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1、4 / 5金属和盐2019最新北京课改版化学九年单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间的重要反应教案教学目的：1、使学生了解 单质、氧化 物、酸、碱、 盐之间的相互 关系，掌握各类 物质的性质以 及常见的化学 反应规律。2、以“八圈 图”为线索，培 养学生的分析 与归纳能力。教学过程：一、学习提 示：1、看到上述图 形，你可以得到 哪些信息？请 讲你的想法与 其他同学交流 一下。（学生 分析并讨论，初 步感知上述图 形中蕴含的知 识信息。）二、师生共同分析上述图形，并归纳出如下规律：（一）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 纵行：1、金属一金属氧化物占麒 3Fe+2O2Fe3O4 Cu+O2
2、_!_2CuO Mg+O2：2Mg说明：金属与氧气在一定条件下反应可以生成金属氧化物它们反应的难易程度与金属的活 动性有关。2、金属氧化物金属 CuO+H2_2_Cu+H2O声温CuO+CCU+CO2 T CuO+CO,Cu+CO2高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2说明：金属氧化物在一定条件下与还原性的物质(例如：H2、C、CO)反应 被还原成金属单质。3、金属氧化物一碱 Na2。+ 七0= 2NaOH K2O + H2O= 2KOHCaO + “O= Ca( OH) 2 BaO + H2O= Ba( OH) 2说明：某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱。初中阶段重点掌握CaO + H2O=
3、 Ca(OH)2。4、碱一碱性氧化物 Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe( OH) 3= Fe2O3+3H2O说明：难溶性碱在加热条彳下分解，生成金属氧化物和水。 5、非金属一非金属氧化物 C+O2- CO2 S+O2= SO2占媒 4P+5O2- 2P2O5说明：非金属单质与氧气在一定条件下反应可以生成非金属氧化物。6、酸性氧化物一酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3说明：某些非金属氧化物与水反应生成含氧酸。 7、酸一非金属氧化物H2CO3=CO2+H2O说明：某些不稳定的酸，易分解生成非金属氧化物和水。横行：1、酸+碱一盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H 2
4、OCu(OH) 2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O说明：初中阶段主要掌握盐酸、硫酸、硝酸预见的反应，同时了解中能够和反应在工农业生产、家庭生活、卫生保健方面的应用。2、盐1+盐2一盐3+盐4NaCl+ AgNO 3=AgCl J +NaNO 3Na2SO4+ BaCl 2=2 NaCl+ BaSO 4 JNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO 3 J说明：这类反应，一般在溶液中进行，要求参加反应的两种盐必须是可溶性盐(反应前提) ，生成的盐中还至少有一种沉淀(结果)只有这样这类复分解反应才能发生。斜行：1、某些金属氧化物+酸一
5、盐+水 CuO+H 2SO4 =CuSO 4 +H2OFe2O3+ 3HCl = FeCl 3 +3H2OCaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+ H2O说明：此类反应也属于复分解反应 ，书写化学方程式的时候，应注意观察各元素(或原子团) 的化合价在反应前后保持不变。2、某些非金属氧化物+碱一盐+水CO2+2NaOH= Na 2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na 2SO3+ H2OCO2+Ca( OH)2= CaCO3 J + H2O说明：此类反应不属于复分解反应，书写化学方程式的时候，不要简单地套用“相互交换成分”的格式。但这类反应生成的盐中的酸根与参加反应得非金属氧化物与水反应生
