《新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐基础实验8 酸与碱的化学性质》教案_30.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐基础实验8 酸与碱的化学性质》教案_30.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、授课内容:九年级下化学第十单元实验活动6酸、碱的化学性质教学设计课题实验活动6酸、碱的化学性质授课日期授课班级九年级（8）教学目标知识目标1、加深对酸和碱的主要性质的认识。过程方法1、通过实验解释生活中的一些现象。2、通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。情感态度价值 观通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学重点对酸和碱的主要性质的认识。教学难点对酸和碱的主要性质的认识。实验操作的准确性。实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁
2、溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、氯化铵溶固体、锌粒、氧化铜、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。两瓶无标签的溶液（稀盐酸、氢氧化钠溶液）前置性作业、复习常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。2、复习酸碱指示剂（酚酞、石蕊）在不同溶液中所呈现的颜色。、 复习相关的基本实验操作。教学过程教师活动学生活动备注： 1、谁能为老师说说看，酸与碱有些化学性质？最好利用老师为大家总结的手掌记忆法。（学生回答）2中和反应的实质是什么呢？：有两瓶没有标签的无色溶液，一瓶是盐酸、一瓶是氢氧化钠溶液，同学们根据所学的知识，请利用桌面上的试剂。能否在最短的时间内，请
3、设计最多的实验进行探究，把他们鉴别开。学生举手回答，其他学生补充 学生分组讨论交流。预设计方案(一)利用酸的化学性质1、指示剂紫色石蕊试液；2、活泼金属（Mg、Al、Fe等）有气泡产生;（注意溶液颜色）3、金属氧化物（如：Fe2O3、CuO）固体溶解;（注意溶液颜色）4、难溶性碱（Cu(OH)2等）沉淀溶解;（注意溶液颜色）5、碳酸盐（如：Na2CO3、CaCO3）有气泡产生；（二）利用碱的化学性质1、指示剂酚酞试液；2、铵盐（氯化铵、硝酸铵等）产生有刺激性气味的气体；（用湿润的PH试纸）3、某些盐（硫酸铜溶液等）产生蓝色沉淀；一切推理都必须从观察与实验中得来温馨提示：实验探究过程中要注意以下
4、几点：1、 药品的取用要注意节约原则。2、 要注意环保。3、 要注意实验操作方法。4、 实验过程中要注意安全。师用PPT展示：酸的化学性质：1、 酸溶液能与酸碱指示剂反应 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属=盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3、酸+金属氧化物=盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 4、 酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 5、 酸+盐=新盐+新酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3碱的化学性质：1、碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝碱溶液能使无色的酚酞试剂变红。 2、碱 +某些非金属氧化物=盐 + 水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3、碱+酸=盐+水(中和反应)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4、碱 +盐=新盐 + 新碱（碱与盐都可溶） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 巩固练习。PPT【课堂感悟】这节课你收获了什么？还有什么疑惑？：（学生根据自己的设计方案进行试验探究）学生展示每组的实验现象。学生汇报实验结果。交流共享：学生板演化学方程式。学生回答，归纳结论。作业填写实验报告板书设计实验活动6酸碱的化学性质1、 酸的化学性质2、碱的化学性质