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1、个人资料整理，仅供个人学习使用作业：结合自己所教班级的学生特点，设计一个单元的新课程下常见无机物及其应用专题一一铝及其化合物的教学。铝及其化合物建瓯二中史晓静【教学目标】1 .知识技能目标：(1) 了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质(2) 了解A12O3、Al(OH)3的主要物理性质；(3)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作；(4)认识A12O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子 方程式。IS恁润属彩瘗睐杨尻赖It例。2 .过程与方法目标：(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力；(2)增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认
2、识。(3)通过Al(OH)3的制备探究其两性， 根据Al(OH)3与A12O3的关系类推至 A12O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；沟帽金富爱稽谴净祸测。(4)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。3 .情感、态度与价值观：(1)通过对铝及其化合物性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；(2)通过对 A12O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。残鸯楼静铸源湃淑B受骤。(3)加深学生的辩证唯物主义观点的认识。【教学重点】铝的还原性、A12O3、Al(OH)3的两性教教学难点】铝及其化合物的特性【教学方法】实验探究法，问题
3、引导，讲述法，讨论法【课时安排】2课时【教学过程】第1课时教学 环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过【引言】在已经发现的 110多种兀素中，【回答】有铝。激发学生铝的大约有4/5是金属。金属在社会发展进程【回答】包装用的铝箔；的爱国情应用中，起着非常重要的作用。 如：青铜时代、化学反应器；医疔器械；感，引导创设铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢太阳能灶；航空航天材料学生学会学习 情境， 引入 主题。铁是工农业生产的基础，即使在新材料层 出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的 地位。我们日常生活中经常接触到各种各 样的金属，因此，了解金属的性质是非常 有必要的。【展示】神舟六号”载人飞船
4、成功发射的 图片等。观察。体 会化学的 实用性。2 / 6个人资料整理，仅供个人学习使用【设问】飞船舱体的成分有什么？【展示】身边的铝制品【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。学生【板书】铝及其化合物【回答】颜色：银白色；引导学生根据一、铝的物理性质状态：固态；密度：较小；学会用化阅读【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝导电性：良好；导热性：学思QT和观的物理性质。良好；延展性：良好；熔式来分析察归【板书】颜色：银白色；状态：固态；密点：较低。问题。训纳铝度：较小；导电性：良好；导热性：良好；【思考】金属活动顺序表练学生类的物延
5、展性：良好；.熔点：较低（660.4C）。中铝是较活泼的金属，具比、分析、理T生【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有金属的通性：与非金属综合的能质。有哪些化学性质？反应、与酸反应、金属间力，巩固-【追问】能否从实质分析铝为什么可能具的置换等。氧化还原通过有这样的性质？【回答】化合价的角度，反应的知演示【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性铝有还原性，可以与氧化识。实验质。剂反应。在实验中认识【板书】二、铝单质的化学性质观察实验现象、思考分析发现特殊铝和与非金属的反应实验现象并讨论得出结现象，激氧气【演示实验】铝和氧气的反应论。发学田的反（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃书与方程式知欲，引应。（2
6、）将铝粉洒向酒精灯火焰【实验现象】（1）只熔化出新知（3）将铝箔放入纯氧中点燃不燃烧（2）铝粉燃烧，识。【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不发出耀眼的点点星光。通过比较同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝（3）铝箔剧烈燃烧，发引发学生粉在酒精灯上的燃烧， 发现改变实验条件出耀眼的白光，放出大量认识反应会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能的热，生成白色固体。条件的重夺去金属氧化物中的氧。【讨论】铝制品表面可形要注。【板书】4Al+ 302= 2 A12O3成一层致密的氧化物薄【追问】铝很容易与氧气反应，为什么生膜，具有抗腐蚀性。活中有很多铝制品,与方程式：【小结】铝不但可以与氧气反应还能与2A1
7、+3C12 = 2A1C13其它非金属单质反应。（如C12等）热 铝【板书】2、与某些金属氧化物反应观察并写出方程式，标出培养学生反应【演示实验】铝热反应电子转移的方向和数目。的观察能2Al+ Fe2O3 = A1203+力。了解【追问】该现象说明什么？kJ Wl2Fe铝的广【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应【实验现象】有耀眼的白泛应用，在实际生产中后什么应用？光，开后熔融物生成。体会化学【板书】（1）制备某些高熔点金属单质【回答】铝可以置换出金的实用4Al+3MnO2 = 2Al2O3+3Mn属，该反应放热。性。高温高温个人资料整理，仅供个人学习使用2Al+Cr2O3 = Al2O3+2C
8、r(2)焊接钢轨2Al+ Fe2O3 =A12O3+ 2Fe通过【板书】3、与酸反应【学生分组实验】培养学生学生2A1+6HC1=2A1C13+3H2T【实验现象】铝表回后气动手能分组【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反泡产生；铝片逐渐溶解；力。进行设计应？试管壁发热；反应一开始严谨的科实验、【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象比较慢，后来逐渐加快学度教观察 现象、 得出 结论铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。【讨论】稀硫酸、醋酸等， 所以铝锅不能用来盛食 醋。育。演示【演示实验】铝与 NaOH溶液反应观察、分析实验:激发学生与 铝【板书】4、与强碱的反应【现象】铝溶解，产生气的求知NaOH溶液
