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1、2222422 222 222323 23432 422 44242224 3444高中化学之硫及其重要化合物知识点1扫除易忘知识盲点（1） 除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液， 还可以用 CS ，但不能用酒精。（2） SO 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO 酸性氧化 物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO 的漂白性；能使溴水、 酸性 KMnO 溶液褪色，表现 SO 的还原性；SO 与 H S 反应， 表现 SO 的氧化性；SO 和 Cl 等体积混合通入溶液中，漂白 性不但不增强，反而消失。（3） 把 SO 气体通入 BaCl 溶液中，没有沉淀生成，但若通 入 NH
2、 或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl 改成 Ba(NO ) 均有白 色沉淀生成，前两者生成 BaSO 沉淀，后者生成 BaSO 沉淀。 （4）浓 HNO 和 Cu(足量)、浓 H SO 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO (足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应 停止。注意区分 Zn 和浓 H SO 的反应。（5）C 与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行： 无水 CuSO 确定水品红溶液确定 SO 酸性 KMnO 溶液除 去 SO 品红溶液检验 SO 是否除净澄清石灰水检验 CO 。2SO 2、SO 2 的检验方法（1）SO 2的检验方法1 原理：Ba2+ + SO 2
3、 =BaSO ( 白色)。2 方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除 332442233 23 233 3443 323332223223 232CO 2 、SO 2 、Ag+等离子的干扰) ，再滴加 BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则含有 SO 2。说明：SO 2 的检验试剂为组合型试剂，通常可分为 4 组： aBaCl 与 HCl，bBaCl 与 HNO ，cBa(NO ) 与 HCl，dBa(NO ) 与 HNO 。选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在 Ag+、Hg2+时（即 强酸性溶液中），只能选用 d 组试剂；当溶液中存在 SO 2 时，只能选用 a 组试剂，因为
4、b、c、d 组试剂混合后均有 HNO3存在，而能将 SO 2 氧化成 SO 2，进而生成 BaSO 沉淀。（2）SO 2的检验方法1 原理：SO 2 + 2H+ = SO ；Ba2+ + SO 2 =BaSO (白色)， BaSO + 2H+ = Ba 2+ + SO + H O。2 方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红 溶液，红色褪去；或加入 BaCl 溶液生成白色沉淀，再加入 稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有 SO 2。3例题例 1：在探究 SO 的性质实验中，下列根据实验现象得出的 结论不正确的是A 向 SO 水溶液中滴加 Ba(NO ) 溶液，产生的白色沉淀是 BaSOB 向溴水中通入 SO ，溶液褪色，说明4 价硫具有还原性22232 32 3C 将过量的 SO 通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说 明 SO 不能漂白石蕊D 向 SO 水溶液中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明 H SO 酸性强于 H CO【答案】A