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1、四川省资阳市2012届高三第三次高考模拟考试化学一、选择题(本题包括 13小题。每小题只有一个选项符合题意)6 .化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是A. 在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂B. 鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒C. 被蜂蚁装咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛D. 植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应7 .根据下表信息，判断以下叙述正确的是短周期元素代号LMQ JRT号子半径/nm0.1600.1120
2、J040.066主要化合价_+2+2+6, -2-2A. 元素L与Q处于同周期B. T的液态氢化物中只含有侧生键C. 氢化物的热用I定性为 HT H2RD. M与L的氯化物均为离子晶体8 .下列有关实验操作和实验事实的描述错误的是A.中和热测定实验中温度计至少使用6次B.将锌粉与碘粉均匀混合没有明显现象，滴几滴水即产生紫色的烟，说明水起催化作用C.向乙酸乙酷制备实验中承接乙酸乙醋的试管内(已收集有一定量乙酸乙醋了)滴加石蕊试液，从上到下依次会出现红、紫、蓝颜色，振荡试管，红色消失D.中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化9 .某草酸二醋CPP8于2008年北京
3、奥运会开幕式渲染会场气氛，用代02氧化CPP8生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。CPPO结构简式如图，下列有关说法正确的A.它的分子式为C26H2408c16B.它属于芳香煌C.它易溶于水D. 1 mol这种物质最多可以跟 6 mol NaOH反应10.室温下，下列状况溶液的相关叙述正确的是A. NaHC0 3溶液中：c(Na+)c(HC03 )c(H)c(OH)B.向饱和的氯水溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=7:邓吟=* HC1OC. pH=2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液中：仪 MaAdCHiCOCr 尸 dOH-pdH*)卜列说法不平确的是D. 浓度均
4、为0.2 mo1-L -的NHC1溶液与NaOH液混合，混合液中:11.按如图装置进行实验(乙装置中的两个电极均为石墨棒)A. a 与b, c与d未连接时，只有甲产生气泡而乙没有B. a 与c连接和a与b、c与d连接时甲中现象相同C. a与b、c与d相连，乙中电极 C发生的电极反应为:4OH-4e-OiT + 2HQD. 当a, c分别与外电源的负极和正极相连时，可以达到对甲充电的目的12.某温度下，反应 2A(g)句B(g)(正反应为放热反应)，在密闭容器中达到平衡， 平衡后 c(A)/c(B尸a ,若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时 c(A)lc(B尸b ,下列叙述不平攀
5、的是A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB. 保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有 avbC. 若其他条件不变，升高温度，则有 avbD. 若a=b,容器中一定使用了催化剂13.某10 mL溶液中可能含有。.匚CO/=、闻0/.、曲*、K, Fe1*. Mg1、A】等离子，向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是A. 原溶液肯定含有 0H 8产、AIO八曳0产 N3B. 若原溶液中只含有某一种阳离子(不考虑水电离出 引厂来的氢离子)且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离f a + ? mot/L子在原溶液
6、中的物质的量浓度为“12C.取: 4A1OJ)-3 ： 4用心爱心专心51实物的晶制用气陆让气管中液体1匚丁；铜用.液HN5 (过疝)NO；CCI,n1- 11 1NFL煤油 ！一忆MnOj . HCl (波)Cl；1a硅帙合金.NaOH mitt%L_一 r - d通。一卜列实验探究D. a值肯定等于426. (16分)某同学设计如图所示装置(夹持装置已略去，量气管可上下移动)可分别进行请回答下列问题：(10实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高， 其判断装置漏气或不漏气的现象分别是(2)另一同学欲通过实验1收集并测量N02气体的体积来探究铜片的纯度，所测
7、得的结果比真实值偏小(不考虑操作误差),你认为可能的原因是。(3)若进彳T实验II制NH3则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的。(4)若进行实验III ,该装置缺少的必须仪器是;该反应的离子方程式是量气管中最好装的液体是 (选填字母代号)oa. NaOH 溶液 b水 C.饱和NaCH液 d.苯乙烯(5)实验IV时，应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温，,读数时，视线与凹液面最低处水平相切。经多次重复实验，获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响)含金质量就设气管第一次读数气管第二次读教10.0 mL34&3 ML即10.0 ml.HaOeL
