同学通过实验证明了假设3成立。请帮助乙同学完成实验操作和现象 o9. (14分)W、X、Y、Z是元素周期表前 36号元素中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水，又可作耐火材料X以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路Y基态原子核外有4个未成对电子Z其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醴等有机溶剂中的少量水分(1) X单质在常温下与 F2反应生成气态化合物
9、XF4,该化合物晶体类型为 ;在加热或高温时 X可 与 C12、Br2、I2反应生成 XC14、XB4、XI 4o XC14 的空间构型为 ,在 X F、XCl、X Br、XI 四 种共价键中，键能最小的是 o (用具体元素符号表示)(2) Y位于元素周期表 区；Y在。2中燃烧产物与足量稀硝酸反应的离子方程式为 o(3) Z+基态核外电子排布式为 , ZCl2加热至773 K分解为ZCl的化学方程式为 。(4) W的最高价氧化物与焦炭按物质的量1 ： 3混合加热，生成CO2和化合物M , M的化学式为： o10. (16分)可用有机物 A (C11H12O2)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种
10、元素的有机物B和C为原料合成Ao(1) B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、为。(2)C的分子式为C7H8。，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：OHOHOH-R CH+R CHCHOH-R CH CHCHO ( r、 Rr用B和C为原料按如下路线合成 A :B 口. D 1一 强；酸.S .、一 VU we UL 催化剂 L2C备E氢原子个数比为1 ： 3。有机物B的分子式Br2的CCI4溶液褪色。C的结构简式为 R表示氢原子或烧基)【派疏瞭(C11H12O2) 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号）。a.取代反应b.加
11、成反应c.消去反应d .氧化反应e.还原反应D的核磁共振氢谱中峰面积之比为： oF的结构简式为： oG和B反应生成A的化学方程式： o（4） F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所 有同分异构体的结构简式 oCU2S,且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼11. （14分）下图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%。（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为 ,从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备 o（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为 ;电解过程中
12、，硫酸铜溶液的浓度 会 （填变大”不变”或变小”）。（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH) 2Cu(OH) 2Ksp44- 168.0 X0 164.0 X0-38444-173.0 X04-202.2 X0 20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。一种方案是先加入过量的HQ2,再调节pH到4左右，加入 H2O2后发生反应的离子方程式
13、为 o（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10 mL,剩余金属1.8 g,生成NO （标况）0.224 L;再加入硝酸10 mL,剩余金属0.96 g,又生成NO （标况）0.224 L; 此时溶液中的金属离子是 ,继续加入硝酸10 mL,金属恰好全部溶解，又生成 NO （标况）0.224L;则该 合金中铁铜的物质的量之比为 o资阳市高中2013级第一次模拟考试参考答案理科综合能力测试（化学部分）第I卷（选择题每个 6分，共42分）：1234567CABDBCD第口卷（共58分）：8. （14分）（1）检查装置的气密性（2分）；继续通入空气一
14、段时间（2分）；（2） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH = -196.6 kJ/mol(3分)或 SO2(g)+102(g) SO3(g); A H = -98.3 kJ/mol 2（3） 4a M100% （3 分） 4a 5b（4）既有亚硫酸钠，也有硫酸钠（1分）； 取少量E中溶液（1分）于试管，先加入过量的稀盐酸，产生的气体使品 红溶液褪色（或变浅）（1分），然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（1分）。（共3分）9. （14分）（1）分子晶体；正四面体； SiI;（各1分）（2） d （2 分）； 3Fe3O4 + 28 H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO +
15、14H2O （3 分）（3） 1s22s22p63s23p63d10 或Ar 3d10; 2CuCl2 =73K 2CuCl + Cl 2 T ；（各 2 分）（4） Al 4c3 （ 2 分）10. （16 分）（1） C2H6O （2 分）；（2） 3CHQH （ 2 分）（3） e （2 分）； 3 ： 1 或 1 ： 3 （2 分）；3HHCILCHO （2 分）;tjLjCH.CH.O-CH（各2分） （Z-CH=CHCOOI I + CHjCH.011 - 率 2/CK=CHCOOCH=CH+ （2 分）;（4）011. （14分）（1） Cu2s + O2=2Cu + SO2 （2分）；硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐等（1分）；（2）（3）Cu2+ + 2e = Cu （2 分）； 变小 （1 分） Fe3+ （2 分）； 2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ + 2H2。（2 分）；（4）Fe2+; 2 ： 1 （各 2 分）