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1、2012年中考化学复习综合性实验题与实验报告专题,1（2003年梅州中考）：在一次化学课外活动中，老师要求同学们设计一个实验，证明中含有氧元素。,（1）甲同学设计的实验装置如右图，其中在处玻璃管内放，处干燥管内盛无水，则处应通入干燥的 气体；处发生反应的化学方程式为,；证明中含有氧元素的反应现象是 。,（2）若乙学生将处通入的气体改为，处仍放，则处盛无水的干燥管应改为 ；尾气该如何处理？ 。,（3）丙学生的实验装置与乙相同，但处的药品改为和炭粉的混合物，则处通入的气体是 （填序号）（A、空气 B、 C、 D、），通入此气体的作用是 。,2（2004年梅州中考）：已知浓硫酸和碳在加热条件下发生如
2、下反应：,其中生成的能与品红溶液反应并使其红色褪去，还能使澄清石灰水变浑浊。为了验证上述三种气体产物，某同学设计了如下图所示的实验装置：,（1）A处是用来验证产物中有的装置，可选用下列中的（填编呈） ；实验时观察到的现象是 。,（2）B装置的作用是验证有生成。若实验时，观察到B装置中红色褪去，而C装置红色未变，则说明混合体通过B装置后不含 。D装置的作用是,。证明产物中肯定有的实验现象是 。,（3）若装置中ABCD的连接顺序改为BCAD，则可以验证的产物是,，不能验证的产物是 。,3（2006年中考）某化学兴趣小组为了探究学校实验室的一种红色粉末可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。,【
3、查阅资料】初中化学实验室常见的红色粉末有铜粉、氧化铁粉。,【提出猜想】甲同学认为红色粉末是铜粉；乙同学认为红色粉末是氧化铁粉。,【设计实验】,方案一：向试管中的红色粉末滴加足量的 溶液，充分反应的，观察粉末溶解情况和所得溶液的颜色。,若甲同学猜想正确，则实验现象为 。,若乙同学猜想正确，则实验现象为 。,方案二：在下图所示装置的硬质玻璃管中，放入少量红色粉末，通入片刻后加热到充分反应。,若甲同学猜想正确，则实验现象为 。,若乙同学猜想正确，则实验现象为 。,【反思与评价】,（1）丙同学认为这包红色粉末还可能是 ，则用方案二验证此猜想时的实验现象是 。,（2）进行方案二实验时通入片刻后再加热的原
4、因是 。,（3）从环保角度看，方案二的实验装置有不足之处，请对该装置进行改进，具体措施是,。,4（2008年中考） (9分)某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。,(1)查阅资料：SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；SO2有毒。,(2)提出假设：SO2能与H2O反应生成酸。,(3)实验探究：设计如右图所示装置进行实验。,实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是_。,在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是_。当有SO
5、2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_，此过程中反应的化学方程式为_。,(4)结论：原假设成立。,(5)反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处_。,5（2009年中考）研究性学习小组为检测实验室用CO还原CuO所得固体中是否含有未反应的CuO ，进行了认真的探究。,方案一取少量固体样品于试管中，加入适量的稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液变成蓝色，则固体样品中含有CuO。请写出有关反应的化学方程式 。,方案二设计如右图所示的装置进行实验。若装置B中澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2生成，则固体样品中含有CuO。,有同学认为若将装置B中澄清的石灰,水改为NaOH溶
6、液，再通过实验验证B中,产物，也可以证明有CO2生成。请你设计,并完成验证B中产物的实验：,实验步骤实验现象反应的化学方程式, 。 。 。,方案三查阅资料：CuOH2 CuH2O CuSO4(白色)5H2OCuSO45H2O（蓝色）,按右图所示装置进行实验。,（1）若固体样品中含有CuO，则可,观察到的实验现象是 。,（2）为确保探究的科学、合理、安,全，实验中还应采取的措施有,（填序号）。,加热前先排尽装置中的空气,在H2发生器与硬质玻璃管A之间加一个干燥装置,在盛有CuSO4的干燥管B后再连接一个装有碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）,6、（2005年中考）请完成以下探究过程。,【提出问
7、题】设计实验来粗略测定黄铜（铜和锌的合金）中锌的质量分数。,【实验原理】,【先用的药品】黄铜粉末，足量的稀硫酸,【供选的实验装置】,【设计方案】请你在下表中完成三个实验小组设计的三种不同方案。,选用药品的名称选用实验装置的序号需测得的实验数据,方案一黄铜粉末，稀硫酸ABC,方案二黄铜粉末，稀硫酸acd,方案三黄铜粉末，稀硫酸ADE,【搜集数据】在实验中可测得的数据：,黄铜粉末的质量ag。充分反应后生成的体积为bL。反应前仪器和药品的质量Cg。充分反应后仪器和药器的质量为dg。充分反应后剩余固体的质量为eg。,【反思与评价】你认为上述三个方案中，最佳方案是 。据此最佳方案，合金中锌的质量分数的计
8、算式为 。,7、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 实验装置 实验步骤 如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。 称量并记录B的质量(m1)。（称量时注意封闭B的两端。） 按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B、C。 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约1分钟。 称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。） 计算。 已知碱石
9、灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管的作用是，E装置的作用是。步骤中鼓气的目的是；步骤中鼓气的目的是；本实验能否同时省略、两个步骤？，原因是。 若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(=1.07g/mL)mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。,8、有三种白色粉末分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。,(实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。),实验操作预期现象与结论,9、某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。,请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。,实验步骤预期现象与结论,