9、 反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(OH)4+ 3H2T【说明】铝是一种两性金属泡。欲。总结【总结】通过上述学习，我们知道铝既能 与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应， 即铝既具有金属性，又具有非金属性，是 一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝 具有还原性。领悟、记录。促进学生 归纳总结 的能力。第2课时教师活动学生活动设计 意图【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，让学在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生生直活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是接明两种一一氢氧化铝和氧化铝。确学【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3 ,我们如何制备？习的现提供如下
10、试剂：稀HCl、稀氨水、 NaOH溶液和重Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学与八、5方程式。提高【引导】1、Al(OH)3难溶于水；学习2、原理：碱+盐一新碱+新盐的针【板书】一、氢氧化铝对1、Al(OH)3的制备讨论制备原理，写出相关性。Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3 J +3Na2SO4反应的化学方程式。学生Al2(SO4)3+6NH3 - H2O=2 Al(OH)3 J +3(NH4)2SO4演排。【教师指导】1、实验操作的规范；2、实验现象的表述。向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向 Al2(SO4)3溶液中【实验一
11、】在两支试管中学生滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，分别加入自主后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。10mL0.5mol/LAl2(SO4)3探3、产生现象的结论及原理分析。溶液，分别滴加过量的氨究，4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法一一加入弱水和NaOH溶液，观察并明确碱。实验现象。化学【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强【讨论】产生上述实验中是一碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。现象的原因，可能涉及的门实【板书】2、Al(OH)3的化学性质反应。验学【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量 NaOH溶液的科。实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是 Al(O
12、H)3溶于体验NaOH溶液。实验【板书】 与强碱的反应：与理Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O论间【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与的融酸反应，生成对应的盐和水。合。【板书】 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。【实验二】在实验一的两Al(OH)3其溶于类似于 NaOH的强碱，生成了可溶的支试管中分别加入盐酸NaAlO2 ,可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐至过量，观察实验现象。酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3 J + H2O【讨论】产生上述
13、实验中培养Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O现象的原因。学生【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应勇于生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3创只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。新，【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，敢于其受热易分解。发现9 / 6【讨论】A12O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应 的化学方程式。【阅读课本】归纳出 A12O3的物理性质和相 关用途。问题，分析 归纳 能 力。与初 中知 识结 合， 提高 学生 的学 习信 心。【板书】受热分解：A2 Al(OH)3 A12O3+ 3H2O【过渡】由上述反应可知，A12O3为Al(
14、OH)3失水而得， 那么其化学性质也应该与 Al(OH)3类似。【板书】二、氧化铝的化学性质1、跟酸反应 A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O2、跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似, A12O3 一般也是只与强酸强碱反应。【板书】三、A12O3和Al(OH)3物理性质及用途1、A12O3 :难溶于水的白色固体，硬度大(滚珠轴承， 玻璃刀)，熔点高(耐火材料)，冶炼铝的材料。【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧 化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。2
15、、Al(OH)3 :白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中 悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。【教师介绍】1、明矶电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量 有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有 损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易拉罐罐装饮 料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝 的摄入量增加，从而影响脑细胞功能， 导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。【课堂小结】铝及其化合物之间的相互转化关系:【巩固练习】1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。2、讨论由A1C13溶液或NaAlO2溶液制备 Al(OH)3的最 佳方法。【拓展阅读】课本，资料 卡片，硫酸铝钾。自主讨论，自我归纳。通过 知识 的类 推迁 移， 让学 生体 验化 学规 律， 提升 化学 学习 能 力。培养学生获取信息和初步加工信息的台匕目匕力。