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1、( 共 9 题 18 分 ) ACBCD 6-9.DCCB)1. 2 分 (4281)对于下列四种表述，不正确的是 ( a )(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2(B)1,2,4(C)1,3,4(D)1,2,32. 2 分 (1070)用沉淀滴定法测定银 , 下列方式中适宜的是( c)(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定3. 2 分 (2762)用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,F
2、e3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是 ( b)(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠(D) 三乙醇胺4. 2 分 (2269) 2269某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%, 则吸光度值 lg(1/T) 为( c)(A)1.0(B)1.01(C)1.010(D)1.01015. 2 分 (1025)移取饱和 Ca(OH)2 溶液 50.00mL, 用 0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定 ,终点时 , 耗去 20.00mL,由此得 Ca(OH)2 沉淀的 Ksp 为(d)(A) 1.610-5(B) 8.0X0-6(C) 2.010-6(D)
3、4.0M0-66. 2 分 (0704)若络合滴定反应为: M + Y = MY, 则酸效应系数aY(H) 表示 ( d)H+HiY(i=1-6)(A) Y/c(Y)(B)汇HiY/c(Y)(C) Y/(Y+ 汇HiY)(D) (Y+ 汇HiY)/Y7. 2 分 (2756)在一定酸度下,用 EDTA 滴定金属离子M 。 当溶液中存在干扰离子N 时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是 (c)(A) 酸效应系数 aY(H)(B) 共存离子副反应系数 aY(N)(C)酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数 aY(N)(D)络合物稳定常数 K(MY)和K(NY)之比值8. 2 分(4713)在p
4、H = 10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA 滴定相同浓度的 Zn2+，已知lg K(ZnY)=16.5 , lg aY(H) = 0.5, lg aZn (NH3) = 5.0 , lg aZn(OH) = 2.4，则化学计量点时 pZn 值为(c )(A ) 6.5( B )8.0( C ) 11.5( D ) 10.09. 2 分(2754)铭黑 T(EBT)是有机弱酸，其 pKa2=6.3,pKa3=11.6,Mg2+-EBT的 lgK 稳=7.0 。在 pH=10 时,lgK(Mg-EBT)的值是(b)(A) 6.4(B) 5.4(C) 4.4(D) 7.
5、0、填空题(共15题36分)1.2 分(2312)力口 40 mL 0.15mol/L HCl 溶液至60mL 0.10mol/L Na 2CO3溶液中，该溶液的合理的简化质子条件本平均值表示的置信区间的计算式为是H 2CO3=CO 32 分(0247)在分析化学中，通常只涉及少量数据的处理，这时有关数据应根据 分布处理；对于以样。3. 2 分(0938)某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数，固定称取矿样1.000 g,为使滴定管读数恰好为w(Cu),则Na 2s 2O3标准溶液的浓度应配制成0.1574 mol/L 。Ar(Cu)= 63.554. 2 分(3046)无定型沉淀的主要沉淀条件是浓
6、,热溶液，加入适量电解质，不必陈化5. 2 分(3124)比色分析中滤光片的作用是 获得单色光，,它与带色溶液的关系是颜色互补，,对同一种溶液选不同的滤光片时其吸光度值 不同（回答相同不相同）。6. 2 分（2764）以CaCO3为基准物标定EDTA,若配制EDTA的水中含有 Ca2+,用标定后的EDTA滴定Pb2+,以二甲 酚橙为指示剂，测定Pb 0.1 mol/L H2SO4 溶液： 2. H +=SO 4 2-+OH -+0.1+结果 di（ 指偏高，低或无影响）7. 3 分(4103)为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有返、间接、置换滴定、滴定、滴定。8. 3 分(1309
7、)定量分析用的滤纸分为快速，中速，慢速三类9. 2 分(0357)写出下列溶液的质子条件式3+OH(1) 0.1 mol/L NH4Ac 溶液：_1. H +HAc = NH用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品，最多可记录3, 位有效数字。如用来测 定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2 %,至少应称取土壤试样_10 g g 。11. 2 分(1012)已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca 3(PO4)2中P2O5的质量相同，则与K3PO4中K的 质量相同的KNO3的质量是 1.956 g 。Mr(KNO 3)=101.1,Mr(Ca3(PO4)2)=310.1
8、12. 3 分(3126)显色剂R与金属离子 M形成有色络合物 MR,反衬度(对比度)是用来表示有色络合物MR与显色剂R 之间的颜色差别有色络合物 MR与显色剂R之间的颜色差别 ，一般要求 反衬度约为。13. 2 分(4751)已知CU2+-NH3络合物的lgMg P4分别为4.30,8.0 ,11.0 ,13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0 X 10.组分的测定，组分质量分数在 1 % , 以上；仪器分析法通常适于微量 组分的测定，组分质量分数在1 %以下。15 3 分(5325)用双盘半机械加码分析天平称量时，加减祛码的顺序是由大到小，中间截取；,调定圈码至_10mg ; 位时完全
