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1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握 HCl 标准溶液的配制方法。 2、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定 HCl 溶液的原理和方法。 3、正确判断甲基橙滴定终点。 4、掌握酸式滴定管的操作。 二、实验原理 标定盐酸的基准物常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物，以甲基橙指示剂指示终点，终点使颜色由黄色变成色。滴定反应为： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 三、仪器和试剂 仪器：酸式滴定管（25ml） 锥形瓶（250ml） 称量瓶 试剂瓶 电子天平 试剂：盐酸 无水碳酸钠（基准物） 甲基橙 四、实验步骤 1、盐酸标准溶液(0.1mol/
2、L)的配制 3ml 浓盐酸稀释至 330ml 转入试剂瓶，摇匀，贴标签。 （在通风橱配，老师先示教） 2、标定 （1） 精密称取无水 Na2CO3 三份，每份 0.100.12g，分别置于三个锥形瓶中。 （2） 分别加水 50ml ，使溶解。 （3） 加甲基橙指示剂 1 滴。 （4） 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。 附：注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号。 2、Na2CO3有吸湿性，称量动作要迅速。 3、近终点时要大力振摇。 五、数据处理与结果 计算通式： （略） 表 无水碳酸钠标定 HCl 溶液的结果 I II III m（碳酸钠 g） 0.1035 0.1018
3、0.1113HCl 的始读数（ml） 0.0000 0.0000 0.0000HCl 的终读数（ml） 17.40 16.20 16.80 VHCl（ml） 17.40 16.20 16.80C(HCl)(mol/L) 0.1122 0.1186 0.1250盐酸的平均浓度 0.1186RSD（） 5.4% 简单的计算过程 六、讨论 1.由于盐酸易挥发出HCl气体，因此配置盐酸标准溶液需用间接配制法。 2.用碳酸钠作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减少称量误差，且溶解碳酸钠时，不能用玻璃棒伸进搅拌，要等碳酸钠溶解后完全时再加甲基橙指示剂。七、思考题 1、如何配制盐
4、酸（0.2mol/L）溶液 1000ml？ 答：n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2molm(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g所以,m盐酸=7.3/37%19.73gV盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72mlV水=1000-16.72=983.28ml 市售盐酸含量为36%-38%（g/g）,密度为1.18g/ml2、用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？煮沸后为什么又要冷却后再滴定至终点？ 答：碳酸钠含有碳酸根离子，标定盐酸溶液，容易与氢离子发生反应，形成不稳定的碳酸将其煮沸是为了让碳酸分解出二氧化碳（高温下的碳酸更不稳定，容易分解）因为一部分的碳酸根离子以二氧化碳的形式逸出，所以在冷却后要再滴入少量碳酸钠至终点3、用碳酸钠为基准物标定盐酸溶液的浓度，如需消耗 0.2 mol/L HCl 约 22ml 时，应称取碳酸钠多少克？ 答：n（碳酸钠）=1/2n（盐酸） m（碳酸钠）=n（碳酸钠）xM（碳酸钠）=1/2x0.2x22x10-3x106=0.23g