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1、 .2018-2019 学年成都市高二第二学期期中考试化 学 试 卷满分：100 分时间：90 分钟有关相对原子质量：H1 C12 O16 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分共 48 分）1、下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是ACH CHCH 烯烃2B醛类 CHO酚类 OH3C羧酸 COOHD2、霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示。下列有关霉酚酸的说法正确的是A该物质的分子式为 C H O17 18 6B该物质中含有四种官能团C1 mol 该物质可与 4 mol Br 发生加成反应2D1 mol 该物质与足量金属钠反应产生 1 mol
2、氢气3、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是AC HBC HCC HDC H3 84 105 126 144、下列有机物命名正确的是AC2甲基1丙醇 B1，3，4三甲苯 D2甲基2氯丙烷2甲基3丁烯5、如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是a 电极实验现象. .ABCa 电极质量增加，b 电极放出无色气体a 电极质量增加，b 电极放出无色气体a 电极质量增加，b 电极质量减少a 电极放出无色气体，b 电极放出无色气体2FeFe石墨Cu3CuSO4D石墨 石墨HCl6、下列有关实验原理或操作正确的是A液体分层，下层呈无色B洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D除去氯
3、气中的氯化氢C分离 CCl 和水47、根据下图，下列判断中正确的是A烧杯 a 中的溶液 pH 降低B烧杯 b 中发生的反应为 2H + 2e = H+2C烧杯 a 中发生的反应为 Fe2e = Fe2+D烧杯 b 中发生氧化反应8、已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是. .A由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为123C仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D若 A 的化学式为 C H O，则其结构简式为 CH CH OH22 639、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试
4、剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是ABCD与溴水混合的试剂四氯化碳己烯己烷酒精现象10、月桂烯的结构如图所示，该物质与 Br 按物质的量之比为 112加成时，所得产物有A2 种B3 种C4 种D6 种11、实验室用下图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是实验目的水34CSO2. .D 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH 溶液Na SiO 溶液3212、结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如右图，则此炔烃可能有的结构有A1 种B2 种C3 种D4 种13、如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是A 两者都能使酸性 KMnO 溶液褪色4B两者都能与溴水反应
5、而使溴水褪色C两者分子中所有原子均可能共平面D两者的一氯代物的数目相等14、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一 种的是15、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和 ZnSO 溶液、CuSO 溶液连接成右图装置，44下列各叙述中正确的是A构成原电池，锌片作正极B铜片附近 Cu 离子 浓度减小2+C锌片上有铜析出，铜片上没有D导线中电流的方向是由锌片流向铜片16、由 CH CH CH Br 制备 CH CH(OH)CH OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件33222都正确的是选项反应类型ABCD加成反应、取代反应、消去反应消去反应、加成反应、水解反应
6、消去反应、加成反应、取代反应氧化反应、取代反应、消去反应NaOH 醇溶液/加热、NaOH 水溶液/加热、常温NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加热加热、NaOH 醇溶液/加热、NaOH 水溶液/加热. .17、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列叙述正确的是AK 闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒1BK 闭合，向铁棒附近滴入 K Fe(CN) 溶液，有蓝色沉淀出现613CK 闭合，碳棒是阴极2DK 闭合，电路中通过 0.2N 个电子时，两极共产生 4.48 L气体A218、一定条件下，碳钢腐
7、蚀与溶液 pH 的关系如下表，下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢主要产物较快Fe2慢较快FeOFeO3FeO2423A在 pH6 的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在 pH14 的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O 4OH 4e =2H O22D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢19、某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H SO ，它们的物质的量之比为 31。用石墨作电42极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极只析出 H B阳极先极出 Cl ，后析出 O222C电解最后阶段为电解水D溶液 pH 不断增大，最后为 720、根据如图回
8、答，下列说法正确的是A此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小1C燃料电池中正极反应为 O 2e H O=2OH-222D若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1 mol 水生成时，可得到 64 g精铜21、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li CO 、K CO 为电解质、以 CH 为燃料时，该电池工作32324原理见下图。下列说法正确的是Aa为 CH ，b为 CO42BCO 向正极移动23C此电池在常温时也能工作. .D正极电极反应式为 O + 2CO + 4e = 2CO232222、高功率 Ni/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni
