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1、铁及其化合物知识点一.化学性质：1 .与非金属反应 4Fe+3O 2 = 2Fe 3O42Fe+3Cl 2（B2）皂蜜 2FeCl 3禹温2 .与水反应3Fe + 4H 20（g） -Fe3O4 + 4 H 2 T（置换）3与酸反应1）与非氧化性酸反应Fe +2H += Fe 2+ + H 22）与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO4（浓）= Fe2（SO4）3 +3S0 2 +6 H204.与盐反应 2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+Fe + Cu 2+ =Fe2+ Cu、铁的
2、化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸FeO+2H + =Fe 2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe 3+Fe3O4+8H + =2Fe 3+ +反应+3H2OFe2+4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等)高温FeO+COLFe+CO 2高温Fe2O3+3CO-L2Fe+3CO 2占燃3Fe 3O4+8Al=9Fe+4Al 2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料一2、铁的氢氧化物(1) Fe(OH) 2 的制备Fe
3、(OH) 2易被氧化，在制备时应注意：FeSO4晶体中不能有 Fe3+;配制后的FeSO4溶液中要加入少量曲L；配制溶液的蒸储水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验：FeSO4溶液中加NaOH.现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色为了防止滴加 NaOH时带入空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH溶液.为了防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2(+Na2SO4Fe2+ 2OH -= Fe(O
4、H) 2 J (白色)4Fe(OH)匕+ O2+ 2H 2O = 4Fe(OH)巨(红褐色)(白色一灰绿色一红褐色)向加热沸腾的蒸储水中加入FeCl3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到Fe(OH)3胶体。制备时要注意：不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；不能用自来水，因为自来水中的电 解质也可使胶体凝聚。3.铁的两种氢氧化物的比较Fe(OH) 3红褐色固体难溶于水2Fe(OH) 3Fe2O3 +3H 2O化学式Fe(OH) 2色、态白色固体溶解性难溶于水热稳定性分解产物复杂四.铁盐和亚铁盐(1) Fe3+、Fe白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应方程式：FeCl 2+2N
5、aOH= Fe(OH) 2 J+2NaCl4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 (红褐色) Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性+的检验：Fe3+的检验：1.Fe3+盐溶液中滴加 KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN) 3+3KC1Fe 3+3SCN -= Fe(SCN) 3 (红色)2.向Fe3+盐溶液中滴加 NaOH溶液，现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH) 3 J+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH) 3 J (红褐色)(0Fe2+的检验：向Fe2+盐溶液中滴加 KSCN溶液，
6、再滴加氯水(硝酸、H2O2等)。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色，反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl 3 向Fe2+盐溶液中滴加 NaOH溶液，现象是产生精品资料Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色对应离子方程式：2Fe3+ (棕黄色)+Fe=3Fe 2+ (浅绿色)Fe3+还可以与 HI、H2s2Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I22Fe 3+ H3s =2Fe 2+2H + + S JFe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色对应离子方程式： 2Fe 2
7、+Cl2= 2Fe3+2Cl-除杂：FeCl 3(FeCl 2)滴加氯水FeCl 2 (FeCl 3)加入铁粉(3) .亚铁盐、铁盐溶液的保存eCl2、FeSO4等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑(防止Fe2+被氧化)和滴入少量相应的酸溶液(抑制Fe2+水解)。另外要注意，保存Fe(NO 3)2溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不 能加HNO3来防止水解。(2JeCl3、Fe2(SO4)3等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液(抑制Fe3+水解)。(4) . Fe3+盐的水解Fe3+为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件(如加热，遇AIO2-、CO32-、CI
8、O-等)下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。如:Fe3+ +3A1O 2 +6H 2O = Fe(OH) 3 J+3AI(OH) 3 J2Fe3+ +3CO 32 +3H 2O = 2Fe(OH) 3 J+3CO 2 TFe3+ +3C1O +3H 2O = Fe(OH) 3 J+3HCIO另外，加热并蒸干 FeCI 3的水溶液，由于FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3+3HC1为一吸热反应，且HCl易挥发，加热会使平衡不断向右移动，FeCl3最终变成 Fe（OH） 3,再灼烧，2Fe（OH） 3-工Fe2O3+3H2。，最后留下的物质为Fe2O3。而加热并蒸干 Fe2（SO4）3的
9、水溶液，由于Fe2（SO#3水解产生的 H2s04难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，酸度增强，最后仍留下Fe 2（SO 4）铜的知识点整理.铜:1）物理性质：颜色:红色（紫红色）金属2）.化学性质：价态:+1（不稳定）+2（稳定）1 .与某些非金属单质反应：与氧气反应：2Cu + O 2 = 2CuO（2）与硫反应：2Cu + S = CU2S （黑色物质）（3）与氯气反应：Cu + Cl 2 CuCl2 （棕黄色的烟）2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H 2SO4（浓）=CuSO 4+SO2 T+2H 2OCu + 4HNO 3（浓）=Cu（NO 3）2 + 2 N
10、O 2 T + 2H 2O3Cu + 8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2 + 2 NO T + 4H 2O3、与某些盐反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2+ CuCl 2 （印刷电路板）二铜的氧化物：CuO（黑色），Cu2O（红色）.与酸反应：Cu2O + H 2SO4= CuSO 4+ Cu + H 2O2 2）.与还原性物质（如 H2、CO、C等）反应：CuO + co = Cu + CO2三.铜的氢氧化物及其反应Cu（OH） 2:蓝色物质，不溶性弱碱,1 .受热分解(是难溶碱的共性)Cu(OH) 2 - CuO + H 2O2 .弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应配制新制的Cu(OH) 2悬浊液： 2ml 10%NaOH + 2%CuSO 448滴蓝色絮X犬沉淀0.5ml乙醛、加热 红色沉淀Cu2OCH 3CHO+2Cu(OH-2% CH3COOH+CU 2O J+2H 2O (检验醛基)四.铜盐及其反应(1).碱式碳酸铜(铜绿)受热分解c叼(0期CO企2cM0 + C&T +h2o精品资料Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！