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1、高考复习碱金属单元测试题说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间45分钟。可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na23 K39 Cl35.5 Fe-56 Ca-40 第卷(选择题每小题6分 共48分)1市场上销售的“84”消毒液，商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是 （ ）ABCNaClOD2“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学
2、物质是（ ）A可溶性钙盐B食用盐C漂白粉等消毒剂D小苏打3某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应4下列解析不科学的是 （ ）A“水滴石穿”主要是溶解了的雨水与长期作用生成了可溶性的的缘故B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶
3、中的反应导致瓶内 气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关5NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中半径比半径小C跟液氨反应时，有生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化6某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH
4、溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( ) A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl C粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法确定7下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHC03)灭火剂 D.泡沫灭火剂8.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是 （ ）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在
5、煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打第卷（非选择题共52分）9（8分）向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是：_(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。 10(16分)如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质
6、，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质W是由甲、乙两种元素按11组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去填写下列空白： （1）E是_（化学式），Y元素在周期表中的位置是_ （2）用电子式表示W的形成过程_ （3）写出KGHJC的离子方程式_ （4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：_11（16分）含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100ml盐酸反应。 （1）试分析，欲求标准况下生成CO2的体积时，还缺少的数据是 （用a、b、c等表示，并要注明单位。） （2）在盐酸
7、不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出CO2的体积（要有推理计算过程） 12（12分）一定量的Na、Na2O2和Na2CO3的混合物加足量水，将生成的气体点火爆炸，恰好反应完全，溶液中加5mol/L盐酸44mL，恰好中和并放出224mL（标况）CO2。（1）求原混合物中Na、Na2O2的物质的量之比。（2）求原混合物Na2CO3的质量。（3）求原混合物中钠元素的总质量。附加题我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将
8、所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠 （1）选用最合适的试剂的名称A ；D （2）本实验具体操作过程中，应先通 气体，再通 气体； 原因是 （3）指出该装置的至少两处错误 （4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为 ；该同学针
9、对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是 （5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？ 附加题答案：（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸 （2）NH3，CO2； CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（4）49%；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（5）NH4Cl， CO2 碱金属单元测试题参考答案题号12345678答案CADBBABC9.(8分) 答案 C（3分） 解析 首先，因为Na2CO
10、3 2Na+CO32-，CO32-+H+=HCO3-，所以溶液中HCO3-的浓度逐渐增大，而后，因为HCO3-+H+=H2CO3 CO2+H20，所以溶液中HCO3-减小。（5分）10（16分）（1），四周期族（每空2分）（2） （4分） （3）（4分）（4）（4分）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤得沉淀向滤液中通入过量，过滤洗涤得沉淀11（16分）（1）盐酸的物质的量浓度cmolL-1（4分）（2）解：设Na2CO3和K2CO3的物质的量分别为X，则：106x+138x=24.40 x=0.1(mol)由方程：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2知：若盐酸恰好与混合物完全反应时，nHCl=0.122=0.4(mol) 则因为题设要求盐酸不足量，故C的取值范围是：0C4molL-1（6分）又题设是将盐酸溶液逐滴滴入盐酸中，滴进的盐中的碳元素以CO2形式逸出，由以上方程可知： （6分） 答：略12、（12分）（1）2:1 ； （4分）（2）1.06 g ； （4分） （3）5.06 g ； （4分）5