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1、正 逆正 逆正 逆正 逆2-2-化学平衡的移动教案教学目标：1 了解化学平衡移动的概念。2 掌握影响化学平衡移动的因素。教学重点温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。教学难点改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率 分别有何影响。教学过程一、化学平衡的移动1 概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2 移动的原因：外界条件发生变化。3 移动的方向：由v 和v 的相对大小决定。1 若v v ，平衡向正反应方向移动。2 若v v ，平衡不移动。3 若v v ，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡的因素1浓度变化对化学平衡的影响【活动与
2、探究】已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO (黄色) Cr O (橙色)+H O，进4 2 7 2行以下实验：【实验1】向试管中加入4mL0.1mol/L K CrO 溶液，滴加1mol/L HNO 溶液数滴，现象_2 4 3_，结论：化学平衡向_方向移动。【实验2】将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象_， 和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_方向移动。结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向_ _方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向_方向移动。思考：2-2-2- 2+ -2-1在硫酸工业中制取三氧化硫时，
3、通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？ 2在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。思考：1在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？ 2在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。练习：CuCl 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl 溶液中存在如下平衡： 2 2Cu(H O) (蓝色)+4Cl 2 4CuCl (黄色)+4H O 4 2现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_。方法二：_。2压强变化对化学平衡的影响【交流
4、与讨论】1 根据教材P49中图2-21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？2 写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大 或减小体系的压强对平衡的影响。可逆反应N (g)+3H (g)2NH (g)2 23N O (g)2NO (g)2 42FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO (g)2平衡常数表达式改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强结论:对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)(1)若a+bc+d，增大压强平衡向_方向移动，减小压强平衡向_方向移动。 (2)若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_移动。(3)若a+bc+
5、d，增大压强平衡向_方向移动，减小压强平衡向_方向移动。 3、温度变化对化学平衡的影响【活动与探究】将CoCl 溶于浓盐酸中能形成CoCl ，溶液中存在以下平衡：Co + 4Cl CoCl 2 4 4H0取三支试管，向其中分别加入适量 CoCl 的盐酸溶液，将其中一支试管用酒精灯微热，2现象为：_，说明平衡向_方向移动；其中一支试管置于冰水中，6现象为：_ _，说明平衡向_方向移动。结论：在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_方向移动；降低温度平衡 向_方向移动。化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：_ 。 【问题探究】已知工业合成氨的热化学方程式为：N (g)+3H (g)2 2论分析为了提高
6、氨的产率及产量，应采取哪些措施？ 课堂练习2NH (g) H= -92.4kJ/mol ，试讨 31某研究单位把空气中的CO 浓度提高35倍，O 的浓度尽量减少，结果使C H O 取2 2 6 12 6得了良好的增产效果。从反应6CO +12H O C H O +6H O+6O 试解释增产原因2 2 6 12 6 2 2_。2 煤的气化方法之一是：使煤和水作用生成 CO和H ，C(s)+H O(g) CO(g)+H (g)，2 2 2这是一个体积增大的吸热反应，工业上常在高温(1273K)、加压(1.5X10 Pa)条件下使煤粉和 H O(g)作用。2(1) 为什么要用煤粉？_(2) 为什么要在加压条件下进行？_