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1、24 24 2 2 424 24 22 4333 222 2 44 2 42 2 44 22 32 2 42 2 44 2 42 2 44 232 2 26 12 64 2 4 2 442 223333氧化还原反应方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“ 一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中 升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相 乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化
2、学式前的系数。“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数 是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后 将方程式中“”改为“=”。3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO+4H O2、配平的基本技巧(特殊方法)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、 二找、三配、四平、五查”(内容略)。如：2P+3Cl =2PCl2 逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行 配平。如：3 合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三 种时，应将其中两种合并作为一
3、种来看，这样配平就显得简单了。如：KNO +S+CK S+N +CO因为右边的 K S 中，K 与 S 分别来自左边的 KNO 和 S，故左边 KNO 与 S 的系数 比必须满足21，所以先在 KNO 前添上系数2，然后将2KNO 和 S 看作一个整体来配 平：4 平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：5 离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如：FeS +CuSO +H OFeSO +Cu S+H SO中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化
4、合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：5FeS +14CuSO +12H O=5FeSO +7Cu S+12H SO零价配平法：对于象 Fe C 的复杂化合物，可假定 Fe、C 均为零价，然后用化合 价升降法配平。如：3、化合价法配平有机氧化还原反应方程式首先规定有机物中 H 为+1价，O 为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根 据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法进行配平。例1（94上海试题)配平以下氧化还原方程式。( )H C O +( )KMnO +( )H SO =( )CO +( )K SO +( )MnSO +( )H
5、O解析：H C O 中，令 H 为+1价，O 为-2价，则 C 的平均化合价(5)H C O +(2)KMnO +(3)H SO =(10)CO +(1)K SO +(2)MnSO +(8)H O例2( )C H O +( )KMnO +( )H SO =( )K SO +( )MnSO +( )CO +( )H O6 12 646 12 642 42 4422333 33 4 23333 33 4 2333 33 4 24 323 24 34 3 23 243232化合价降低数为5，最小公倍数为245。所以，C H O 的系数为5，KMnO 的系数 为24。配平的化学方程式为：(5)C H
6、O +(24)KMnO +(36)H SO =(12)K SO +(24)MnSO +(30)CO +(66)H O除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。4、氧化还原反应方程式的两种特殊配平法（1）零价配平法步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零 价，然后计算出各种元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。最后用观察 法配平其它物质的系数。例1Fe P+HNO Fe(NO ) +NO+H PO +H O分析(1)令 Fe P 中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化 合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字。且： a 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性
7、：还原剂还原产物b 氧化剂得电子总数= 还原剂失电子总数c 氧化剂中相关元素化合价降低总数 =还原剂中相关元素化合价升高总数 2 几种类型的氧化还原反应不同物质之间的氧化还原反应如：2Fe+3Cl22FeCl3化合价升高 33+5=143不同物质同种元素之间的氧化还原反应如：2H S+SO =3S 2 2+2H O2(2)将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。3Fe P+14HNO =9Fe(NO ) +14NO+3H PO +H O(3)用观察法调整确定各物质的系数3Fe P+41HNO =9Fe(NO ) +14NO+3H PO +16H O（2）平均值法 当
8、同一反应中的同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待， 根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。例2NH NO N +HNO +H O分析在 NH NO 中 N 平均价态为+1价故得：2.5NH NO =2N +HNO +4.5H O即为：5NH NO =4N +2HNO +9H O通常的氧化还原反应具下列规律同一物质不同元素之间的氧化还原反应如：2KClO 2KCl+3O 3 2同一物质同种元素之间的氧化还原反应如：3NO +H O=2HNO +NO2 2 3部分氧化还原反应如：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl +2H O2 2 2 2反应中 HCl 一半作还原剂（生成
9、 Cl ），另一半表现酸性（生成 MnCl ）。2 23 氧化还原反应方程式的配平依据：a 电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂失去的电子总数与氧化剂得 到的电子总数相等。b 质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等。c 电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。 步骤：（以铜与稀硝酸的反应为例）1先写出反应物和生成物的化学式，并列出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。2 列出元素的化合价的变化3 使化合价升高和降低的总数相等1、化合价上升数值失去电子数化合价下降数值得到电子数化合价升降数电子转移数2、氧化剂中元素化合价降低总数还原剂中元素化合价升高
10、总数氧化剂得电子总数还原剂失电子总数3、氧化还原反应的配平化合价升降法（1）配平依据：元素化合价升降总数相等（2）配平步骤：列式写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价4用观察的方法配平其它物质的化学计量数，在上述反应里，有 6 个 NO 没有参与氧化还原反应，所以 HNO 的化学计量数应是 8，H O 的化学计量数应是 4，因为有 2 个 NO3 2还原成 NO，其中 4 个氧原子跟 HNO 中氢原子结合成水，配平后，把单线改成等号。33Cu+8HNO （稀）=3Cu(NO ) +2NO+4H O3 3 2 2氧化还原反应方程式的配平步骤可简单总结如下：划好
11、价、列变化、求总数、配化学 计量数。（二）、氧化还原反应有关概念的判断标价标出反应前后元素化合价的变化交叉求化合价上升、下降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等，确定氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。配系数用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。核对根据质量守恒和电荷守恒（离子方程式的配平中要用电荷守恒）检查化学方程式是否 配平。4、注意事项（1）自身氧化还原反应方程式，一般先从生成物开始配平（即逆向配平）较为方便。配平结果为：2Na O 2CO 2Na CO O2 2 2 2 3 21、计算步骤设未知列化学方程式（或关系式）找相关物质，列出关系量列比例
12、式解未知答 2、计算中常用的方法有关系式法、差量法、守恒法、平均值法、极值法、十字交叉法、讨论法等（具体在以后练习 中讲述）3、注意事项（1）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质或溶液应先换算成纯物质的 量，才可进行计算。（2） 在所列比例中，同一物质上下单位一致，不同物质左右单位要相当。（3） 有关反应物过量的相关计算，应先判断哪种反应物过量，再用不过量的那种反应物的量来 计算。有关多步反应的相关计算，建立量的关系时，可用关系式法、元素守恒法，并注意，物质的物 质的量之比不一定等于 1:1。4、计算的类型有一种反应物过量的计算逆向（2）反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）
13、的氧化还原反应，一般从生成物开始配平（即过量计算的方法：设一反应物的量为未知量 x，由另一种反应物的已知量求出 x，再将 x 值与题 中已知量进行比较，若计算出的 x 值比题中给出的量小，表明此反应物过量，应以另一种反应完全配平）较为方便。的物质为标准进行计算；若计算出来的 x 值比题给出的量大，表明此反应物少量，应以该反应物的 量进行计算。多步反应的计算（1）多步反应的解题步骤写出各步反应的化学方程式；配平结果为：11P 15CuSO 24H O5Cu P6H PO 15H SO4 2 3 3 4 2 4（3）一般的物质间的氧化还原反应，由反应物或生成物开始配平都行。（三）、有关化学方程式的计算