9、(OH) + M NiOOH + MH 下列叙述不正确的是2A该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B放电时负极反应为：MH + OH e = M + HO2C充电时阳极反应为：NiOOH + HO + e = Ni(OH) + OH22D放电时每转移 1 mol 电子，正极有 1 mol NiOOH 被还原23、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是A甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B甲、乙、丙、丁中加入NaOH 溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入 AgNO 溶液，均有沉淀生成3C甲、乙、丙、丁中加入 NaOH 的醇溶液共热，待冷却后，加入稀
10、硝酸调至溶液呈酸性，再滴入 AgNO 溶液，均有沉淀生成3D乙发生消去反应得到两种烯烃24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。已知：Ni 在弱酸性溶液中发生水解2氧化性：Ni (高浓度)H Ni (低浓度)22下列说法不正确的是A碳棒上发生的电极反应：4OH 4e = O+ 2HO22. .B电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变25、（11 分）（1）0.1 mol/L Na CO 溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性
11、”)，(用离子方程式表示)。（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的负极的电极反应式23其原因是。（3）某温度下的水溶液中，c(H )10 mol/L，c(OH )10 mol/L。+xyx 与 y 的关系如右图所示：该温度下水的离子积为；该温度下 0.01 mol/L NaOH溶液的 pH 为 。（4）如下图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a 极：Cu + 2e = Cu2+b 极：Fe2e = Fe2+该装置中原电解质溶液一定含有ACu2+ BNa+ CFe2+(填序号)。DAg+（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO (
12、s)4Ba (aq) + SO2 (aq)；25时，2+4BaSO 的 K 1.1l0 ，在 0.1 molL 硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到1014spmolL 。126、（15 分）溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤 1：在 a 中加入 15 mL 苯和少量铁屑,再将 b 中 4.0 mL 液溴慢慢加入到 a 中，充分反应。步骤 2：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑。步骤 3：滤液依次用 10 mL 水、8 mL 10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。步骤 4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗
13、产品。. .苯溴溴苯0.8880在水中的溶解度微溶微溶微溶（1）步骤 1 仪器 a 中发生的主要反应是（2）仪器 c 的名称是 ,仪器 d 的作用是；（3）将 b 中的液溴慢慢加入到 a 中，而不能快速加入的原因是（4）仪器 c 的作用是冷凝回流，回流的主要物质有；（填化学式）；（5）步骤 4 得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。（6）实验结束后，试设计实验方案检验 d 装置所得溶液中含有 Br ：实验操作：；实验现象和结论：。27、（12 分）某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含
14、有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种环境的氢原子。（1）A 的结构简式为。（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？(填“是”或者“不是”)。（3）在下图中，D 、D 互为同分异构体，E 、E 互为同分异构体。1122(a) 的反应类型依次是(b)反应的化学方程式为(c)C 的化学名称为、；(d)E 的结构简式是2。. .28、（14 分）某器具含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取 WC 和金属钴的流程如下所示：请回答下列问题：（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：、。（2）图中的肥料为，加入双氧水的目
15、的是。（3）向滤液中加入草酸铵(NH ) C O 发生反应的离子方程式为4 2 2 4。（4）焙烧草酸钴(CoC O )的化学方程式是2 4。（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是。滤饼的主要成分是（6）将 1 t 废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体 80 g，则杂质铁的质量分数为。. .化学参考答案25、（11123456789102211231224131415161718192021分）（1）碱性（1 分） CO2 + HO2HCO + OH （2 分）33（2）H 2e + 2OH = 2H O（2 分）22（3）110 （1 分） 10（1 分）12（4）A（2 分）（5）
16、1.110 （2 分）926、（15 分）（1）（2 分）（2）冷凝管 （1 分）吸收 HBr 防污染，防倒吸（2 分）（3）防止反应放出的热使 C H 、Br 挥发而影响产率（2 分）266（4）C H 、Br （2 分）266（5）蒸馏（2 分）（6）取少量 d 中溶液于试管中，滴加过量稀 HNO ，再加入 AgNO 溶液（2 分）33有淡黄色沉淀生成，溶液中含有 Br （2 分）27、（12 分） （1）（2 分）（1 分）(2) 是（2 分）（3）(a)(b)（1 分）（2 分）(c)（2 分）. .(d)（2 分）28、（14 分）（1）Co2e =Co （1 分）、Fe2e =Fe （1 分）22（2）氯化铵(NH Cl)（2 分） 将 Fe 氧化成 Fe （2 分）324（3）Co CO = CoC O （2 分）2+2422 4（4）2CoC O2Co O 3COCO （2 分）3422（5）回收利用钴（1 分） Fe(OH) （1 分）3（6）0.0056%（2 分）.