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1、化学必修1 离子反应习题一 选择题1、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO 3=Na +H+CO 32B NaHSO 4 =Na +H +SO42CMgCl 2=Mg 2+2Cl D B a( O H ) 2=Ba 2+2OH 2、离子方程式 CO32+ 2H + = H 2O + CO 2中的 CO32 代表的物质可以是（）A 、 CaCO3B、 NaHCO 3C、Na2CO3D 、BaCO 33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba22+SO4=BaSO 4ABa(NO3) 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B BaCl2+Na2 SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2S
2、O4=BaSO4+H2O+CO2D BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用 OH H 2O 表示的是（）HA 氢氧化钡和硫酸B 氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D 硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A 、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H +=CO 2 +H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH -+Cu 2+SO42-=BaSO4 +Cu(OH) 2C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag +Cu=Cu 2+Ag D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H +=2Fe 3+3H 26、下列离子方程式书写正确的是（）A 、氧化铜与盐酸反应O2+2H=H 2OB、
3、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3 + H + = H 2O + CO 2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO4242+ OH = H O + SOD、石灰石溶于硝酸：CO2+ 2H+= H O + CO3227下列反应的离子方程式中，正确的是（）A 向硝酸银溶液中加盐酸Ag C1 =AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（ HCO 3） 2 2H =Ca 2 2H 2O 2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：H OH =H 2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 32H =Mg 2 H2O CO28下列离子方程式中，正确的是A 碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO 3)2+2H + =Ca2+2H 2
4、O+2CO 2B 稀盐酸和碳酸钙反应CO 32 + 2H += CO2 + H 2 OC 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32 + 2H+ = CO2 + H 2 O大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO -+CO 2 +H 2O9下列反应的离子方程式中，正确的是（）A 、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+SO2O+OH+H4=BaSO +2H24B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中CO 2 + 2OH = CO 32+ H 2OD、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中CO= HCO+ H 2O2 + OH
5、310下列离子方程式中，正确的是A 、氨气通入醋酸CH 3COOH + NH 3 = CH 3COO NH 4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO+Ca2+2OH3323=CaCO +2H O+MgCOC、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2+2H + =Ca2+2H 2OD、稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H +=Cu 2+H 211下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K + 、 H+ 、 SO42 、 OHB Na + 、Ca2+ 、 CO32 、 NO3C Na+、 H+、 CO32Cl D Na+ 、 Cu2+ 、 Cl 、 SO4212、在无色透明强酸性溶液中，能大
6、量共存的离子组是（）A 、 K + 、 Cu2+、 NO 3-、SO42-B、 K +、 Na +、Cl -、 CO3 2-C、 Zn2+ 、NH 4+ 、 NO 3-、 Cl -D、 K +、 Na +、 MnO 4-、 SO42-13、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（） Al 3+、 Ag + 、 NO3、 Cl Ba2+、 K +、 S2 、 Cl Mg 2+、 NH 4+、 NO 3 、 Cl14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（） Ba2 ， Fe3 ， Br ， NO 3 Al 3 ， NH 4， SO4 2， Na Na ， Ca2 ，HCO 3
7、 ， NO 315、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A Mg 2 、 H、 C1 、 OHB Na 、Ba 2 、 CO 32、 NO 3C、 Na、 H 、 Cl 、CO 32D K 、 Cu2 、 NO 3 、 SO 42 、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A 、 Fe3+ 、K +、 Cl 、MnO 4B、Ag +、Na +、NO 3 、Cl C、 Zn2+、Al3+2 、 ClD、 Ba2+、NH+、 SO44、 Cl、 HCO 317、巳知某溶液中存在较多的H 、 SO42 、NO 3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 Al 3+、 CH3
8、C00、 Cl Mg 2+、 Cl 、 I Mg 2+、 Ba 2+、Br18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+ 、 Ag + 、 NH 4+、 Mg2+ 、SO42 、 Cl 、 NO 3 、HCO 3等离子。 经检测废水呈明显的碱性， 则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（） Ag +、 K+ 、 NO 3 、 HCO 3 K +、 NH 4+ 、 NO 3 、 SO42 Ag +、 NH 4+、 Mg 2+、 HCO 3 K + 、Mg 2+ 、SO42、 Cl 19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）C、 OHA 、 HCO
