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1、3-1-3 同步检测一、选择题1. (2011 玉溪高一检测)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A 1:1B 3:4C 2:3D 4:32 .将28 g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A 32 gB 6.4 gC 0.64 gD 3.2 g3 .在一密闭容器中的CO H、Q共16.5 g ,用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用NaQ充分吸收，N&Q增重7.5 g ,则原混合气体中 Q的质量分数是()A36%B54.5%C40%D33.3%4 . “0.56g CaO正好与
2、20mL!k酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是()A0.10mol/LB0.20mol/LC0.50mol/LD1.00moI/L5 .在500mLNaOH液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L ,该NaOH液的浓度为()A 1mol/LB 2mol/LC 1.5mol/LD 3mol/L6 .将等体积的 HRO和H+1RO两种酸溶液与定量的 NaOH和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()A n:( n 1)B 1:1C 1:( n1)D (n 1): n7把 23 g 钠投入到m1g 足量的水中得到ag 溶液，把24g 镁投入到m2g 足量的盐酸中得到bg溶
3、液，若m=m,则a, b的关系是()A abB abC. a=bD.无法确定8用铝箔包起0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为 ( 标准状况 )()A. Q和H2的混合气体B. 1.12 L H 2C.大于 1.12 L H 2D.小于 1.12 L H 29.将铝投入到一定量的NaOH液中，充分反应后，有 2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（）1A. molB. 1mol2C. 2molD芍mol10. （2011 上海市奉贤区高一摸底 ）将amol钠和amol铝一同投入 mg足量水中，所得 溶液密度为d g m
4、L1,该溶液中溶质质量分数为 （）82a8200aA. %B. %46a+ m46a+ 2m8200a8200aC. %D. %46a+ m69a+ m二、非选择题11. . （2011 贵港高一检测）A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8 9。将两种金属单质按物质的量之比为 3 2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放 出1.344 L（标准X大况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则 A的摩尔 质量是, B的摩尔质量是 。12. （2011 南通高一检测）将5克钠铝合金投入到 200mL的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L标准状况下的气体，溶液中只
5、有一种溶质。回答下列问题。（1）处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。写出化学式：A, B, C。经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为 ;你得出该结论的依据是 （2）计算所得溶液的物质的量浓度。（假设溶液体积变化忽略不计 ）13. （2011 平顶山高一检测）把1.1g铁、铝混合物溶于 200mL 5mol - L 1盐酸中，反 应后盐酸的浓度变为 4.6mol L （溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。14. (2011 福建师大附中高一上学期期中考试)已知NaCl(s) +H2SO(浓尸=NaHSO HClT现在117
6、g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g - cm 3,则盐酸的物质的 量浓度为多少？详解答案1【答案】B2【答案】C-.28 g【八、拨】n(Fe) =56 g/moi =0.5mo1 ,n(CuSQ) =0.100 L X0.1mol/L = 0.01mol , 由 CuS(4)+ Fe=FeS& Cu可知Fe过量，所以应按 CuSO的量计算：n(Cu) = n(CuSQ) =0.01mol。n(Cu) = 0.01mol x 64 g mol 1=0.64 g 。3【答案】B
7、【点拨】 根据 2Ca Q=2C02CO+ 2N&Q=2NaCO+ O 可得 CJ NaQ=NaCO,同 理可得Hb+N&Q=2NaOH所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g。4【答案】D5【答案】B6【答案】D【点拨】酸碱中和的本质是： J + OH =HO,由此可以得到如下关系式：HROnNaOH一， 一人，、，一，、一11H+1RO(n+1)NaOH因为NaOH勺量一定，将上述关系式变形得：nHnRONaOHnH+1RO NaOH所以两种酸的物质的量浓度比是n: n = ( n+ 1)： n。7【答案】C【点拨】 由于m = m,所以只需比
8、较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出 2g氢气，溶液增重22g,所以反应后a=b。【点拨】 0.1mol Na与H2O反应能生成标准状况 1.12 L ,生成的NaOH继续与铝箔反应放出Hbo9【答案】 D【点拨】铝在参加反应时ImolAl可失去3mol电子，因此有 2mol电子转移时需 Al2的物质的量为-mol 0310【答案】 C【点拨】本题既考查了 Na与HO的反应，又考查了 Al与NaOH勺反应，应注意用关系式来进行计算。由 2Na 2NaOH H4amoIamoIa/2mol2Al 2NaO+ 2NaAlQ3
9、H3 Tamol amol amol 3 a/2molma 3得 50a+ m- (2+ 5a) x 2= 46a + m所以 w(NaAlO2)=82a8200 a 0,：X 100%R -%46a + m46a+ m11【答案】24 g - mol 1 27 g - mol 112【答案】(1)H2 NaOH NaAlQ 1:1 溶液中只有 NaAlQ 一种溶质，且 NaAQ中Na与Al原子个数比为 1:1(2)0.5mol/L13【答案】(1)0.08mol(2)0.02mol0.01mol14【答案】(1)4.48 L(2)12.7mol/L【点拨】 (1)设生成HCl的物质的量为xNaCl(s) +HSQ(浓)=NaHSO HClT58. 5 g1mol117gxx= 2molV(HCl) =22.4 L - mol 1x 2mol= 44.8(L)(2) c(HCl) =n/V= 2mol+(2mol x 36.5 g mol 1+100 g)+ (1.1 g - cm 3x 103 cm3 - L 1)= 12.7mol L 15