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1、2021 届高三化学一轮复习电解质及其电离（知识梳理与训练） 核心知识梳理1电解质及其分类答案电离强电解质 强酸 强碱 弱电解质弱酸 弱碱水溶液熔融问题思考2 42 322232 3 2 332 3 42 42 3 243222下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号) H SO 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H CO 氯化氢 蔗糖氨气 CO答案 2依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除 LiOH 外其余都是强碱。A：除 Mg(OH) 、Be(OH) 外其余都是强碱。A：Al(OH) 是两性氢氧化物。A：H CO 、H SiO 均为弱
2、酸。A：强酸：HNO 中强(或弱)酸：HNO 、H PO 。A：强酸：H SO 弱酸：H SO 、H S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO 等弱酸：HF、HClO 等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH) 、Fe(OH) 、Cu(OH) 、Zn(OH) 等。注意(1)盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(2)金属氧化物是强电解质。2 2 3 32 3 2 3 3 2 2 4辨析易错易混(1)Cl 的水溶液能导电，所以 Cl 是电解质()2 2(2)BaSO 的水溶液不易导电，所以 BaSO 是弱电解质()4 4(3)CO 、NH 溶于水均能导电，所以二者均为电解质()2 3(4) 硫
3、酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(5) Al O 在熔融状态下能完全电离，所以 Al O 是强电解质()2 3 2 3(6) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7) 强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()1溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO 、SO 、NH 、SO 等为非电解质。它们与水反应生成的产物 HCO 、H SO 、NH H O、H SO 自身能电离，是电解质。2单质、混合物都不是电解质研究的范畴。 3、电离方式式的书写3 3 33 3 2 44 2 SO2 333 3 44 432 4 2 343OH2 3HCO 、HCO
4、CO2（1） 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“ ”。（1） 多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱电离一步完成。（2） 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。强化训练1写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)CH COOH：_；3(2)H CO ：_；2 3(3)H SO ：_；2 4(4)Ca(OH) ：_；2(5)Fe(OH) ：_；3(6)NH H O：_；3 2(7) NaCl：_ ；(8) BaSO ：_；4(9)NaHCO ：_；3(10)NaHSO ：_。4答案(1)CH COOHCH COO H(2)H CO2 3H
5、HCO 、HCOH CO2(3)H SO =2H SO2 (4)Ca(OH) =Ca2 2OH(5)Fe(OH)3(6)NH H O3 2(7)NaCl=NaFe3 3OHNH OH4Cl(8)BaSO =Ba24 4(9)NaHCO =Na HCO 、HCOH CO2(10)NaHSO =Na H SO22有八种离子：H 、Na 、Ba 2 、Ca2 、OH 、Cl 、SO2 、CO2 。(1) 由两种离子相结合可形成的物质有16 种，其中属于酸的是 _，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_ 。答案(1)HCl、H SO 、H CO BaSO 、BaCO 、Ca
6、CO3(2)H O H2 、H COH 3 3H 34、下列物质的分类组合中正确的是( )3 22 422 42 422 4ABCD强电解质弱电解质Cu(OH)NaOH2KClNH HOHClBaSO4CaCO3CH COOH3非电解质SO2金刚石NH3C H OH2 5导电物质石墨稀 H SO熔融 KCl铜答案 D解析 Cu(OH) 属于弱电解质，不属于强电解质，A 错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B 错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C 错误；CaCO 为盐，属于强电解质、3CH COOH3为弱酸，属于弱电解质、C H OH 不导电，属于非电解质；铜属于金属
7、，能够导电，D 正2 5确。5下列叙述中正确的是( )A 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B H SO 溶于水能导电，液态 H SO 不导电，故 H SO 不是电解质2 4 2 4 2 4C 1 L 0.1 molL1的H SO 溶液中约含有 0.2 mol HD 1 L 0.1 molL1的HClO 溶液中含有 0.1 mol H答案 C解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H SO 溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H SO 是电解质，B 错误；H SO 是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离， 2 4 2 4C 正确，D 错误。6. 在两份相同的
8、Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H SO 、NaHSO 力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。4溶液。其导电能2 4 2442 422 442 424242424242 422 4242 4242 422 42 442 42442 422 44请回答下列问题。(1)图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线_、_。(2) b 点，溶液中大量存在的离子是_ 。(3) 曲线中 d 点导电能力最弱的原因是_(用化学方程式表示)。 (4)c 点，两溶液中含有相同量的哪种离子_。答案(1)H SONaHSO4(2) Na 、 OH (3)Ba(OH) 2NaHSO =BaSO Na SO 2H
9、 O (4)SO22 4解析(1)Ba(OH) 溶液和 H SO 、NaHSO 溶液反应方程式分别为 H SO Ba(OH) = BaSO 2H O，NaHSO Ba(OH) =BaSO NaOHH O、2NaHSO Ba(OH) = BaSO Na SO 2H O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH)2溶液和 H SO 溶液的反应，则曲线为 Ba(OH) 溶液和 NaHSO溶液的反应，代表滴加 HSO 溶液的变化曲线。(2)曲线为 Ba(OH) 溶液和 NaHSO 溶液的反应，代表滴加 HSO 溶液的变化曲线，a 点为 Ba(OH) 溶液和 H SO 溶液恰好反应，H SO 、NaHSO 溶液的物质的量浓度相等，则 b 点溶液溶质为 NaOH，则 b 点溶液中大量存在的离子是 Na、OH。(3)d点中溶质为 Na SO ，此时发生反应：Ba(OH) 2NaHSO =BaSO Na SO 2H O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱。(4)c 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为 NaOH、NaSO ，两溶液中含有相同的离子是 SO2 。