9、开启天平读数。调整祛码时，天平应半开 以判断所加祛码是否合 适及如何调整。 mol / L ,氨的总浓度为 1.4 父 10-2mol / L ,则平衡时Cu(NH 3)32+ = _3.3 X 10 -44mol / L ; Cu(NH 3=_6.7 M 10 -mol / L。14. 4 分(4119)化学分析法主要用于常量，三、计算题（共4题30分）1. 10 分（0448）今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入 5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH 为7.10,问应取浓度均为0.50 mol/L的H3Po4和NaOH溶液各多少毫升？（H3P
10、o4的PKa1pKa3分别是 2.12,7.20,12.36）2. 5 分（4203）钢中含铭量的测定，先测定两次，w（Cr）/% =1.12和1.15;再测定三次，结果为 1.11, 1.16和1.12。试分别按两次和五次测定的数据来表示平均值的置信区间（95%置信度）。3. 5 分(4916)IOj-+5h + 6l-r = 3I2 +3H20根据标准电极电位，计算下列反应的平衡常数.Pe(IOVI2 1.20 V, ?e(I2/r 0.535 V4. 10 分(5024)取尿样 5.00 mL ,加入 0.0950 mol/L AgNO 3 溶液 20.00 mL ,过剩的 AgNO?用
11、 0.1100 mol/L NH 4SCN 溶 液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克？ Mr (NaCl)=58.44四、问答题（共2题18分）1. 10 分（1379）今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。 试利用EDTA （Na 2H2Y）标准溶液和NaOH标准溶液来作 测定，可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂，但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分 浓度计算式。1. EDTA滴定Fe3+:移取一定量试液调节 pH=2,加热，以磺基水杨酸为指示剂，以EDTA滴定至紫红- 黄。2.中和法测总量：另移取同量试液，加入滴定Fe3+所耗EDTA
12、标准溶液量。以甲基红为指示剂，用NaOH标准溶液滴定至黄色。c(EDTA) - V(EDTA) 3+、 c (Fe )=V试液c(NaOH) - V(NaOH)-2 c(EDTA) - V(EDTA)c(HCl)=V试液2. 8 分(0978)某同学如下配制 0.02 mol/L KMnO 4溶液，请指出其错误。准确称取3.161 g固体KMnO 4,用煮沸过的去离子水溶解，转移至1000 mL容量瓶，稀释至刻度， 然后用干燥的滤纸过滤。3. 8 分(0978)(1) KMnO 4试剂纯度不高，不能直接配制，因此不必准确称量，也不必用容量瓶。(2)试剂与水中含还原物质必须与KMnO 4共煮一定
13、时间，而不是单独煮水。(3)滤去MnO 2应当采用玻璃砂漏斗抽滤，用滤纸会引入还原物质，而使KMnO 4还原为 MnO2,使 KMnO 4不稳定。化学分析试卷答案一、选择题(共9题18分)1-5. ACBCD 6-9.DCCB)二、填空题(共15题36分)1. 2 分(2312)H 2CO3=CO 32-2. 2 分(0247)t#=工土-L 4君 2 分(0938)0.15744. 2 分（3046）浓,热溶液，加入适量电解质，不必陈化5. 3 分(3124)获得单色光，颜色互补，不同6. 2 分(2764)低7. 3 分(4103)返、间接、置换8. 3 分(1309)快速，中速，慢速9.
14、 2 分(0357)1. H +HAc = NH 3+OH -2. H + = SO 42-+OH -+0.110. 2 分(0252)3, 10 g11. 2 分(1012)1.95612. 2 分(3126)有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别(5y= 2一最大(mr)-九最大(R) 60nm13. 2 分(4751)-46.710-414. 4 分（4119）常量， 1 % ，微量，1 %15. 4 分（5325）由大到小，中间截取；10mg ; 半开三、计算题（共4题30分）1. 10 分（0448）Ca,Cb,则有在pH = 7.5 时，为H2PO4-HPO 42-缓冲液，其浓度分
15、别是%10-750= 10/2050c +0 10X5.0 a10-710= 10-?20 (2)50-0.10X5 0解得% = 0 015 mol/L , = 0.030 mol/L此溶液中 c(POj) = 0.015+0,030 = 0,045 (mol/L)c(N) = 0.015+2X0 030 -0 075 (mol/L)故我%P0, - 0.Q45X IC00/0.50 - P0 (mL)HNaOH) = 0,Q75X 1000/0.50 = 150 (mL)丸 5 分(4203)两次；x= 1 14%, s=O 021%.3=1142孽也= Q4409)% 尸兀 尿41五次:
16、还1 13%, 50.022%l t3 2 73x0,022 _13D 03#二 有两次测定比五次的置信区间大3 5 分(4916)反应中两电对电子转移数的最小公倍数H = 5lgJC-( 1.20 - 0,535)x 5 / 0 059 = 5e.36-2 3 x 通4. IU分(5024)用(NaCl) =一门93)(0 0950 K 20.00-OJ100 x8.00)xl500x 58 445.00x1000四、问答题(共2题18分)1. 10 分(1379)1 . EDTA滴定Fe3+:移取一定量试液调节 pH=2,加热，以磺基水杨酸为指示剂，以EDTA滴定至紫红 黄。2 .中和法测总量：另移取同量试液，加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂，用NaOH标准溶液滴定至黄色。c(EDTA) - V(EDTA)c(Fe3+)=V试液c(NaOH) - V(NaOH)-2 c (EDTA) - V(EDTA)c(HCl)=V试液2. 8 分(0978)(1) KMnO 4试剂纯度不高，不能直接配制，因此不必准确称量，也不必用容量瓶(2)试剂与水中含还原物质必须与KMnO 4共煮一定时间，而不是单独煮水。(3) 滤去 MnO 2 应当采用玻璃砂漏斗抽滤 , 用滤纸会引入还原物质,而使KMnO 4还原为 MnO 2, 使KMnO 4 不稳定。