《人教版选修4化学第一章化学反应和能量知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版选修4化学第一章化学反应和能量知识点.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2 42人教版选修 4 化学第一章化学反应和能量知识点第一章 化学反应与能量知识点一、反应热与焓变1、 反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热 量成为化学反应的反应热。2、 焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是H，单位常用 KJ/mol。 3、产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热4、 计算方法： H= 生成物的总能量 - 反应物的总能量 = 反应物的键能总和 - 生成物的键能总 和5、 放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热 反应和吸热反应。放热反应吸热反应定义形成原因放出热量
2、的化学反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量大于生 反应物具有的总能量小于生 成物的总能量 成物的总能量与化学键 的关系 生成物分子成键时释放的总 生成物分子成键时释放的总能量大于反 应物分子断裂时 能量小于反应物分子 断裂时 吸收的总能量 吸收的总能量表示方法 H0H0常见反应类型 可燃物的燃烧；酸碱中和反 大多数分解反应；盐的水解；应；大多数化合反应；金属跟 Ba(OH) 与 NH Cl 的反应； 碳 酸的置换反应；物质的缓 慢 和水蒸气、C 和 CO 的反应 氧化【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 （2 ）反应是否需要加热，只是引发反应的
3、条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也 需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可 以进行。二、热化学方程式1、 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。2、 意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 3、热化学方程式的书写1 要注明温度、压强，但中学化学中所用的H 数据一般都是 25、101Kpa 下的数据， 因此可不特别注明。2 必须注明的“”与“”。“”表示吸收热量，“”表示放出热量。 要注明反应物和生成物的聚集状态。g 表示气体，l 表示液体，s 表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。4
4、 热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质 的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。5 注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于与反应完成的物质的量有关，所以 化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应。即对于相同的物质反应，当化学 计量数不同，其H 也不同。当化学计量数加倍时，H 也加倍。当 反应逆向进行时， 其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6 对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。如 C（s，石墨） 三、燃烧热1 / 222人教版选修 4 化学第一章化学反应和能量知识点1、概念：
5、25、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热，单 位为 KJ/mol 。【注意】对物质的量限制：必须是 1mol： 1mol 纯物质是指 1mol 纯净物（单质或化 合物）； 完全燃烧生成稳定的氧化物。如 CCO2(g)；HH2O(l)；NN2(g)；PP2O5(s); SSO2(g)等； 物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的H 均为负值， 即 H02、 表示燃烧热热化学方程式的写法 以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量 数，所以热化学方程式中常出现分数。3、 有关燃烧热计算：Q（放）n（可燃物）。 Q（放）为可
6、燃物燃烧放出的热量， n （可燃物）为可燃物的物质的量，Hc 为可燃物的燃烧热。四、中和热1、定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热【注意】：稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量 浓度均小于或等于 1molL-1；中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应； 中和反应的实质是 H+和 OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成（生成沉淀的反应 一般为放 热反应），这部分反应热也不包含在中和热内。H+（aq）OH-（aq ）H O(l)； H57.3KJ/mol 表示强酸强碱稀溶液反应的中
7、和热弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的 H+和 OH-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热H57.3KJ/mol，表示中和热偏小。测定中和热实验关键因素：酸与碱充分反应；防止热量散失，酸碱溶液浓度等。如浓硫酸 与碱反应测得中和热偏高。2、书写中和热的热化学方程式时，以生成 1molH O 为标准来配平其余物质的化学计量数 五、盖斯定律1、 内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的； 即化学反应热 只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关2、 应用：a、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应b、热化学方程式之间可以进行代数变换
8、等数学处理3、反应热与键能关系1 键能：气态的基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量。键能既是形成 1mol 化学键所释 放的能量，也是断 裂 1mol 化学键所需要吸收的能量。2 由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“”）和形成生 成物中的化学键所 放出的能量（为“”）的代数和。即 H反应物键能总和生成物键 能总和E 反E 生3 常见物质结构中所含化学键类别和数目：1molP4 中含有 6molPP 键；28g 晶体硅中含有 2molSi Si 键；12g 金刚石中含有 2molCC 键；60g 二氧化硅晶体中含有 4molSi O 键六反应热与物质稳定性的关系不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的 规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量 低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。2 / 2