《四川省绵阳市20162017学年高二化学上学期半期考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市20162017学年高二化学上学期半期考试试题.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省绵阳市 2016-2017 学年高二化学上学期半期考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后
2、将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（ 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ）1下列叙述正确的是 ( )A升高温度活化能降低B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2下列有关物质结构的表述正确的是 ( )A次氯酸的电子式 BC O2 分子的比例模型2 4C 硫离子的最外层电子排布式 3s 3pD二氧化硅的分子式 SiO 23下列
3、各基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )AAl ：1s ：1s 22s22p63s23p1 BO22s22p63s23p1 BO222s22p6+22s2 2p6 DSi ：1s22s22p2 CNa ：1s4第 116 号元素 Lv 的名称为鉝关于 Lv 的叙述正确的是（ ）A 该元素与氧元素属于同族 B 中子数为 116C 质子数为 177 D 该元素的相对原子质量是 2935区别晶体与非晶体的最科学的方法是 ( )A观察自范性 B 观察各向异性C测定固定熔点 D进行 X射线衍射实验6已知 H2O2 在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应
4、B加入催化剂， H2O2 分解产生的 O2 量增多CH2O2 分解的热化学方程式： 2H2O2 = 2H 2O+O2H0D加入催化剂，降低了反应的活化能7已知 X、Y元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 ( )AX 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价B第一电离能可能 Y小于 XC最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸的酸性弱于 Y 对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HnX8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压
5、下， H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H不同9已知 X、Y均为主族元素， I 为电离能，单位是 kJ/mol 。根据下表所列数据判断错误的 ( )A元素 X 的常见化合价是 +1 价元素 I 1 I 2 I 3 I 4X 500 4600 6900 9500 B元素 Y 是A 族的元素Y 580 1800 2700 11600C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应100.01mol 氯化铬 (CrCl 3 6 H2O)在水溶液中用过量的 AgNO3 处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀，此氯化
6、铬最可能是 ( )2A Cr(H 2O)6Cl 3 B. Cr(H 2O)5ClCl 2 H2OCCr(H 2O)4Cl 2Cl 2H2 O D Cr(H 2O)3Cl 3 3 H2O二、选择题（本大题包括 10 小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分） 2+、Y+、X2、Z的离子具有相同的电子层结构下列说法正确11前四周期元素 X、Y、Z、W，已知 W的是（ ）A电负性： XYZW B 电离能： XYZW2 + 2+C 离子半径： X Z Y WD 原子序数： WYXZ12已知 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（ ）A12g 金刚石中平均含有 2 NA个键B
7、1molSiO2 晶体中平均含有 4 NA个键C12g 石墨中平均含 1.5N A个键D1molCH4 中含 4 NA个 sp键13下列说法正确的是（ ）AHI 沸点比 HBr 的沸点低BCu（NH3）4SO4 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键CCH3CH2CH2CH3 分子中有两个手性碳原子D由于 HF分子间存在氢键，故 HF比 HCl 稳定14化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）ACO2 为直线形分子， SO2 也为直线形分子B固态 CS2 是分子晶体，固态 SiO2 也是分子晶体3CNCl3 中 N原子是 sp3杂化， BCl3 中 B原子也是 sp杂化DAl （O
8、H）3 能溶于 NaOH溶液， Be（O H）2 也能溶于 NaOH溶液15. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点： CO2 KCl SiO2 B 熔点：金刚石碳化硅晶体硅C沸点：乙烷 戊烷丁烷 D 沸点：HF H O NH2 316把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L1 盐酸的烧杯中，此时， X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 ( )1A10 20 mL 3 mol L 的 X溶液3B20 30 mL 2 mol L1 的 X 溶液C20 10 mL4 mol L1 的 X 溶液1D 1 0 10 mL 2 mol L 的 X溶液
9、17. 在 298K、100kPa 时，已知： 2 H2O(g)=O2(g)+2H 2(g) H1 ，Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g) H2 ， 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2 (g) H3，则 H3 与H1 和H2 间的关系正确的是 ( )A. H3=H1+2H2 B H3=H1+H2CH3=H 12H2 D H3=H1H218在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) ，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 ( )混合气体的密度 混合气体的压强 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量A B C
10、D 19晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元， C60 晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是( )A C60摩尔质量是 720B C60与苯互为同素异形体C在 C60 晶胞中有 14 个 C60 分子D 每个 C60 分子周围与它距离最近且相等的 C60 分子有 12 个20如图是氯化铯晶体的晶胞示意图 ( 晶体中最小的重复结构单元 ) ，已知晶体中 2 个最近的 Cs核间距为 a cm，氯化铯 (CsCl) 的相对分子质量 M，NA为阿伏加德罗常数， 则 氯 化铯晶体的密度为 ( )A.8M3g cmNA a3 B.3Mag cm8NA3 C.M3 D.3g cmNAa3Ma3g cm