8、1JOO mL345.7 mL根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为一。27. (16分)在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与 G的浓溶液在加热条件下反应； H可制作耐 火材料(图中部分产物没有列出)。回答下列问题：(I)固体甲的电子式为，;固体乙与M反应的化学方程式为(2)反应一中属于钗化还原反应的是 (填写反应序号)o(3)工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E,通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：(4)用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液 200 ml.,需要
9、加入0.8 g I的氧化物 才能将溶液恢复原状， 则阴极上通过的电子数是， 如果忽略溶液体积变化， 电解后所得 溶液的pH=(5)模拟工业上彳t化氧化 E, 450 c在一个恒压密闭容器中充入 2 mol E和1 mol B达 到平衡后测得F的体积分数为80%放出热量60kj ,该条件下反应的热化学方程式为。28. (15分)颠茄酸酷有解除胃肠道痉挛和抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛和溃疡病的辅助治疗。a苯甲酗:乙酸乙醋是制备颠茄酸醋的中间体，其合成路线如下:户-c .欧Q-0则第附二一U Jho i扁曲N i建一革用酰乙皿胎卜H,COOH请回答下列问题：(1) D的结构简式为,反应
10、的条件是(2)反应符合绿色化学理念，原子利用率100%01出实验室制取X的化学方程式(3) A在一定条件下反应得到一种高聚物，写出其高聚物的结构简式：。(4向反应所用的 HCOO%中加入过量的 NaOH容液加热，反应一段时间，再加入新 制的Cu(OH)2悬浊液，继续加热，产生醇红色沉淀.写出有关化学方程式、（5） E有多种同分异构体，则满足下列条件的E的同分异构体有 种。a.能发生银镜反应b.能与FeC%发生显色反应c 、苯环上只有2个取代基，且苯环上的一卤代物只有2种29. （12分）工业上需要利用一批回收的含铜的废料制取CUC1-xH0,该废料中各成分的含量为：Cu和Cu0约占80%其它为
11、A1、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。制 取CUC2 xHbO的工艺流程如下：废科一、一 /8c.屏流加一加* 交 提审必赞一港液d堂耳雄QiCV工HQ部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如下表:氢氧化物AUOHiCutOHhMg(OHhFHOHhPH543.7&79,49J（1）步骤中除去两性化合物的离子方程式为。（2）步骤在加热条件下通空气的主要目的是 （用离子方程式说明）。（3）步骤加适量 Cu0调节pH,调节pH至 就可使所加 Cu0璧最少，又能达到除去相应杂质的目的。（4）步骤完整系列操作依次为。（5）假设铜废料中铜与氧化铜的物质的量之比为1:1 ,步骤采用水调
12、节 PH,nkg铜废料，最终得到 mkgCucl2 - xH20,则x的 （用 rn n表示）化学部分参考答案题号678910111213答案BCDABDDC26. （16 分）（1）量气管液面高于长颈漏斗内液面，且始终保持不变，则装置不漏气；若量气管中液面下降至与长颈漏斗内液面相平，则装置漏气。（2分，其他合理答案也得分）（2）该实验原理中存在 2NO=qNbQ的化学平衡，使得气体体积偏小。（或部分 NO 溶于浓HNO, （2分）（3）氧化钙（或氢氧化钠或碱石灰等）和浓氨水（或者饱和的氯化钱溶液）（2分，其他合理答案也得分）（4）酒精灯（1 分）；MnQ + 4H + + 2Cl - = M
13、n2+ Cl 2 T + 2H 2O （2 分）；c （2 分）（5）使量气管与长颈漏斗内液面相平（2分）；21.0%（3分）27. （16 分）(1) Na l QOTNa-（2 分）；Al 2s3 +6H2O = 3HzST + 2Al（OH） 3, （ 3 分）;(2)(2分，有错不给分，不全扣 1分)；(3) SO+ 2NH3 H 2O = (NH 4)2SO + H 2。(2 分);(4) 0.02 NA (或 1.204 X 1022, 2 分)；1 (2 分)；(5) 2SO(g) + O 2(g) -=，2SO(g) ; AH=7a kJ/mol (3 分)；28. (15 分
14、)(1)（2 分）；NaOHK溶液，加热（2分）；(2)(3)(4)CaC + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2Hd ( 2 分)；-ECHCH6(2 分)；H2OHCOOH + NaOH f HCOONa + GH50H (2 分)；HCOONa + 2Cu(O叫 + NaOH f Na 2CO + Cu 2OJ + 3H 2O (2 分)；(5) 5(3 分)；29. (13 分)(1) Al 2O + 2OH f 2AlO 2 + H 2O (2 分)；(2) 2Cu + O2 + 4H + = 2Cu2+ + 2H2O (2 分)；(3) 3.7 (2 分)；3分，不全扣2分）；(4)通入氯化氢气体或加入盐酸蒸发，浓缩，冷却，结晶(5) (90m - 135 n) /18n (4分)