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1、安徽省黄山市2011-2012学年高二化学上学期期末考试试题（扫描版）新人教版题号第I卷第II卷1-1415161718得分F环形玻璃搅拌棒 温度计A. pH相等的NHC1(NHjzSONH.HSOi的溶液中，c(NH；)大B.常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pl 得溶液体积V (总)220mLC.向1.00L 0. 3mol L7的NaOH溶液中缓慢通入C6气体至溶液 溶液中：3c(Na) =2c(HCO；) +c(C03 +c(H6)D.浓度均为0. Imol L1的CH3C00H和CH3C00Na溶液等体积混合： c(CH00Ac(CH3C00H) =c
2、(H)-c(OH)5 .下列变化发生时，其对应的离子方程式正确的是A.碳酸钙跟醋酸反应.CaCO3+2lf=Ca2+H；O+CO. tB.明矶可以净水:A13 +3H2O=A1 (0H) 3 (胶体)+3HC.明研加入到氢氧化钢溶液中使硫酸根离子完全沉淀：AF+S0T+Ba?+40H-=A10T+BaS(M +2HQD.用伯电极电解氯化镁溶液：2Cr+ 2HQ1星Ch t + H2 t + 2016 .下列对各种平衡体系的叙述中，错误的是A.在醋酸溶液中存在的电离平衡：CHOOIk=CH3coO +1 溶液中所有离子浓度均减小B.常温下，在醋酸溶液中加入少量的CHOONa固体，会使其电离C.
3、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚微试液变红，其原因是溶液中存CHjCOO + H2O干-CH3coOH + OH,使得溶液中的c，D.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉 银沉淀7.对于可逆反应：2A(g)+B(g)kf 2c(g) 6o序号KH0j/mLcCHzSOO/mol L1t/sI401tiII404ti比较实验和II可以得出的实验结论是2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.生铁放在烧瓶中，则 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）.a. CH9H b. NaCl 溶液c.稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若
4、X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为16. （20分）运用所学化学反应原理解决以下问题：I （1）用CHi在催化剂的条件下还原包氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CHi(g)+4N0(g)= 4NO(g)+COz(g)+2HQ(g) =-574kJ mof1实验编号HA物质的量浓度 (mol/L)NaOH物质的量浓度 (mol/L)混合甲0. 200.20乙0.100.10plHX)(g)=HQ(DAZZ=-44. OkJ - mof* c写出CH,(g)与NOz(g)反应生成Nz (g)、COKg)和HQ (1)的热化学方程式不考虑乙组
5、的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的p 强酸还是弱酸乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (0旷)=mol/ 该混合溶液中 c (Na+)-c (A-)=mol/L.(4)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实 的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2soi =H+HSOr,HSO=玄 H+S0：请回答下列有关问题：NaOi溶液呈(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其:(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的 发展前景。用氢氧燃料电池进行右图所示实验：该氢氧燃料电池中，正极的电极反应式 为右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g,
6、则a极，消耗的在标准状况下的体积为 UII (1)实验室在配制AgNOs的溶液时，常将AgN(h固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馅 水稀释到所需的浓度，这样做的目的是 (填“促进”、“抑制”)其水解； (用离子方程式表示氯化铝的水溶液呈(填“酸”、中”、“破”)性，常温时的pH 7 (填，、“二，、，)，原因是(用离子方程式表示):； 把A1CL溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ;压SO1溶液与BaCb溶液反应的离子方程式为(3)在25c下，向浓度均为0.1 mol - L的MgCk和CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，沉 淀会分步析出。首先生成沉淀的离子方程式为(已知 25c时 Ksl
7、,Mg(0H)2=l. 8X10 n, KCu(0H)z=2. 2X1O-20 )18(12分)甲醒可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH30H (g)+HQ(g) =S=COz(g)+3H2(g) 股0(1) 一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH30H(g)420 s后,测得混合气体的压强是反应前的L2倍，则用甲醇表示III工业废水中常含有一定量的CnO厂和CrO,2-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害, 必须进行处理。通常可用电解法将其形成Cr(0H)3而除去。该法用Fe做电极电解含 行冷产的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(0
8、H)3沉淀。(提示：Cr2O72- 还原 A Cr3+ 沉淀 Cr(OH)31)(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)o/正(CROH) =/正(CO?)混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变OWH、HA 、生的浓度都不再发生变化(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K,在相同温度时，向A窄1 kT7C%OH(g)利 2 mol H2O(g),向 B 容器中充入 1.a 拼 B和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。 A和B的体积均为a Lo试回答：(1)用Fe做电极的原囚为 o(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)o 溶液中同时
9、生成的沉淀还有。17. (14分)现有浓度为0.1 mol广1的三种电解质溶液： Na(h NaHCOaNaOH(1)这三种溶液的pH由小到大的顺序是 ： (填编号)；(幼将三种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号);黄山市20112012学年度第一学期期末质量检测高二（理）化学参考答案一、超匕抨四 甘购32卜，共42分题号123456答案CABACA15. 12 分)7 A（1） Zn4-2lC = Zn+H2 t （2 分） 其它条件一定时，反应速率明反应物浓度的增人而大。（2分）（2） CD b （2 分）（）量气管左的水面上升.右情液而卜降 ，（2分）3）Z,牺牲阳极的阴
10、极保护法（各2分）16.(20 分)I (1)CH4 g) +2ZCh =Zz(g 4-CO2(g)4-2H2O(i) AI I =955 kJ/mol (3 分)(2) 3) Ch+.4e-+2H2。= 4。卜(2 分) (2)0.56(2 分)II (1) 抑制 (1分)(2)酸、：A+ 3HzO w- Al (OH)： 3H AhO“ 4 分)(3) C产 + 2NIb IIX) = Cu(OH)/ I + 2N11.2 分)HI 91)阳极反应为Fc2L= Fe2*, 3X)(2 分)i(2) ()2 分尢7时，HA足弱破 (2分为 1.0X10-e =BaSC41 + H * ( H 2 分)18. 12 分)(1)0.01 mol/(L s) ( 2 分)(2)(2分) (3)(3)75%3 分) 2 分)175(3 分)第I页共I贝