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1、 【真题演练】2019 年全国 1 卷 27 题硫酸铁铵（NH Fe(SO ) xH O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实44 22验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：废铁屑24硫酸铁溶液硫酸铁铵滤液5%H O固体(NH ) SO2 24 24回答下列问题：(1) 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是(2) 步骤需要加热的目的是。，温度保持 80-95，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的（填标号）。装置为水水NaOHNaOHABCD(3) 步骤中选用足量的双氧水，理由是，溶液要保持 pH 值小于 0.5。，分批加入双
2、氧水，同时为了(4) 步骤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150的时候，失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为【答案】（1）碱煮水洗。（2）加快反应；热水浴；C（3）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，不引入杂质；防止（抑制）Fe3+的水解。（4）加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）（5）NH Fe(SO ) 12H O44 22【解析】本题考查了实验操作及相关元素性质 废铁屑表面油污需选用在碱性溶液加热，去污，而后水洗。铁屑遇硫酸想得到FeSO4溶液，加热的目的为加快反应；控温在 80-95
3、，采用的合适方式是热水浴加热；铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体含 H S，需用碱液吸收处理，由于酸碱反应迅速，需2考虑防倒吸问题，故选C。本实验目的是制备硫酸铁氨，滤液中的Fe2+需氧化为 Fe3+，步骤中选用足量的双氧水即为将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，双氧水还原产物为水，不引入杂质；由于 Fe3+易水解，需控制 pH 值，保持在较强酸性中，抑制 Fe3+的水解。步骤的实验是将硫酸铁氨从溶液中结晶，实验操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤），干燥得到硫酸铁铵晶体样品。热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品，1.5 个结晶水，占晶体样品失重 5.6%，1.5 18由 此 判 断晶 体 样品 的相 对 分 子质 量 为=482 ，硫 酸 铁 氨晶 体 的化 学式 为0.056NH Fe(SO ) 12H O。44 22