《山东2012届高三化学一轮11氮的循环(上)学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东2012届高三化学一轮11氮的循环(上)学案.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、氮的循环（上）【课题】氮的循环（上）【目标要求】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环境质量的影响。2 、通过小组合作探究氨气的实验室制法。3 、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论 10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟【基础知识复习】二氮气及氮的固定1、通常情况下，氮气的化学性质 ,很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与、等物质反应，反应方程式分别为 、2、氮的固定是指 的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种： 和人工固氮包括 和练习1、起氮的固
2、定作用的化学反应是（）A .NH3经催化氧化生成 NO B .NO与Q反应生成NOC.N2与H2在一定条件下反应生成 NH D. NH 3与NQ作用生成 N2二、氮的氧化物1、NO是 色气体，溶于水，毒，常温下 NO可与氧气反应2、NO是 色有 气味的气体， 溶于水，毒，可与水反应，3、列举含 N的化合物对环境的影响（列三点） 练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式 3 、将盛有24mLNQ 3mLO的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是 体积是三、氨气1、物理性质： 色有 气味的气体，密度比空气 , 溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约
3、 体积氨气。喷泉实验装置见右图引发喷泉的操作：用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酗溶液）其现象是 a和b不可能是（）练习4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a,将滴管中的液体 b挤入烧瓶内,会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O饱和氨水中有 共六种微粒，存在的平衡有 、共3种。（2）与酸反应：NH3+HC1 （现象是）NH3+H2SO （有无白烟产生？ ）（3）还原性：NH3 + O 2 （用于制备生产硝酸所需要的 NO（4）过量氨水与 AlCl 3溶液反应的离子方程式 3、氨气的制法（1）实验室制法反应原理（用
4、方程式表示） _制取装置：固固加热型制气装置（如下图） ，与制 相同。收集氨气的方法是收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，目的是干燥：常用 干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气?检验氨气的方法是：（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示）【合作探究、讨论展示】1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）;采用排空气法收集氨气， 发现液体未充满烧瓶， 则对溶液的浓度是否有影响?2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是练习6、标准状况下，用 NO做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液
5、的物质的量浓度是 （结果保留两位 小数）；用等物质的量的 NO和Q做喷泉实验呢？ 【能力提升】1、在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A.B.C.D.2、亚硝酸钠（NaNO）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaNO反应生成碘单质和一氧化氮气体（1）上述反应中，氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。 可选用的物质有： 自来水， 碘化钾淀粉试纸， 淀粉， 白糖， 食醋， 白酒。进行实验时，必须选 用的物
6、质有。3、无色气体甲可能含有 NO CO、NO、NH、N2中的几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体中一定含有的气体是 ,体积分别是用心爱心专心54、已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：2NH + 3CuO = 3Cu + 3H 2O + N2,纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A.硫酸俊固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C.在一定条件下，氮气与氢气化合D.加热分解氯化俊固体你认为其中较简便易行的方案有 （填字母）；其反应的化学方程
7、式为1、2（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置如图所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除。（填能或不能）；简述理由装置作用是高温方案二已知：6NH + 3Mg3Mg(NH2) 2 + 3H 2 T该方案中存在的主要问题是 如何才能解决上述问题 _=_=【当堂检测】1.下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是： 酸雨光化学烟雾臭氧空洞温室效应2、下列说法中不正确的是A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是澳蒸气可以选用的试剂是AgNO溶液C.1mol/L的氨水中，NHTH2Q NH、NH+的物质的量浓度
8、之和是 1mol/LD.氨的催化氧化是氮的固定3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁辄本茎量但钙而蚊牝懂雨体高三化学一轮复习学案答案编号11【基础知识复习】、氮气及氮的固定1、不活泼氧气、氢气 N 2+Q（放电催化剂NO N 2+3H、高温高压、2NH32、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物通过闪电等的高能固氮生物固氮工业合成氨、仿生固氮练习1、C、氮的氧化物1、红棕刺激性易3、氮氧化物形成光化学烟雾氮氧化物形成酸雨水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化练习乙放电2、N2+O2NO 2NO+Q=2NO 3NO+H2O= 2HN
9、O+NO练习3、NO 4mL1、物理性质：无 刺激性 小 极易700挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色练习4、A2、化学性质(1) NH3+HONH - H2ONH3、Hb。NH - H2Q NH+、OK、溶解平衡、化学平衡、电离平衡(2) NH3+HCl=NHCl产生白烟2NH 3+HSQ=(NH4)2SQ无(3)4NH 34No+6Ti2。(4) 3NHH - H2O+Al3+ = Al(OH) 3 J +3NH3、氨气的制法(1) Ca(OH)2+2 NH4CICaCl2 +2NH3 T + 2H 2OQ向下排空气法吸收多余的氨气，防
10、止污染空气碱石灰否把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气催化剂N+3H2、高温高压、2NH3合作探究：1、0.045mol/L 否2、NaOH于水放出大量热， 温度升高，使氨的溶解度减小而放出；NaOH水，促进氨放出；NaOH电离出的 OH增大了氨水中的 OH浓度，促使平衡 NH+H2O =NH H2O =NH+ OH一左移，导 致氨放出练习 5: 0.045mol/L 0.034mol/L能力提升：1、A 2、NaNO HI3、NH、CO、NO 20 mL、 48 mL、 32 mL4、解析主要考查完成实验操作能力和对实验方案的评价能力。(1)用于实验室制取
11、气体的实验，必须具备操作简单、试剂易得等特点。氮气与氢气化合要求在高温、高压、并有催化剂存在下才能进行，显然不能用在实验室中；加热氯化俊固体生成HCl、NH混合气体，冷却后两种气体极易化合成氯化钱，所以此法也不宜用于实验室制取气体。答案：A B(NH 4) 2SO + Ca(OH) 2 CaSO + 2NH 3 T + 2H 2Q2NH H2O + CaO jCa(OH)2 + 2NH3 H2O(2)氮化镁遇水极易反应生成氢氧化镁和氨气。从这一角度出发去比较两个方案中的实验装置，可发现方案二的装置的未端接有一个装有碱石灰的干燥管，可避免生成的氮化镁遇水反应。答案：方案一：不能得到纯净的氮化镁；由于在F装置后缺少一个干燥装置，部分氮化镁将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯。 做安全瓶，防止装置D 中的水倒吸。方案二：由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯。可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C与装置D之间加一安全瓶。或在装置C与装置D之间按顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。当堂检测： 1 、2 、 D 3 、 AC用心 爱心 专心7