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1、 学习资料收集于网络，仅供参考ny=BBBBB分压定律：BBBZ= (实) / (理)VVmm4、范德华状态方程aV2mman2V2临界点 C蒸气与液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失；(1)临界温度T 气体能够液化的最高温度。高于这个温度，无论如何c加压 气体都不可能液化；(2)临界压力 p 气体在临界温度下液化的最低压力；c(3)临界体积V 临界温度和临界压力下的摩尔体积。c学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考态，主要取决于温度，温度越高，饱和蒸气压越高。rcrcrccrrccrrT 和 p ，从图中找出对应rrBB=BB57=R12、单原子理想气体,双原子理想气体C2p,m2第二章
2、 热力学第一定律3、恒容热：Q恒压热：QU= D (dV=0,W=0)v= D (dP=0,W=0)，非体积功不为 0时Q = DH -WHpp学习资料 vv,m21恒压过程：Q = nC (T -T )pp,m2135对于理想气体、单原子分子，C = R,C = R22x=，x 是正值。BvB特点：（1）可逆意味着平衡，动力无限小，速度无限慢；统做最小功。V2W = - P环V1理想气体（纯固体、纯液体）的状态。10、标准摩尔焓 qHm11、标准摩尔反应焓 H (T)Dq：反应进行了 1mol 反应进度时，反应系统的焓的rm12、标准摩尔生成焓 H (B, ,T)D:在温度为 T，参与反应的
3、物质都在标准态下，fm学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考13、标准摩尔燃烧焓 H (B, ,T)Dc14、节流膨胀：Q=0,DH=0,DU=-D(pV)一般情况下 T随 p减小而减小，有特第三章 热力学第二定律在一定环境条件下，环境不做非体积功，系统中自动发生的过程。特点：（1）一切自发过程都是单向进行且有限度；（3）自发过程具有对环境做功的能力，而反自发过程都需要消耗外小于零的过程。(2) 封闭系统，不可逆，但学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考( p / p ) ( p / p )qqcKq =cdqqaabqc=c，其中 q =1mol/LcdqaabvByBBK = P nvBn
4、B3、四种平衡常数之间的关系cyp / pqKq = K q (SnnBKq、K q只与温度有关，K q 与温度、压强有关， q与温度、压强、Sn 有KcynBB关；当S = 0 时就都只与温度有关。vBrmD G = D H -TD S ；qqqrmrmrmv G (B, ,T)DqqrmBfmBD Gq求未知 Drmr的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积： p = p x 。*AAA适用条件：理想稀溶液即无限稀溶液(x 1)的溶剂和理想液态混合物中A学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考压力与其在溶液中的组成成正比： p = k x = k b = k c .拉乌尔定律对于溶剂，及亨利
5、定律对于挥发性溶质，仅对于无限稀溶液，即理p = p + p = p *x + k xABAABBx的其他浓度约束条件BBn y - N = n N - xgBBlBB10、依数性：蒸气压降低、凝固点降低、沸点升高。1、正极：电势高的极是正极，电流由正极流向负极；学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考负极：电势低的极是负极，电子由负极流向正极。2、阴极：发生还原作用的极称为阴极，得电子；3、电导 G=1/R=k.(A/l)，单位 S或-1L 将含 1mol电解质的溶液置于两个相距 1m的平行板电极m2-1=2cnmBBK = 。cell AL = zFUmmL 随浓度增加而减小，R随浓度增m3
6、、固体通过吸附自动降低表面能。4、吸附量：单位质量的吸附剂所吸附的吸附质的数量。5、吸附平衡时，吸附速率等于脱附速率。吸脱 学习资料收集于网络，仅供参考朗缪尔吸附方程： 气体bp其中 表面覆盖率b 吸附系数 b=其中=吸脱G =饱和吸附量，=1 时的吸附量maxmaxV =bp朗缪尔混合吸附方程： =AAABV Cpmax( p - p)1+ (C -1) p / p V =VVpVp适用条件 0.05 f ，b s b ；slnAB负吸附反之。BB12、表面吸附量：12表面上的溶质比同量溶剂在体相中所溶溶质的超出量。mBAG 大于 0正吸附，越正正吸附越强；小于 0负吸附，越负负吸附越强。1
7、3、Gibbs吸附方程cBRT cBT,p)铺展系数s s -s+l-sl-gs-gDG=0，不铺展。学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考4sr2s2s2s=s-gs-ls-srrrrDG=s -(s +s)l-sl-gg-sYoung 方程：s=g-sl-gl-sl-g18、亚稳状态包括 蒸气的过饱和第八章 化学动力学基础1、化学动力学的任务(1)反应速率(2) 反应机理r =r =BBB反应速率 r与 B的选择无关，但与方程式的写法有关。学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考简单反应：机理中只包含一个基元反应基元反应：基元反应是组成一切化学反应的基本单元。4、反应分子数：在基元反应中直接
8、发生碰撞的粒子数。5、影响反应速率的因素A、浓度反应级数 =其中 、 、为分级数，反应级数 n= + +C分级数表示各物质浓度对反应速率的影响程度；速率系数 各物质浓度均为 1mol.m 时的反应速率。其单位与反应级数-3-3-1c t呈直线，斜率为-k；Aa=2k学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考-1特点：(1)ln t呈直线，斜率为-k；.cAln 2，与初始浓度无关。k3-1-1t呈直线，斜率为 k；A1=(2)半衰期：t1/2kacln t呈直线，斜率为(a-b)k；AcB温度每升高 10K，反应速率增大 2倍4倍C、活化能9、质量作用定律只适用于基元反应。学习资料 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料