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1、 .人教版九年级化学下册知识点总结第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是(A.具有导热性)B.具有延展性D.能溶于酸C.具有金属光泽2.常温下，_是液体，_是熔点最高的金属，通常用_做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用 _制备的；日光灯则充入了低压 _蒸气，_和_可用作货币，古代用_做镜子。10 分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2006 中考，2) “21 金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指()A.分子B.原子C.单质D.元素2.下列各物质不属于铁合金的是()A.白口铁B.磁铁矿C.锰钢
2、D.球磨铸铁3.下列各说确的是()A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.高炉炼出来的是生铁，不是钢D.从高炉排出的废气，可以直接放空4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占_；在冶金工业上，把_等金属称为黑色金属，其他金属称为_。5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？(1)熔点很低的非金属单质_；(2)电的良导体，熔点在 100左右_；(3)熔点很高的非金属单质_；(4)非导体，但熔融后可以导电_。6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？(1)导线_。(2)制造飞机_。(3)家用炊具_。(4
3、)包装用铝箔_。7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：(1)金属光泽：(2)导电性：(3)导热性：(4)延展性：30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)Word 资料 .1.元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素的是(A.Fe B.Si C.O)D.Al2.(2006 中考，5) 几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于()A.金属材料C.合成材料B.无机非金属材料D.复合材料课题
4、2 金属的化学性质5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质： (以铁为例完成下列反应)。(1)与氧气反应_反应类型(2)与酸的反应_反应类型(与硫酸铜的反应：_反应类型(应)。)。)。2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是()A.铁丝B.镁条C.红磷)D.木炭3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是(A.铁丝表面有红色金属铜生成C.溶液质量增加B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色D.铁丝中铁的质量逐渐减少4.下列物质可以用铁制容器盛放的是(A.稀硫酸 B.稀盐酸10 分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.“目前世界上有近
5、20 亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指()C.浓盐酸D.浓硫酸D.铁合金)A.铁元素B.铁单质C.氧化铁2.下列变化不属于化学变化的是(A.铁生锈)B.铜器产生铜绿D.铁被磁化C.湿法炼铜3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的(A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大)D.不活泼性4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是(A.金属的活动性)B.金属的导电性D.金属的延展性C.金属在地壳中的含量5.有 A、B、C、D 四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D 反应后有气体放出，C无明显现
6、象，再把 A，D 加入 B 盐溶液中，D 表面有 B 析出，而 A 没有，则四种金属的活动性顺序是()A.ABDCC.DABCB.BDACD.DBAC6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的Word 资料 .铜，在滤液里含有的物质是()A.FeSOB.CuSOC.Fe (SO )D.H SO4424 324课题 3：金属资源的利用和保护二、选择题5铁锈的下列性质中，属于化学性质的是(A不溶于水)B呈黄褐色D密度比铁小C可溶于盐酸6铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是(A铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁)B铁在干燥的空气中容易生锈C铁是地壳中含
7、量最多的金属元素D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素7在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是(A在潮湿、疏松、透气的土壤中)B在呈酸性的潮湿土壤中C在干燥、致密、不透气的土壤中D在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中8在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是(A铁片与稀硫酸发生置换反应B铁片在潮湿的空气中生锈)C铁片放入硫酸铜溶液中D用赤铁矿石炼铁9将 6.96 g 铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成 5.28 g 二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为(AFeO)BFe O23CFe OD无法确定3410下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是
8、()AFeO、Fe O 、Fe O 、FeSBFeS 、Fe O 、Fe O 、FeO2334222334CFeO、Fe O 、Fe O 、FeSDFeS 、FeO、Fe O 、Fe O3423222334第九单元 溶液课题 1 溶液的形成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.如果物质以_的固体颗粒分散在水中，则形成_；若物质以_分散在水中则形成_；若物质以_或_的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的 _、_的混合物叫做_。2.在以下空白中填写有关编号。Word 资料 .(A)溶液 (B)悬浊液 (C)乳浊液将味精溶于水中得到_，粉笔末放入水中搅浑得到_，将水放
9、在油锅里用力涮洗得到_，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到_，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是_，其中溶质是_。3.根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全消失的是(A.面粉 B.白糖 C.植物油 D.粉笔灰)4.(2006 嘉祥模拟，8) 硫酸铜溶液的特征是(A.均一、稳定、无色)B.蓝色、均一、稳定、不透明D.浑浊、均一、不透明、不稳定C.均一、稳定、蓝色、透明10 分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列各种应用中，不属于溶液应用的是(A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料)C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量D.如果皮肤上生了疖子，可用
10、碘酒涂抹患处2.(2006 十三中模拟，7) 根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是(A.菜汤 B.石灰浆 C.碘酒 D.黄河水3.如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体， U 形管有色液面将发生的现象是)()A.无变化B.A 处升高，B 处下降D.A 处降低，B 处升高C.A、B 两处都升高4.一杯溶液里各部分性质(A.上、下不相同)B.相同C.完全不同D.有的相同，有的不同5.下列说法中，不正确的是()A.任何物质溶于水都能放出大量的热B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰6.关于