6、成的酸 的酸根相同。 3、碱1+盐1一碱2+盐22NaOH+CuSO 4= Cu( OH) 2 J +Na2SO43NaOH +FeCl 3=Fe( OH)3 J +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3( + NaOH说明：这类反应，一般在溶液中进行，要求参加反应的两种盐必须是可溶性盐(反应前提)生成物中要么有沉淀、要么生成不稳定的碱(氨水)，只有这样这类复分解反应才能发生。4、酸1+盐1f酸2+盐2HCl+ AgNO 3=AgCl J +HNO3H2SO4+ BaCl 2= BaSO4 J +2HC1W2CO3+ 2HCl =2 CaCl 2+H 2O+CO21说明：这类反
7、应，要么生成难溶的盐，要么生成不稳定白酸(碳酸)，只有这样这类复分解反应才能发生。两边：1、金属1+盐-金属2+盐2 Fe +CuSO4= FeSO4+CuCu+AgNO 3= Cu(NO 3) 2+Ag说明：金属与盐的反应有下列条件和规律：参加反应的盐应是可溶性的在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。K Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。Fe与盐溶液发生置换反应时生成亚铁盐(+2价)初中阶段只要求掌握 Zn、Fe与可溶性铜盐和 Cu与可溶性银盐、汞盐的反应。2、金属+酸一盐+氢气 Fe +2HC1 = FeCl2+H2 TZn +H 2SO4 =
8、 ZnSO4+H 2 T说明：在金属活动性顺序表中只有排在H前面的金属才能把酸中的氢置换出来。硝酸、浓硫酸具有较强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。初中阶段只要求掌握金属M4Al、Zn、Fe与盐酸或硫酸的反应。作业：基础训练 P123.4 P128.46 P132.22 P134.3 P151.14 P158.14完成下列化学方程式：1、Zn + _= ZnSO 4+(二)各类物质的制备盐的制备1、基本思路(1)金属 什盐金属2+盐2(2)金属+酸盐+氢气(3)碱性氧化物+酸盐+水(4)酸性氧化物+碱盐+水(5)酸+碱盐+水(6)酸1+盐1-酸2+盐2(7)碱l+盐1碱2+盐2(8)盐1+盐2
9、f盐3+盐42、举例1 :硫酸锌(含氧酸盐)的制备Zn +H 2so4 = ZnS04+H 2 T Zn +CuS04= ZnSO 4+CuZnO+H 2so4=ZnSO4 +H2OZn (OH) 2 +H 2SO4 =ZnSO4 +2H 20ZnCO3+ H2SO4 = ZnSO4+H2O+CO2 T举例1 :氯化镁(无氧酸盐)的制 MgMg+2HCI = MgCI 2+H 2 T Mg+CuCI 2 = MgCI 2+Cu MgO+2HCI= MgCI 2+H2OMg(OH) 2+2HCI= MgCI 2+2H2OMgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2TMgSC4+BaCl2=
10、BaSCU J + MgCI 2碱的制备1、基本思路(1)碱性氧化物-碱 Na说明：仅适用于可溶性碱.的制备，例如Ca(0H)2等。(2)碱l+盐1碱2+盐22、举例1:氢氧化钠的制备Na2O + H20= 2 NaOH Na 2cO3+Ca(OH)2= CaCCM + NaOHNa2CO3+Ba(OH)2= BaCO 3 + NaOH举例2:氢氧化铜的制备2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2so42NaOH +CuCI 2= Cu( OH) 2 J +2NaCI金属的制备1、基本思路(1)碱性氧化物-金属 (高温冶金)(2)金属 什盐1f金属2+盐2 (湿法冶金)2、举例：铜的
11、制备 CuO+ H 2= Clh- H 2OCUD+C= Clh-CO2TCiO+CO= CitCO 2 Fe +CuSO4= FeSO4+Cu作业：基础训练 P134.5模拟第8套(一)12（三）各类物质的性质酸的性质1、金属+酸盐+氢气Fe +2HCI = FeCI 2+H2 TZn +H 2so4 = ZnSO4+H2T2、碱性氧化物+酸盐+水 Cu0+ H 2s。4 =CuS0 4 + H 20 Fe2O3+ 3HCI = FeCI 3 +3H2OCa0+2HN0 3=Ca(N0 3)2+ H203、酸+碱盐+水 NaOH+HCI=NaCI+H 20Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4 +2H2OAI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O4、酸1+盐-酸2+盐2HCI+AgNO 3=AgCI J +HNO 3H 2sO4+ BaCI 2= BaSCU J +2HCINa2cO3+ 2HCI =2 CaCI 2+H 2O+CO21注：某些含氧酸酸-酸性氧化物H2CO3=CO 2+H2O5/5