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1、第三节盐类水解【复习引入】当水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【讲授新知识】一 .盐类的水解1.盐溶液的酸碱性【分类】正盐、酸式盐和碱式盐含氧酸盐和无氧酸盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐【演示】用 pH 试纸测定 CH 3COONa 、 NH 4Cl 、 NaCl 溶液的 pH溶液CH 3 COONaNH 4 ClNaCpH酸碱性c（ H +）和 c（ OH -）的关系盐的类型能否水解【结论】盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。【思考】这些盐本身是既不能电离出H ，又不能电离出OH 的正盐，它们的溶液为什么会呈
2、现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中c（ H +）c（ OH -），而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中 c（ H + ）c（OH -），所以水的电离平衡（发生移动、不发生移动） 。下面结合实验具体分析如下【思考】溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？其中H 和 OH浓度的大小关系如何？总的离子方程式：；总的化学方程式：【小结】溶液中 c（ H+ ）c（ OH -）（填“”“”“”，下同），呈性。生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。 .氯化铵溶液（分析方法同上）总的化学方程式：；总的离子方程式：【小结】溶液中 c（ H+ ）c（
3、 OH -）（填“”“”“”，下同），呈性。生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。 .氯化钠溶液NaCl=Na + +Cl- ； H 2OH + +OH -。【思考】以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？【思考】这些离子结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏。溶液中c（ H +）小结3.盐类水解反应规律c（ OH - ），呈性。（ 1）强碱弱酸盐，如；能水解，溶液呈性， Ph7。实质：。分析： K 2CO 3 的水解，写出CO 32-水解的离子方程式：。【思考】 CO 32-水解时有没有CO 2 放出？为什么？【注意】一般情
4、况下，水解比较微弱，所以水解反应式中通常不能写“=”“”“”。【练习】写出Na 2S、 NaHCO 3 、NaCN 水解的化学方程式和离子方程式：（ 2）强酸弱碱盐，如：实质：【练习】写出CuSO 4 和；能水解，溶液呈 AlCl 3 水解的离子方程式。性， pH7。（ 3）强酸强碱盐如：；不水解，溶液呈性， pH7。实质：。（ 4）双水解反应例： Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混合时的水解反应。【注意】有些水解反应能进行得比较彻底，所以水解反应中必须使用“=”“”“”。有些双水解反应不能趋于完全，但比单独水解的程度要大一些。（如 NH 4+和 CO 32-）【归纳】常见的能发生完全双
5、水解反应的离子：Al 3+ CO 32- 、 HCO 3-、 S2-、 HS -、 AlO 2-；NH 4+ AlO 2-、 SiO32-；Fe3+ AlO 2- 、 CO32-、 HCO 3-；（ Fe3+与 S2-、 HS -发生氧化还原反应） 。写出双水解反应的离子方程式：【总结】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。多元弱酸根水解分步写，以第一步为主；多元弱碱阳离子不分步写。判断 FeCl 3、NaHCO 3 、Na3PO4 、K 2S、（NH 4） 2SO4、 BaCl 2 的水溶液能否水解？写出水解的离子方程式：【练习】1.在水中加入下
6、列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A.H 2SO4B.KOHC.FeCl 3D.Ba （ NO ） 22.判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍。3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl 2B.CH 3COONaC.NH 3D.K 2S4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.K +、 Na +、 HSO 3-、 Cl -B.Na +、 Ba2+、
7、Al 3+、 NO 3-C.NH 4+、 K + 、 Cl-、 NO -D.K + 、Ba2+、 Cl -、 S2-5.为了使 Na 2S 溶液中 c（ Na +） /c（ S2- ）的比值变小，可加入的物质是（A. 适量盐酸B.适量 NaOH 溶液C. 适量 KOH 溶液D. 适量6.pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（A. 大于B.小于C.等于D.无法确定）KHS 溶液）7.能证明醋酸是弱酸的事实是（）A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和c（ H + ） =1.32 10-3C. 醋酸钠溶液的pH 大于 7D.常温下， 0.1mol/L 醋酸
8、溶液中的8.下列水解离子方程式正确的是（）A.Fe 3+3H 2OFe（ OH ） 3+3H +B.Br -+H 2OHBr+OH -C.CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -D.NH 4+ +2H 2ONH 3 H2 O+H 3O +9.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液， 其 pH 依次为 8、9、10，则 HX 、HY 、 HZ 的酸性由强到弱的顺序为（）A.HX 、 HZ 、 HYB.HZ 、 HY 、 HXC.HX 、 HY 、 HZD.HY 、HZ 、 HX10.下列各组中的比值等于 2： 1 的是（）A.pH 约为 12 的烧碱溶液与Ba（ OH
9、 ） 2 溶液的物质的量浓度之比B.K 2 S 溶液中， c（ K +）与 c（ S2-）之比c（ H +）之比C. 相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与0.1mol/L 醋酸溶液中的D.10mL 0.5mol/L的盐酸与 5mL0.5mol/L盐酸溶液中的 c（ H +）之比。+-11.能使H 2OH +OH 电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A. 将水加热到99，使水的pH=6.1B.在水中滴入H2SO4C. 在水中加入小苏打D 在水中加入氯化铝12.有物质的量浓度均为 1mol/L 的下列溶液： NH 3 H2 O、 NH 4Cl、 NaHSO 4、 KNO 3、 KO
10、H 、 Ba（ OH ） 2、（ NH 4）SO4、 NaHCO 3、 H 2SO4、 CH 3COOH ，其 pH 由大到小的顺序排列是：。13.某温度下 0.1mol/LNa 2CO 3 溶液中 c（ Na+ ） /c（ CO32-） =20/9，其原因是：。现往 Na 2CO 3 溶液中通入一定量的 CO 2 后， c（ Na+） /c（ CO 32-） =5/2 ，其原因是：，此时 c（ HCO 3-）的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略） 。14.水解反应是广泛存在的一类反应，盐类水解即为一例，越弱越水解是盐水解的重要规律，如 NaCl 不水解，而MgCl 2 水解，而同浓度的AlCl 3 水解程度比 MgCl 2 高，从同周期中元素金属性递变规律看H 4SiO4 的碱性更弱，因而SiCl 4 水解更完全Mg 3N2 及 CaC 2 与水反应也可看作水解，注意以下规律：Mg3N 2Mg (OH )2NH 3 ；CaC2Ca(OH ) 2C2 H 2 HOHOHH写出下列化学方程式： SiCl 4 水解：； PCl 5 水解： Ca 3P2 与水反应：。 Mg 3C2 与水反应：。第二课时【复习引入】写出下列离子水解的离子方程式：