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1、 222 4 3 6A22A26 12 5 n2 22A22 2433 2232 3343433434342 332 334 2 342020 年高考化学选择题专练1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A 食盐、醋、糖都有防腐功效B 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C 鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D 相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的 pH 逐渐增大 2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，25g 46%乙醇溶液中含有的氢原子数为 3NAB将 1.5mol Cl 通入到水中，则 N(HClO)N(Cl )N(ClO )3NAC高温
2、下，2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H 分子数目为 3NAD标况下，11.2L 的 C H 和 C H 混合气体，原子间形成的共用电子对数目为 3N 3.设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl 溶于水后溶液中 Cl 、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为 2NAB.6.4gCu 与足量浓硝酸反应生成 NO 分子数目为 NAC.1mol 淀粉(C H O ) 水解后产生的葡萄糖分子数目为 NAD.标准状况下，2molNa O 与 44.8LSO 完全反应，转移的电子数目为 4N4.PASS 是新一代高效净水剂,它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，
3、五种元素原子序数依次增大。X 原 子半径最小,Y、R 同主族,Z、W、R 同周期,Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,Z 是常见的金属，能层 数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A 原子半径按 X、Y、R、W、Z 的顺序依次增大B WY 能与碱反应,但不能与任何酸反应C Z 的阳离子与 R 的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D 熔沸点:X R X Y5X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能 与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子
4、的最外层电子数之和 为 14。下列说法正确的是A Y 的阳离子半径比 O2半径大B 最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWC X、Z、W 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 WZXD Y 与 W 形成的化合物的水溶液其 pH 76一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法不正确的是( )A 该电池的实际能量利用率目前不可能达到 90%B 电路中每转移 8mol e ，消耗 CH 的物质的量为 1molC电池工作时，CO2向电极 A 移动，且熔融盐 c（CO2）减小D电极 B 上发生的电极反应为：O 2CO 4 e 2 CO27.工业回收铅蓄电池中的铅，常用 Na CO 或 NaH
5、CO 溶液处理铅膏（主要成分 PbSO ）获得 PbCO ：PbSO (s) + CO 2-(aq) PbCO (s) + SO 2-(aq) K = 2.2105。 经处理得到的 PbCO 灼烧后获得 PbO，PbO再经一步转变为 Pb。下列说法正确的是( )A PbSO 的溶解度小于 PbCOB 处理 PbSO 后，Na CO 或 NaHCO 溶液的 pH 升高C 若用等体积、等浓度的 Na CO 和 NaHCO 溶液分别处理 PbSO ，Na CO 溶液中的 PbSO 转化率较大 D整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应8.某同学做了如下实验:下列说法中正确的是( )2 2 72
6、22 334442 3442 4 33装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转A. 加热铁片 I 所在烧杯,电流表指针会发生偏转B. 用 KSCN 溶液检验铁片、IV 附近溶液,可判断电池的正、负极C. 铁片 I、的腐蚀速率相等A. “电流计指针未发生偏转”,说明铁片 I、铁片均未被腐蚀9下列有关实验原理的说法中正确的是( )1 向铜锌稀硫酸原电池中加入 K Cr O 或高锰酸钾晶体或 10%H O 会增强原电池的放电效率2 在试管中加入 35ml 稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入 Na SiO 溶液，即可制得硅酸胶体。3 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出
7、并记录溶液的起始温度， 充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度4 用标准酸液、甲基橙试液、pH 计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成 某一未知浓度氨水电离程度的测定实验A B C D 10.下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是ABC实验操作、现象将 FeCl 溶液分别滴入 NaBr、NaI 溶液中,再分别滴加 CCl , 振荡,静置后 CCl 层均有颜色向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀 常温下,向饱和 Na CO 溶液中加少量 BaSO 粉末,过滤,向洗 净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生实验结论氧化性:该溶液中一定含有大量 SO
8、2- 证明常温下D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入 CuSO 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧 溶液中无现象 化膜11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项A实验将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液现象有气体生成，溶液呈红色结论反应中有 Fe3+生成B将铜粉加入 1.0molL-1Fe (SO ) 溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼CD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热制蒸馏水时，取最初的馏出液加 AgNO 溶液熔化后的液态铝滴落下来有少量白色沉淀生成金属铝的熔点较低冷凝管用自来水洗后残 留有 Cl-1
9、2.下列实验操作、现象和结论均正确的是4232223322 332 32 42 33333ABCD操作1 将湿润的红色石蕊试纸靠 近试管口2 中振荡后静置3 加热4 通电现象试纸不变色下层液体颜色变深洗气瓶中溶液褪色 A 极上有红色固体析出结论NH Cl 受热不分解NaOH 溶液可除去溶 在溴苯中的 Br 生成了乙烯锌的金属性比铜强13.某实除小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的 CaCO 粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反 应前装置中的 CO 已全部排出)。下列说法错误的是A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的 CO 全部鼓入到 C 装置中被吸收B. A 装置和 D
10、装置都是为了防止空气中的 CO 气体进入 C 装置而产生误差C. 为了防止 B 中盐酸挥发产生干扰，必须在 B、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D.若 CaCO 样品的质量为 x，从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为 y，则 CaCO 的纯度为y M (CaCO )3x M ( BaCO )3100%14.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有 K+ B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C用装置丙进行中和热的测定 D用装罝丁加热熔融 NaOH 固体15.某温度下，向 10mL0.1mol/LCaCl 溶液中滴加 0.1mol/
11、L 的 Na CO 溶液(此时不考虑 CO 2-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与 Na CO 溶波体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A. Z 点对应的分散系很稳定B. W、X、Y 三点中，水的电离程度最大的为 w 点C. 若用等浓度的 Na SO 溶液代替 Na CO 溶液，则图像在 x 点后的变化如虚线部分所示 D.此温度下，Ksp(CaCO )=1x10-8.616在 25 时，将 1.0L c molL -1CH COOH 溶液与 0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH COOH 或 CH COONa 固体（忽略体积和温度变
12、化），C 332ala220 2 h) c(HA )00023333 2 333引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A水的电离程度：cbaBa 点对应的混合溶液中， (CH COOH)c(Na+)c(OH-)C当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH COO-)c(H+) =c(OH-)D该温度下，醋酸的电离平衡常数 K =a10 -8c17.常温下，向浓度均为 0.1 molL -1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lg c(H + )/ c(OH ) 随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A常温下电离常数：HX c(CO 2-)c(OH-)c(HCO -)c(H CO )D 点 a 溶液中：c(Na+)c(CO 2-)c(HCO -)c(Cl-)c(OH-)c(H+)参考答案题号答案题号答案1A11D2A12D3D13C4A14B5B15D6C16D7C17C8A18D9C19B10D20C