9、3B 、ClD、 Cu2+二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。2+-1Cu +2OH=Cu(OH)2+-2H+OH=HO2+2+32H+CaCO3=Ca +H2O+CO24、2H+CO32- =+H2O+CO22+2+5Cu +Fe=Fe +Cu三写出下列反应的离子方程式：（ 1）用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O3）（ 2）碳酸钠溶液与盐酸混合（ 3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（ 4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（ 5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（ 6）锌与硫酸铜反应（ 7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（ 8）氢氧化铜和稀盐酸反应四 填空1电解质溶液之间的反应，实质上是_之间的反应
10、。 这类离子反应发生的条件，实质上就是 _反应发生的条件，只要生成物中有_、_或 _物质生成， 反应就能够发生。2盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是 _。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl 、OH 、S2 、CO32 、 SO32 、 SO4 2 。（ 1）当溶液中有大量的 H+ 存在时，则不可能存在：（ 2）当溶液中有大量 Ba 2+存在时，则不可能存在：（ 3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4某无色透明溶液中可能大量存在Ag ， Mg 2 ， Cu2 中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯
11、定原溶液中不存在的离子是_。（ 2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失 ， 说 明 原 溶 液 中 肯 定 有 的 离 子 是 _ ， 有 关 的 离 子 反 应 式 为_ 。（3）取（ 2）的滤液加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 _ 。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A D 中的（填序号）_。 Cl NO3 CO32 OH5 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1） SO42(CO32),所加试剂：，离子方程式（2） Cl (SO42),所加试剂：，离子方程式（3） Fe2(Cu 2),所加试剂
12、：，离子方程式（4） BaCl2 (HCl),所加试剂：，离子方程式6、在一烧杯中盛有稀H SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。2向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4等密度的 B a( O H ) 2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（ 1）烧杯里观察到的试验现象有：（ 2）写出实验过程中的离子方程式7、有 A、 B、 C、 D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag + 、 Na+ 、 Mg 2+、 Cu2+，阴离子是 Cl -、 OH-、 NO3-、SO4 2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B 白色沉淀B+ D 白色沉淀C+D 蓝
13、色沉淀则 A 、B、 C、 D 的化学式分别是 _、 _ 、 _、 _。8 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入B a( O H ) 2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式五、利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2 溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4 的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。 为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4 的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl 溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？离子反应答案一 选择题12345678910ACCCDBBADBA11
14、1213141516171819BDBCBDDCDCAD二，1 、CuSO4 +2NaOH=C u( OH ) 2 +Na2SO42 、NaOH +HCl =H 2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO24 、2 HCI +Na2CO3 =H 2O +CO2+2NaCl5、 CuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu三、（ 1） 6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O（ 2） CO32 +2H =H2O +CO2（ 3） Cu2+SO42 +Ba2+2 OH =C u( OH ) 2 +Ba SO4 2+H2O（ 4） 2OH+CO2 =CO3（ 5） Fe
15、3 +3 OH =F e( OH ) 3 （ 6） Zn +Cu2 =Zn 2+Cu（ 7） SO42 +Ca2 =Ca SO4（ 8） Cu(O H ) 2 +2H =Cu2 +H2O四1离子，复分解，水、气体、沉淀22H +CO32 =H2O +CO23(1) OHS2CO32SO32(2) S2CO32SO32SO42(3) Ba2/H,Ag2=AgCl 4(1)Cu(2) AgAg+Cl(3)Mg 2(4) B25(1) H2SO42H=H 2O +CO2+CO3(2) BaCl22424Ba+SO=Ba SO (3) FeFe +Cu2 =Fe2 +Cu(4) B a( OH ) 2
16、=H2OH+OH6(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2+2 OH +2H+SO42=Ba SO4 +2 H2O7 A AgNO 3B MgCl 2CCu SO4D NaOH8 2H +SO42+Ba2 +1OH=Ba SO4 +2 H2O五、（ 1） 因为 B a( OH ) 2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质， 而 BaSO 是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着HSO 的424量的加入，因为 H2 4是强的电解质，在水中2产244,SOH SO =2H+SO生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。（ 2） 随着 H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（ 3） 如用 HCl 代替 H2SO4 就看 不到 此 效果 了， 因为 2HCl+B a( OH ) 2=BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质， BaCl2=Ba2 +2Cl