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1、2 322 32 3232 322333223 223 23 232222第11单元盐化肥一、生活中常见的盐物化学式、俗称 性质用途备注质氯化钠NaCl，食盐主 无色晶体、有咸味、易 要成分 溶于水，水溶液 pH=7a、调味品，腌制食品； b、维持人身体正常生 理活动；生理盐水是 0.9%的 NaCl 溶液 c、重要化工原料：可 以 制 取 Na CO 、 NaOH、Cl 、盐酸等。 d、融雪剂e、农业上配成溶液用溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂 的方法析出晶体；生活中的盐指食盐（ NaCl ），工业 用盐指一类化合物，不能将工业用盐 当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加 AgNO 溶3液
2、，出现白色沉淀再滴加稀 HNO ，若3白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 Cl-。于选种碳酸钠Na CO 纯碱、 白色粉末、易溶于水、 苏打 溶于水时放热，Na CO+Ca(OH) =CaCO +2NaOH；制烧碱；工业上用于 生产玻璃、造纸、纺 织，生产洗涤剂等溶液的 pH7，显碱性；碳酸钠中因 含有 CO 2-，易发生复分解反应；我3国著名化学家侯德榜在改进纯碱的 生产方面，作出了巨大贡献。Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 碳NaHCO 小苏白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉 能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气酸打主要成分之一；体（利用这一性质可用来检验 CO
3、32-氢钠碳酸CaCO 大 理 白色固体、难溶于水 石、石灰石、b、治疗胃酸a、用作建筑材料； b、用作补钙剂；和 HCO -的存在）3溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分 CaCO 遇到溶有钙鸡蛋壳、贝壳c、实验室制取 CO ， CO 的水时，发生反应生成残酸氢主要成分工业上烧制生石灰钙 ： CaCO + H O + CO = Ca(HCO )若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会 分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉 积下来：Ca(HCO ) CaCO + CO + H O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳 石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳 石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质
4、（MgCl 、CaCl deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去 可溶性杂质42、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻 璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量100%【注意】1、玻璃棒的作用1 溶解时用玻
5、璃棒搅拌，以加快食盐溶解2 过滤使用玻璃棒引流3 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅4 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一 贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡 会影响过滤速度）二 低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三 靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那 边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：1 滤纸破损2 过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误
6、差：1 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低2 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低3 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低4 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低5 称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或 NH +）和酸根离子组成1、盐酸新盐新酸1 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取 CO2的原理）1 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）2、盐碱新盐新碱1 Na2CO3+Ca(OH)2=
7、CaCO3+2NaOH2 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐1 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC4 32、 特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、 发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾
8、）1、氮肥：种类：尿素 CO(NH ) 氨水 NH H O 铵盐（NH HCO 、NH Cl (NH ) SO ） 硝酸盐 NH NO 、NaNO 。2 2 3 2 4 3 4 4 2 4 4 3 32 作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿3 若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中 NH HCO 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合 使用。2、磷肥：种类：磷矿粉 Ca (PO ) 、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙 Ca(H PO )3 4 2 2 4 2和 CaSO 混合物）等含磷的物质42 作用：促使根系发达、增强抗
9、寒、抗旱能力；3 缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；2 作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；3 若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO 、磷酸铵（NH H PO 和(NH ) HPO 混合物）、3 4 2 4 4 2 4磷酸钾等。5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫
10、酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别：NH H O3 2NH HCO4 3液态有强烈的氨味尿素 CO(NH ) 加入碱无氨味 2 2(NH ) SO4 2 4NH Cl4NH NO4 3加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。【易错点】一、 除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀 等；与杂质反应时不会产生新的杂质。2 33-3+ -3-342 2 4431、 物理方法：利
11、用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO 和 NaOH 粉末42、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl 中混有少量 Na CO 杂质方法：加入 HCl Na CO +HCl=NaCl+H O+CO 2 3 2 23、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl 中混有少量 NaSO 杂质4方法：加入 BaCl，过滤除去杂质 NaSO =BaSO +NaCl4 44、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO 中混有 CaCO 杂质方法：高温加热CaCO 高温
12、 CaO+ CO 3 25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu 中混有少量 CuO 杂质方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl + H O2 26.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO 中混有少量 CuSO 杂质4 4方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO =Cu+FeSO4 47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO 中混有少量 CO2方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置2NaOH+CO =Na CO +H O2 2 3 3二、溶解性
13、口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、 原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、 溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、 七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色：C u ( O H ) 红褐色：F e ( O H ) 白色：M g ( O H ) BaCO 、 BaSO 、CaCO 、 AgCl2 3 2 3 4 3其中 BaS
14、O 、AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。45、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水：H+OH-H O H+O2-H O 生成气体：H+CO 2-2 2 3生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白”CO +H O NH2 2+OH-NH +H O 4 3 2 Cu2+OH C u ( O H ) （蓝色） Fe +OH F e ( O H ) （红褐色）2 3 Mg2+OH M g ( O H ) （白色） Ba2+CO 22-BaCO （白色）3 Ca2+CO 2 CaCO （白色） Ag+Cl AgCl（白色）Ba2+SO 2 BaSO （白色）3 46、表中涉及到三种挥发
15、性酸：HNO 、HCl、H CO 应密封保存；3 2 3四种微溶物质：C a ( O H ) 、Ag SO 、CaSO 、MgCO ；2 3 3 2 3 32- 2+“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe (CO ) 、Al (CO ) 三、离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与 Ag+； Ba2+与 SO42-； OH-与 Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO3与 Ca2+、Ba 等(2)生成气体：OH-与 NH+ 、H+4和 CO32-(3)生成水2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO -紫色43、 常见离子的检验离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OHCl-无色酚酞硝酸银溶液及稀硝酸变红白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CuFe2 +3 +NaOH 溶液NaOH 溶液蓝色沉淀 红褐色沉淀