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1、水溶液中的离子平衡 【专题训练】1. 常温下，浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V 的 MOH 和 ROH0V溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述V0错误的是( )A MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等V c(M) D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大V c(R) 0答案 D解析由图像知，0.10 molL1的 MOH 溶液的 pH 为 13，说明MOH 为强碱，ROH 溶液的 pH 小于 13，说明 ROH 为弱碱，所以 MOH 的碱性强于 ROH
2、的碱性，A 正确；稀释有利于弱电解质的电离，故 B 正确；若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的 c(OH)相等，C 正确；V当 lg 2 时，MOH 溶液的 pH 为 11，ROH 溶液的 pH 为 10，若两溶液 V0同时升高温度，ROH 溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R)增大，c(M)不变，故比值减小，D 错误。2常温下，向 20 mL 0.1 molL1NH HSO 溶液中滴入 0.1 molL 4 41NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c (H水)与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是 ( )A b 点时，溶液的 pH7B 常温下，K (NH H O)1.
3、0105.3b 3 2CV c(SO24)c(NH4)c(NH H O)c(OH)c(H)3 2答案 C解析 b 点时，溶液中的溶质为 Na SO 、NH HSO 、(NH ) SO ，溶2 4 4 4 4 2 4液呈酸性，A 错误；当加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液中的溶质为等浓度的 Na SO 、(NH ) SO ，NH 水解，c(H)c(NH H O)105.32 4 4 2 4 4 3 2molL4bc(NH)c(OH) 0.05108.71，K 5105.4c(NH H O) 105.33 2，B 错误；当加入 30mL NaOH 溶液时，溶液中存在等浓度的 NH 和 NH
4、H O，NH H O 的电4 3 2 3 2离程度大于 NH4的水解程度， pH7，所以当二者程度相等(d 点的 pH7)时，加入的 NaOH 溶液的体积小于 30 mL ，C 正确；e 点溶液中 c(NH H O)c(NH)，D 错误。3 2 43 某温度时，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。4已知：p(Ba2 )lg c(Ba2)，p(SO2)lg c(SO 42)。4下列说法正确的是( )A该温度下，K (BaSO )1.01024sp 4Ba 点的 K (BaSO )小于 b 点的 K (BaSO )sp 4 sp 4Cd 点表示的是该温度下 BaSO 的不饱和溶液4D加入
5、BaCl 可以使溶液由 c 点变到 a 点2答案 D解析由图像可知， p(K ) pc(Basp2 ) c(SO24) p(Ba2 ) p(SO24)10，则 K c(Basp2)c(SO2 )1010，A 错误；处于同一温4度下，K 相等，B 错误；d 点时 p(Ba sp2)偏小，则 c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C 错误；加入 BaCl ，c(Ba2)增大，再由 K c(Ba2)c(SO2 )2 sp 4可知，c(SO24)变小，故可使溶液由 c 点变到 a 点，D 正确。4H R 为二元弱酸，向一定体积的 0.1 mol/L 的 H R 溶液中逐滴 2 2加入一定浓度的 NaOH 溶液
6、，溶液中不同形态的粒子(H R、HR、R2)2的 物 质 的 量 分 数 (X) 随 pH 的 变 化 曲 线 如 图 所 示(X) c(X)c(H R)c(HR)c(R2 2)。下列说法错误的是( )A常温下，K (H R)1.010112 2B常温下，HR在水中的电离程度大于其水解程度CpH9 时，c(Na)c(HR)2c(R2)DpH7 时，c(H R)c(HR2)答案 B解析由图像知： pH11 时， c(R2 ) c(HR )，故 K (H R) 2 2c(H)c(R2)1.01011 c(HR)，A 正确；根据图像，pH9 时，溶液中的溶质主要是 NaHR ，此时溶液显碱性，故 H
7、R 在水中的电离程度小于其 水解程度，B 错误；pH9 时，根据电荷守恒，溶液中存在 c(Na)c(H) c(HR) 2c(R2 ) c(OH) ，而 c(H)c(HR)2c(R2)，C 正确；由图中信息可知，pH7 时，c(H R)2c(HR)，D 正确。5.如图是常温下向 100 mL 0.1 molL1HA 溶液中逐滴加入 0.2molL1KOH 溶液，混合溶液的 pH 变化图。由此得出的结论错误的是( )AHA 为弱酸BX 点对应的溶液中：c(K)c(A)CY 点对应的溶液中：c(K)c(OH)c(A)c(H)D若用 KOH 溶液滴定 HA 溶液，可选用甲基橙作指示剂 答案 D解析 A
8、 项，由图像知 100 mL 0.1 molL1HA 溶液的 pH2 ，说明 HA 部分电离，为弱酸，正确；B 项，由图像知常温下，X 点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知 c(K)c(H)c(OH )c(A) ，溶液呈中性， c(H) c(OH) ， c(K) c(A) ，正确； C 项， Y点对应溶液为等浓度 KA 和 KOH 的混合液，A水解，故溶液中离子浓度大小为 c(K)c(OH)c(A)c(H)，正确；D 项，若用 KOH 溶液滴定 HA 溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐 KA，A水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。6. 室温下，将 1.0 molL1 盐酸
9、滴入 20 mL 1.0 molL1氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正 确的是( )A a 点，pH14B V 20 mL ，此时水的电离程度最大 1Cc(NH4)c(NH H O)c(Cl)时，V(盐酸)20 mL3 2Dc 点可能存在 c(NH 答案 C4)c(Cl)c(H)解析 A 项，一水合氨是弱电解质，1.0 molL1氨水中存在电离平衡，所以溶液中 c(OH)1.0 molL1，则溶液的 pH 小于 14，错误；B 项，V 对应的 pH 为 7，说明 V c(OH)，若存在 c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，4则 c(NH4)c(H)c(Cl
10、)c(OH)，不符合电荷守恒，错误。7. 室温下，向 0.01 molL1的醋酸溶液中滴入 pH7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列 分析正确的是( )Aa 点，pH2Bb 点，c(CH COO3)c(NH4)Cc 点，pH 可能大于 7Dac 段，溶液 pH 增大是 CH COOH3HCH COO3逆向移动的结果答案 B解析 a 点为 0.01 molL1的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以 0.01 molL1的醋酸溶液 pH2 ，A 错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的 pH 无 限接近 7，则 b 点溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(H)c(NH4)c(OH)c(CH COO)，故 c(NH3 4)c(CH COO)，B 正3确，C 错误；ac 段溶液 pH 增大的主要原因是醋酸铵溶液将醋酸溶液 稀释了，D 错误。