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1、如何熟练掌握元素周期表 从教已经近十年了，作为化学教师，从学生的实际情况来看，元素周期表一直困扰着他们整个高中阶段的学习。记不住或是只会死记，过一段时间就忘记了，这是最常见的情况。下面，我就谈一下个人的一些心得。 首先是人类对元素周期律的认识过程。人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。自道尔顿提出原子学说和原子量概念之后，测定各种元素原子量的工作进展迅速，到19世纪中叶，已经获得了60多种元素的原子量数。以此为基础，科学家开始研究原子量与元素性质的关系。门捷列夫等科学家根据原子量的大小对元素进行分类排列，发现元素性质随原子量的递增呈现明显的周期性变化。这是人们对元素周期律的早期认识。 门
2、捷列夫根据元素周期律预言了三种新元素及其有关性质，这三种元素随后皆被发现，它们分别是1875年发现的镓、1879年发现的钪、和1886年发现的锗，它们的原子量、密度和有关性质都与门捷列夫的预言惊人的相符。 门捷列夫去世后，英国物理学家莫斯莱应用X射线测定了原子核所带正电荷的数目，指出元素原子的核电荷数是这种元素的根本特征，原子序数是根据原子的核电荷数确定的。这样，元素周期律就有了更科学的基础。直到20世纪30年代运用量子力学方法弄清了各元素原子的核外电子排布之后，才实现了对元素周期律实质的认识。现在人们已经知道，元素在元素周期表中的位置与原子的核外电子排布特别是最外层电子排布密切相关。 其次是
3、形式不同的元素周期表。元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在变化规律。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。人们制作元素周期表的目的是为研究元素周期律提供方便，但研究的侧重点不同，给出的元素周期表的形式也就不同。目前已经出现了至少700多种不同形式的元素周期表，如短式元素周期表、长式元素周期表、三角形元素周期表等，我们现在经常使用的是长式元素周期表。该元素周期表中目前编排了112种元素，这些元素的编排不是随便编的，而是按照一定的规律编排的。 如何熟练地记忆元素周期表并且灵活运用它来解题，我认为这才是最重要的，下面就谈论一下自己的记忆技巧。首先进入眼帘的是这张表横向排
4、是七个横行称七个周期，即第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3称为短周期，4、5、6称为长周期，第7周期尚未填满，称不完全周期。纵向是18列分为16个族，其中8、9、10三列称VIII族，其余各列为一族，分别为7个主族，7个副族，一个0族。短周期正好包含前18号元素，第1周期只有氢和氦2种元素，第2和3周期均为8种元素。纵列从左到右第1列到第7列分别对应IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB族，然后8、9、10三列为VIII族，第11列到第17列分别对应IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0族，理一下思路就是12345678，12345670，共1
5、6个族。记住12和34567的分界处是主族和副族。然后再去记忆7个主族对应的元素，针对7个主族元素原子的记忆可以用适合自己的方法如用谐音（例如IA“请李娜加入赊房”等）。对整张表要有整体印象，两边凸起，中间凹下。 我们已经知道，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。那么，元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化呢？通过研究发现：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。即同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同主族元素原子从上到下电子层数逐渐增多，原子
6、半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。且周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。有了这些理论知识，我们就可以利用它去解决实际问题，例如：Na在元素周期表中的位置是多少？第3周期IA。 例题：X、Y、Z、W、Q 5种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、W同主族，可形成WY2、WY3两种分子。请回答下列问题： （1）Y 在元素周期表中的位置为 。 （2）ZX的电子式为 。ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。 （3）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 。 分析：由YW同主族且可形成WY2、WY3，原子序数Y又小于W，可知W为硫元素，Y为氧元素，又X Z同主族且形成离子化合物ZX，可知X是氢元素，Z是钠元素，则Q为氯元素。 总之，元素周期表贯穿整个高中化学的学习，很重要，学生们必须掌握，否则遇到相关练习时会措手不及。 （安徽怀远第一中学）