11、溶液的叙述正确的是(A.溶液都是无色透明的液体C.溶液是纯净物)B.只有水才可以用作溶剂D.溶液是均一的、稳定的7.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是()A.用汽油除去衣服上的油污C.用肥皂液洗衣B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污D.用沐浴露洗澡8.从一杯食盐水的上部取出少量溶液，测定它的密度为 a gcm ，再从其下部取出少量溶液，-3测定它的密度为_gcm ，通过这一实验你对溶液有什么认识？-3Word 资料 .30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.取 A g 食盐固体溶于水，得到食盐溶液 200 mL。从食盐溶液中取出 10 mL，则对于这部分溶液
12、的描述不正确的是()A.该溶液中含有的食盐的质量为 Ag/20C.该溶液的密度与原溶液相同B.该溶液的密度比原溶液的大D.该溶液与原溶液一样咸2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是(花生油 食盐 面酱 白醋A. B.)C.D.3.下列物质属于溶液的是()A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是()A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制C.有机农药的合成或使用5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是
13、()A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是(A.食物分解后便于吸收C.食物搅拌均匀后便于吸收)B.使食物充分发生化学反应D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收7.(2006 新课改区，9) 学校研究性学习小组选择探究“CuSO 溶液显蓝色与什么离子有关”作4为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是(A.观察 Na SO 、K SO 溶液的颜色)2424B.观察 CuCl 、Cu(NO ) 溶液的颜色23 2C.向 CuSO 溶液中滴加适量的 NaOH 溶液，静置后观察溶液颜
14、色4D.加水稀释后观察溶液的颜色8.(2006 新课改区，7) 在化学学习中，经常会遇到“1+12”的有趣现象。下列选项符合此现象的是(A.n 个 N 与 n 个 O 混合后得到的分子总数)22B.100 mL 酒精与 100 mL 水混合后溶液的体积C.1 g 饱和食盐水中加 1 g 水后所得溶液的质量D.1 g 氢氧化钠稀溶液和 1 g 稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的(A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖)D.熟石灰课题 2 溶解度5 分钟训练(预习类训练，可
15、用于课前)Word 资料 .1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是()A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质2.饱和溶液是指(A.浓度较大的溶液)B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液3.40 时，200 g 硝酸钾饱和溶液，蒸发掉 20 g 水后，仍然冷却到 40 ，则蒸发前后保持不变的是()溶液的质量 溶液中溶质在溶液中的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A.B.C.D.)中打“”。4.下列说法是否正确？正确的，在()中打“”，错误的，在(1)100 g 水溶解了 30 g 某物质，则该物质的
16、溶解度为 30 g(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小()(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些()10 分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是()A.升高溶液的温度C.降低溶液的温度B.蒸发溶剂D.从溶液中倒掉一部分水2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入 10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10 g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()A.加
17、水后一定是不饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液3.某温度下，A 物质的溶解度为 S 克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是()A.大于 S%B.小于 S%C.等于 S%D.无法判断4.t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的 40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的 10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体C.加一定量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至 t 5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑
18、浊。下列说确的是(A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾)B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液6.闻名中外的啤酒溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说确的是()A.压强减小，气体溶解度增大C.温度降低，气体溶解度减小B.压强减小，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关7.经测定 KNO 在不同温度时的溶解度数据如下表：3Word 资料 .20406080100246溶解度/g31.663.9110169(1)30 时，在
19、盛有 100 g 水的烧杯中，加入 65 g 硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是()A.所得溶液是不饱和溶液C.所得溶液是饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质课题 3 溶质的质量分数5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对 5%的食盐溶液含义的解释错误的是(A.100 克水中溶解了 5 克食盐)B.100 克食盐溶液中含有 5 克食盐C.将 5 克食盐溶于 95 克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1202.从 1 升 10%的硫酸溶液中取出 100 毫升这种溶液，则 100 毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为()A.1%B.10%C.1
20、1.1%D.9%3.将 M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐 m 克,则 M 克食盐溶液中溶质的质量分数为()mm100%B.100%A.C.MM - m100mm100%D.100%M + mM4.在 100 克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液 100 克，使所得溶液的质量分数为 12%,则原稀硫酸的质量分数是_。10 分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说确的是(A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和)B.20 mL 浓硫酸与 80 mL 水混合后得到 100 mL 稀硫酸C.20 g 氯化钠完全溶于 100 g 水中，所得溶液的质量分数为 20%D.
