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1、2点燃点燃222点燃九 年 级 化 学 （ 沪 教 版 ） 化 学 方 程 式 整 理 小 结By mtswzxiaoquan一化合反应点燃1镁带燃烧： 2Mg + O = 2MgO点燃潮湿空气2铁丝燃烧及生锈： 3Fe + 2O = Fe O ；4Fe + 3O = 2Fe O （缓慢氧2 3 4 2 2 3化）3铜丝加热及生锈： 2Cu + O = 2CuO ； 2Cu + O + H O + CO = Cu (OH) CO2 2 2 2 2 2 4铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O = 2Al O2 2 335氢气燃烧或爆炸： 2H + O = 2H O2 2 2点燃6碳的燃烧：2C
2、 + O点燃2= 2CO（不完全燃烧）；C + O = CO （完全燃烧）2 27硫的燃烧：S + O = SO2点燃28磷的燃烧：4P + 5O = 2P O2 2高温59二氧化碳被碳还原：C + CO = 2CO高温、高压10人工固氮（合成氨）：N +催化3H剂= 2NH311生石灰溶于水：CaO + H O = Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO + H O = H CO2 2 2 3213二氧化硫溶于水：SO + H O = H SO2 2 2 3粉尘等14二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO + O = 2SO2 215三氧化硫溶于水：SO + H O = H SO3 2 2
3、416工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H + Cl = 2HCl2 2点燃=17金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 Na Cl23424222=18浓盐酸与浓氨水相靠近：NH + HCl = NH Cl3 4二分解反应=1碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH HCO NH + CO + H O4 3 2 2=2碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu (OH) CO 2CuO + H O + CO 2 2 3 2 2=3加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO K MnO + MnO + O MnO=4二氧化锰催化双氧水制氧气：2H O 2H O + O 2 2 2 2通电=5电解水：2H O 2H + O
4、 2 2 26碳酸分解：H CO = CO + H O2 3 2 2高温=7碳酸钙高温煅烧分解： CaCO CaO + CO 3 2通电=8电解熔融状态的氧化铝制取金属铝： 2Al O2 34Al + 3O 2三置换反应高温 高温= =1 氢气还原金属氧化物： Fe O + 3H 2Fe + 3H O；Fe O + 4H 3Fe + 4H O；2 3 2 2 3 4 2 2高温=CuO + H Cu + H O2 2高温 高温= =2碳粉还原金属氧化物： 2Fe O + 3C 4Fe + 3CO ；Fe O + 2C 3Fe +2 3 2 3 4高温=2CO ；22CuO + C 2Cu +
5、CO 2高温3制取水煤气：C + H O CO + H224铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H ；2Al + 3H SO3 2 2= Al (SO ) + 3H 2 4 3 25镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl = MgCl + H ；Mg + H SO = MgSO2 2 2 4+ H 26铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl = FeCl + H ；Fe + H SO = FeSO2 2 2 4444高温+ H 27锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl = ZnCl + H ；Zn + H SO = ZnSO2 2 2 4+
6、 H 28湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO = FeSO + Cu4 449铜与硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag3 3 2高温= =10铝热剂反应：2Al + Fe O Al O + 2Fe；8Al + 3Fe O2 3 2 3 3 4 高温4Al O + 9Fe2 3=11金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO22MgO + C四复分解反应：1酸碱中和反应：HCl + NaOH = NaCl + HO；Cu(OH) + H SO = CuSO + 2H O2 2 2 4 4 2H SO + Ba(OH) = BaSO + 2H O；C
7、a(OH) + 2HCl = CaCl 2 4 2 4 2 2 2+2H O22金属氧化物与酸溶液反应： Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O；CuO + H SO =2 3 3 2 2 4CuSO + H O4 2MgO + 2HCl = MgCl + H O；Al O + 3H SO =2 2 2 3 2 4Al (SO ) + 3H O2 4 3 23碳酸盐与酸溶液反应： CaCO + 2HCl = CaCl + CO + H O；Na CO + 2HCl3 2 2 2 2 3= 2NaCl+ CO + H O2 2K CO + H SO = K SO + CO + H
8、O2 3 2 4 2 4 2 24盐溶液与碱溶液反应： Na CO + Ca(OH) = CaCO + 2NaOH；CuSO + 2NaOH=2 3 2 3 4Cu(OH) +Na SO2 2 4CuSO + Ba(OH) = BaSO + Cu(OH) 4 2 4 25Ag+与 Cl-反应：HCl + AgNO = AgCl+ HNO ；NaCl + AgNO = AgCl+ NaNO3 3 33y22226 1266Ba2+与 SO 2-4反应：BaCl + CuSO = BaSO + CuCl ；H SO + BaCl = BaSO2 4 4 2 2 4 24+ 2HCl7纯碱与氯化钙溶
9、液反应：Na CO + CaCl = CaCO + 2NaCl2 3 2 38铵盐与碱反应产生氨气：NH NO + NaOH = NaNO + NH + H O4 3 3 3 2(NH ) SO + Ca(OH) = CaSO + 2NH + 2H O 4 2 4 2 4 3 2五其他反应类型：高温高温= =1一氧化碳还原金属氧化物： Fe O + 3CO 2Fe + 3CO ；Fe O + 4CO 3Fe2 3 2 3 4高温=+ 4CO ；2CuO + CO Cu + CO22非金属氧化物与碱溶液反应：CO + Ca(OH) = CaCO+ H O；CO +2NaOH =2 2 3 2 2Na CO + H O2 3 2SO +2NaOH = Na SO + H O 2 2 3 2点燃 点燃= =3有机物燃烧：CH + 2O CO + 2H O； C H6O + 3O4 2 2 2 2 2点燃=C H O + 6O 6CO + 6H O6 12 6 2 2 22CO + 3H O2 2C H O + （ x y z4 x +y -2 z 4）O点燃=2xCO + H O2光照4绿色植物光合作用：6CO + =叶6H绿素O C H O + 6O2