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1、四川省 2019 年高考化学模拟试题及答案（二） （试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 分类思想是
2、学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是A. CO 和 NO 溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物2 2B. Na O 和 NH 的水溶液能导电，所以均为电解质2 3C. Al O 能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物2 3D. Na O 和 Na O 与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物2 2 22. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的 密度大于乙的密度,则下列说法正确的是A. 甲分子个数比乙分子个数少B. 甲的物质的量比乙的物质的量多C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3对于反应 4
3、NH +5O =4NO+6H O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最3 2 2快的是Av (NH ) = 0.25 mol/(Ls) Bv (O )= 1.4mol/(Lmin)3 2C. v (H O) = 0.25 mol/(Ls) D. v (NO) =9 mol/(Lmin)24酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO 、3NaHSO 、KH PO 、KHPO 等。已知 H PO (次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH PO ，则下列 4 2 4 4 3 2 2 3说法正确的是A. H PO 属于二元
4、酸 B. H PO 属于三元酸3 2 3 21C. NaH PO 属于酸式盐 D. NaH PO 属于正盐2 2 2 25. 下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是A BC D6. X、Y、Z、W 是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一 主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外 层电子数的一半， Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是A. 原子半径由小到大的顺序：XYZWB. Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C. 室温下，0.1mol L-1W 的气
5、态氢化物的水溶液的 pHlD. Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应7. 下列实验设计不能达到实验目的的是ABCD实验目的比较 Al O 和 Al 的熔点2 3检验 NaHCO 与 Na CO 溶液3 2 3证明 Na O 与 CO 是放热反应 2 2 2证明 Cl 没有漂白性，HClO 有漂白性 2实验设计铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落用校试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水Na O 用棉花包裹，放入充满 CO 的集气瓶中，棉 2 2 2花燃烧说明是放热反应将 Cl 通过干燥的有色布条和湿润的有色布条 2二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）8（8 分）现有一定量含有 Na
6、 O 杂质的 Na O 试样，用如图的实验装置测定 Na O 试样的纯度。（可供2 2 2 2 2选用的反应物只有 CaCO 固体、6 molL-1 盐酸、6 molL-13硫酸和蒸馏水）2回答下列问题：（1） 装置 A 中液体试剂选用_（2 分）（2） 装置 B 的作用是_，（2 分）装置 C 的作用是_，（2 分）装置 E 中碱石灰的作用是 _。（2 分）（3） 装置 D 中发生反应的化学方程式是_、 _。（4 分）（4） 若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况），则 Na O2 2试样的纯度为_。（4 分）9.(14 分）10时加热 NaH
7、CO 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：3温度（）pH108.3208.4308.5加热煮沸后冷却到 508.8根据上述数据：甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na CO ，并推断 Na CO 的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO 。丙2 3 2 3 3同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”判断 正确。试剂 X 是_（填序号）。ABa(OH) 溶液 BBaCl
8、 溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水2 2（2）查阅资料，发现 NaHCO 的分解温度为 150，丙断言_（填“甲”或“乙”）判断是错误3的，理由是_。10.（13 分）从铝土矿（主要成分是 Al O ，含 SiO ，Fe O 等杂质）中提取 Al O 的工艺流程如图：2 3 2 2 3 2 33请回答下列问题：（1） 操作、的名称为_ （2） 检验溶液 B 中是否含有 Fe3+，常用的试剂_（填化学式）。（3） 不溶物 A 是_（填化学式），写出 EG 反应的化学方程_。写 出 DE 反应的化学方式 _。（4） 说出溶液 F 中含碳元素溶质的一种用途_。11（15 分）A、B、D、E、X
9、 均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I若 A 为气体单质，气体 B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E 为红棕色气体。（1） A 中所含元素在周期表中的位置 。（2） 实验室制取 B 的化学方程式 。（3） D 和 CO 均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染 物排放，写出该反应的化学方程式 。II若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为 10 电子粒子，常温下 X 是无色气体。（4） A 与 X 反应的化学方程式 。（5） 将一定量的气体 X 通入 B 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所
10、示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)。O _。点溶液中所含溶质的化学式为4参考答案一、 选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.A 3.A 4.D 5.D 6.D 7.B二、 非选择题（共 4 小题，共 58 分）8.（16 分） （1） 6 molL-1盐酸 （2 分）（2）除去气体中的 HCl（2 分） 干燥气体（2 分）吸收装置 D 中反应剩余的 CO （2 分）2（3）2Na O +2CO 2Na CO +O 、（2 分） Na O+CO Na CO （2 分）2 2 2 2 3 2 2 2 2 3（4） 78%（4 分）9.(1
11、4 分）HCO-+H O3 2H CO +OH-2 3大于(4 分）（1）乙 B (4 分）（2）乙常压下加热 NaHCO 的水溶液，溶液的温度达不到 150(6 分）310.（1）过滤；（2 分）（2） KSCN 溶液；（2 分）（3） SiO ；2Al(OH) Al O +3H O；（3 分）2 3 2 3 2CO +NaAlO +2H O = NaHCO + Al(OH) ；（3 分） 2 2 2 3 3（4）作发酵粉或治疗胃酸的药物（3 分）11. (15 分）（1）第2周期第A族 (2分）（2）Ca(OH) + 2NH Cl2 4CaCl + 2NH + 2H O (3分） 2 3 2催化剂（3）2CO + 2NO = N + 2CO2 2（4） 2CO + 2Na O = 2Na CO + O 2 2 2 2 3 2（5） Na CO NaOH (4 分） 2 3(3 分）(3 分）5