21、20 mL 酒精放入盛有 80 mL 水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为 20%2.用密度为 1.03 gcm-3，质量分数为 5%的食盐溶液配制成 50 g 质量分数为 1%的食盐溶液，其操作顺序为()A.量取溶解计算B.称量溶解计算D.计算量取溶解C.计算称量溶解3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是(A.78%的酒精溶液)B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是()Word 资料 .5.(2006 潍坊模拟，8) 配制质量分数为 20%的某盐溶液,需向 100 g 水中所加盐的质量
22、是()A.20 克B.25 克C.10 克D.40 克6.要配制质量分数为 20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为 60%、10%的硫酸溶液的质量比为()A.13B.15C.16D.147、见课本 47 页：一定溶质的质量分数的配制（最重要知道有哪些步骤）参考答案：第八单元课题 1 金属材料1、解析：金属元素的物理性质：金属都具有金属光泽。共同具有的物理性质有：导热性、导电性、延展性等。D 项属于化学性质。答案：D2、解析：考查常见金属的用途和常识。答案：汞 钨 铝 钨 汞 金币、 铜1、解析：“21 金维他”中含所含的铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。答案：D2、解析：白口铁、锰钢和球磨铸
23、铁都是铁的合金，而磁铁矿则属于铁的氧化物。答案：B3、解析：在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁合金，但不是铁和锌熔合在一起得到的熔合物，故不属于铁锌合金；地壳中含量最多的金属元素是铝；从铁矿石中还原得到的是生铁，钢是由生铁经过降低含碳量得到的；从高炉排出的废气，含有较多的一氧化碳，必须回收或除掉一氧化碳，才能向空气中排放，否则污染环境。答案：C4、解析：金属元素占元素种类的多数，约 80%，但含量很少。金属的分类有多种，可以根据金属的比重、颜色等。答案：80% 铁、锰、铬 有色金属5、解析：根据物质的组成和物质的性质，判断物质是什么。答案：(1)氖 (2)钠 (3)硅 （4）氯化钠6、解析
24、：物质的性质决定物质的用途。本题考查铝的性质与用途。答案：(1)导电性 (2)硬度大 (3)导热性 (4)延展性7、解析：根据金属的性质判断金属的用途。答案：金银首饰 铝、铁制作导线 用铝合金、铁制造炊具 黄金拉制成金丝，铝能够做成很薄的铝箔1、解析：地壳中元素含量多少的顺序是：O、Si、Al、Fe、Ca 等，其中含量最多的金属元素是 Al。答案：DWord 资料 .2、解析：根据成分，可以判断铜合金的归类，应该属于金属材料。答案：A课题 2 金属的化学性质1、解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。答案：(1)金属与氧
25、气反应，生成金属氧化物 化合反应(2)Fe+H SO =FeSO +H 置换反应2442CuSO +Fe=FeSO +Cu 置换反442、解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。答案：A3、解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。答案：C4、解析：浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。答案：D1、解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够
26、的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。答案：A2、解析：判断一种变化是否属于化学变化，关键看是否有新物质生成。铁生锈是由单质铁生成氧化铁；铜器产生铜绿，由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体；湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜；铁被磁化属于物理变化。答案：D3、解析：物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先化学性质应该稳定，不易于发生腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。答案：D4、解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。答案：A5、解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利
27、用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。答案：D6、解析：铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜；故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。答案：A课题 3：金属资源的利用和保护二、5C 6D 7C 8D 9C 10B第九单元 溶液课题 1 溶液的形成1、解析：物质在水中的分散共有三种情况：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。物质以分子或离子
28、形式分散在水中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。答案：细小 悬浊液 小液滴 乳浊液 分子 离子 溶质 溶剂 溶液2、解析：溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。判断混合体系的类型，关键看分散物质是什么，应该以什么样的颗粒分散在Word 资料 .水中。根据生活常识，粉笔末难溶于水，应该以细小颗粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以离子形式分散在水中；油锅中的油与水形成混合物，油是以小液滴的形式分