11、NA第卷（非选择题 共 50 分）三、（本题包括 4 小题，共 40 分）21（9 分，每空 1 分）2（1）在苯、 CH3O H、HCHO、 CS2、 CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp杂化的分子有_( 填序号 ) ，CS2 分子的空间构型是 _，易溶于水的有 _( 填序号 )4（2）二 氧化硫 (Cl SSCl) 是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式 。指出它分子内的键型 （填“极性共价键”或“非极性共价键”或极性共价键和非极性共价键）若 4 个原子 不共面，则该分子 （填“有”或“无”）极性（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成四个碳碳
12、单键，这5 个碳原子形成的是结构，金刚石晶体中 C 原子数与 CC键数之比为，晶体中最小的环上的碳原子数为。22（ 13 分，每空 1 分）X、Y、Z、 L、M 五种元素的原子序数依次增大。 X、Y、Z、 L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1) 元素 M的核外电子排布式 _ ；元素 L 的价电子排布图为_ ；(2) 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。 Y、Z、L 的电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示）(3)Z 、 X 两元素按原子数目比 l 3 和 2 4 构成分子 A和 B， A的分子空间构型为_，中心原子的杂化方式
13、是 _，A 的电子式为_，B 的结构式为_。(4)NO3 的空间构型为；写出 NO互为等电子体的一种分子的化学式 。3(5) 硒（se）是人体必需的微量元素， 与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层。该族 2-5 周期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号）。 1 b +29.7 kJ mol1a+99.7 kJ mol 1 d 241.8 kJ mol1c 20.6 kJ mol4+处于立方晶胞顶点， Ba2+处于晶胞中心， O(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： Pb2-2+与 个 O
14、2- 配位。 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个 Ba23(7 分，每空 1 分)50 mL 0.50 mol L 1盐酸与 50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：5（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。1（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol L盐酸跟 50 mL0.55 mol L 1NaOH1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“
15、不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 50 mL0.50 mol L1NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会 。（均填 “偏大” “偏小” “无影响”）24（6 分，每小题 3 分）研究 NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知 :2SO2（g）+ O2（g）? 2SO3（g）H =196.6kJ ?mol 2（g）? 2NO2（g）H=12NO（g）+O1 1113.0kJ ?mol 则反应 N O2（g）+SO2 （g）? SO3（g）+NO（g）的 H= k
16、J ?mol（2）14g 乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量 560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式： 25(7 分)在 2L 密闭容器内， 80时反应 :2NO(g)+O2(g) 2NO2(g), 反应体系中， n(NO)随时间 t 的变化如下表时间 t （s) 0 1 2 3 4 5n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）上述反应 _ （填“是”或不是）可逆反应，在第 5s 时，NO的转化率为 _。（2）如图表示 NO_。（填字母）。用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率 v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的
17、是 _。av(NO2 )=2v(O 2) b 容器内压强保持不变6c v(NO)逆=2v(O2) 正 d 容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大 _ 。a 及时分离出 N O2 气体 b 适当升高温度c增大 O2 的浓度 d 选择高效催化剂e等温等容时，充入氦气 f 等温等压时充入氦气（5）如果按物质的量之比为 2：1 充入 NO和 O2 的混合气体，则达到平衡时 NO与 O2 的转化率之比为_。四、计算题（本题包括 1 小题，共 8 分，每小题各 2 分）26在 2L 密闭容器中，充入 1 mol N 2 和 3mol H2，一定条件下发生合成氨反应， 2min 时达到平衡。测得平
18、衡时 N2 的转化率为 40%，求：（1）平衡时 v （NH3）的速率（2）求该温度下的平衡常数 K（列出算式，不用计算出结果）（3）H2 在平衡混合气体中的体积分数（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比7绵阳南山中学实验学校2016 年秋季高 2015级半期考试化学试题答案第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题， 1-10 每小题2 分，共 20 分,11-20 每小题3 分，共 30 分，只有一个选项符合题意 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B D A D D C C D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D B
19、 D B C A C D C第卷（非选择题共 50 分）三、（本题包括 4 小题，共 40 分）21（共 9 分，每空 1 分）（1） 直线形 （2） 非极性共价键和极性共价键；有（3）正四面体； 1 2； 622（共 13 分，每空各 1 分）(1) 1s22s22p63s23p1 略(2) Al C NOH， NOC(3) 三角锥形 sp3杂化(4) 平面三角形 SO 3 或 BF3(5)b (6) BaPbO 3， 1223. （ 7 分，每空 1 分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小（4）不相等 , 相等 （5）偏小 , 偏小824.(6 分，每空 2
20、分)（1）-41.8 （2）C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l) H =1120kJ ?mol125.(7 分，每空 1 分)-3（1）是 ；65%（2）C；1.5 10-1 -1mol L s（3）bc（4）bcd（5）1：126(10 分，每小题各 2 分)（1）02mol/ （L min）（2）（3）5625% （4）4:5【解析】试题分析： N 2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）起始量（ mol）:1 3 0转化 l （mol）:0 4 1 2 0 8平衡 l （mol）:0 6 1 8 0 8（1）平衡时 v （NH3）的速率 02mol/ （L min）；（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数 ；（3）H2 的体积分数 = 100%=5625%；（4）压强之比等于物质的量之比， P后：P前=n 后：n 前=32:4=4:5 ；考点：考查化学平衡的三段式计算应用的相关知识9