《化学：1[1]12《化学反应的焓变》课件（鲁科版选修4）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：1[1]12《化学反应的焓变》课件（鲁科版选修4）.ppt（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,二、化学反应的焓变,1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量 2.焓变（H） ： H=H生成物-H反应物 在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= H Qp0为吸热反应，Qp0为放热反应 当H 0时，为吸热反应。 当H 0时，为放热反应。,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,交流研讨,下列方程式属于热化学方程式：,意义:
2、热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。,1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。 2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101 kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。,三、热化学方程式,3) H后要注明反应温度，H的单位为Jmol-1或KJmol-1 4)H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， H也要加倍。当反应逆向进行时， 其H与正反应的数值相等，符号相反。 5)方程式中的化学计量数以“
3、mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。 6) 可逆反应的H表明的是完全反应时的数据。,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,A,、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水
4、蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,、(2003江苏)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,