29、散的；石灰浆则是固体小颗粒，以悬浊液的形式分散在水中。答案：(A) (B) (C) (B) (A) 氢氧化钙3、解析：面粉、粉笔灰放入水中形成悬浊液，植物油形成乳浊液，白糖放入水中可以得到溶液。答案：B4、解析：硫酸铜溶液呈蓝色，它的性质很稳定，具有溶液的均一、稳定性，光线能够透过，所以是透明的液体。答案：C1、解析：熟石灰粉配制的涂料属于悬浊液。答案：B2、解析：物质分散后形成的混合物是否属于溶液，关键看物质以什么形式分散在溶剂中。菜汤中有食用油，食用油以小液滴的形式分散在水中，属于乳浊液；石灰浆是由较多的氢氧化钙小颗粒分散在水中形成的混合体系，属于悬浊液；碘酒是把单质碘分散到酒精中，形成的
30、混合物，碘是以分子的形式存在于混合物中的，属于溶液；黄河水中含有大量泥沙，泥沙是以固体小颗粒形式分散在水中，属于悬浊液。答案：C3、解析：导致压强发生变化有两种情况，一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积发生变化。固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气体体积膨胀。答案：D4、解析：溶液具有均一性，溶液的各个部分性质相同。答案：B5、解析：有的物质溶于水放出热量，如固体氢氧化钠；有的物质溶于水却吸收热量，如硝酸铵。答案：A6、解析：溶液不一定都是无色的。如 FeCl 溶液是黄色的，CuSO 溶液是蓝色的；水能溶解34很多种的物质，是最常用的溶剂，但汽油、酒精等也可以作溶剂，例如，汽油能
31、溶解油脂，酒精能溶解碘等等；因溶液是由溶质和溶剂组成的，因此溶液是混合物，不是纯净物，故 A、B、C 三项都是错误的。溶液里各部分的性质是相同的。当水分不蒸发，温度不变时，溶液放置多长时间后，溶质都不会分离出来。因此，溶液是均一的、稳定的，故D 项正确。7、解析：能够把油污转化成为均匀地悬浮在水中的小液滴的物质，具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗涤剂和洗衣粉、肥皂等。答案：A8、解析：根据溶液的基本特征和基本性质。答案：a 溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各个部分的性质相同。1、解析：食盐溶液是均一、稳定的混合物，取出的10 毫升溶液中含有原溶液溶质的 1/20，取出的溶液与原溶液完全相同。
32、故 B 项不正确。答案：B2、解析：能形成均一、稳定的混合物才是溶液，花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物，而食盐、白醋则能。答案：D3、解析：根据溶液、浊液的区别，可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。答案：B4、解析：乳化作用是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液。高锰酸钾溶解于水形成溶液，与乳化无关。答案：B5、解析：只有在溶液中分子或离子才能充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能加快。答案：D6、解析：食物被消化后形成溶液，在溶液中食物分子或离子与消化道充分接触。Word 资料 .Ca(OH) 。27、解析：(1
33、)从表中可知，30 时，100 g 水中加入 65 g KNO 晶体，不能全部溶解，A 选3项是错误的。答案：(1)A .课题 3 溶质的质量分数1、解析：5%的食盐溶液是指 100 克溶液中含有 5 克溶质食盐。A 项中溶液的质量分数为 4.76%而不是 5%。答案：A2、解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。答案：Bm100%。答案：A3、解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得M4、解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为 x,则：(100 gx+100 g20%)/200 g=12%,则 x=4%。答案：4%1、解析：溶液质量可以相加，溶液
34、的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案：A2、解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 gcm ，质量分数为 5%的食盐溶液的体积多少-3毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为 1 gmol )。然后根据计算结果进行溶液的量取，-1最后把量取的两液体混合。即得到 50 g 质量分数为 1%的食盐溶液。答案：D3、解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和 5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。答案：A4、解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A 项是正确选项。答案：A5、解析：令加入盐的质量为 x,则 x/(100 g+x)=20%，x=25 g。答案：B6、解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为 60%的硫酸溶液的质量为 x,需要质量分数为 10%的硫酸溶液的质量为 y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述关系得：x/y=14。答案：DWord 资料