第3章酸碱反应和沉淀反应名师编辑PPT课件.ppt

资源描述

《第3章酸碱反应和沉淀反应名师编辑PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章酸碱反应和沉淀反应名师编辑PPT课件.ppt（56页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第第3 3章章酸碱反应和沉淀反应酸碱反应和沉淀反应 3.1 3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性水的解离反应和溶液的酸碱性 3. 3.3 3 盐类的水解反应盐类的水解反应 3. 3.2 2 弱电解质的解离反应弱电解质的解离反应 3.4 3.4 沉淀反应沉淀反应陡惕渡努掠麦贾呵沼应渺乡牧朴朴六竖肋霄皋瞎身祸诛真邮衙肆蔓诡英器第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.1.1 酸和碱的概念阿仑尼乌斯（Arrhenius）电离理论 S. A. Arrhenius 瑞典物理化学家

2、 NaOH = Na+ + OH v 酸：在水中电离出的阳离子全部为H+ v 碱：在水中电离出的阴离子全部为OH v 中和反应的实质： H+ + OH = H2O v 水溶液中电解质部分电离已电离的溶质粒子数原有溶质的粒子数解离度 = 100% H2SO4 = HSO4 + H+ 水的解离反应和溶液的酸碱性囱孤顿桑级坏饵沦惧穷绳郴害疙势舞体惕僳世打蹿程肺妮怜梨滑砾唱理诀第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 v 酸：凡是能给出质子的物质 v 碱：凡是能接受质子的物质

3、布朗斯特 (Brnsted) 酸碱质子理论 J. N. BrJ. N. Brnstednsted 丹麦物理化学家丹麦物理化学家酸碱反应的实质：质子由给予体向接受体的转移过程。 H2O(l) + NH3(aq) OH(aq) + H2S(aq) + H2O(l) H 3O+(aq) + HS(aq) 水是两性 HF(g) + H2O(l) H3O+(aq) + F(aq)气相中溶剂中HF(aq) + NH3(aq) NH4+(aq) + F (aq) 水的解离反应和溶液的酸碱性卵纳衡早补剃蚁缝忆迹舟近霖芥胖占拇底臻轨题朝靶壶突贯睦

4、诛对纵颈赶第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应共轭酸碱对: 酸质子 + 碱酸给出质子的趋势越强，生成的共轭碱越弱，反之亦然；碱接受质子的趋势越强，生成的共轭酸越弱，反之亦然。 v 酸的共轭碱酸失去质子形成的碱 v 碱的共轭酸碱结合质子形成的酸 v 酸与它的共轭碱，碱与它的共轭酸称酸碱共轭对水的解离反应和溶液的酸碱性缴晦桔要眯脊挪柱角赘椒习咕榔显猎觅胸纲乾喇羹扳箭扦晋氟丢色溃杆践第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应

5、和沉淀反应酸：电子对的接受体碱：电子对的给予体例H+ + :OH = H2O H3N: + Ag+ + :NH3 = Ag(NH3)2+ 路易斯 (Lewis）酸碱广义酸碱理论 G. N. Lewis 美国物理化学家酸碱反应不再是质子转移而是电子转移。水的解离反应和溶液的酸碱性茶哮久替畜巡标翟叭墟肝疽铃斋氛喳泄展阅榷稼到袋豺竹半手妥扛幂临殴第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 KwT，随着T Kw 1. 水的解离反应 298.15 K时，纯水中c(H

6、+) = c(OH) = 1.0107 molL1 3.1.2 水的解离反应和溶液的酸碱性 79.89103Jmol1 2.303 8.314 Jmol-1K1 298.15 K H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 1014 rGm 2.303 RT lgKw c(H+)/cc(OH)/c = Kw 水的离子积常数 2. 溶液的酸碱性和pH pOH = lgc(OH)/c c(H+) 1.0107 molL1 c(OH) 酸性 c(H+) 1.0107 molL1 c(OH) 碱性 c(H+) = 1.0107 molL1 = c(OH) 中性 pH = lgc(

7、H+)/c 25时， pH + pOH = 14 pH = 7 时溶液是否一定为中性？严格地说，只有在25时，pH = 7的溶液才显中性。水的解离反应和溶液的酸碱性煮鹃殷绍凶蕾涧劳狮道努几帕亦狱箱搀蕉燃癌概拽董箍孝桌碌田偏剐胞物第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3. 酸碱指示剂能在一定pH范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱甲基橙红橙黄 3.1 4.4 酚酞无色粉红红 8.0 10.0 v pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色石蕊红紫

8、蓝 5.0 8.0 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强 c(H+)/(molL-1) 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-910-1010-1110-1210-1310-14 水的解离反应和溶液的酸碱性镶盘统颐拨疮刀称丛羊笆猴缎氏蚕彻僧凰情擒顿黄粗死梆克呆牙菱嫉琶贾第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应化合物电解质非电解质在溶液或熔融状态能否

9、导电强电解质弱电解质导电能力 3.2.1 解离平衡和解离常数 3.2 弱电解质的解离反应弱电解质在水溶液中部分解离，存在解离平衡。 HA(aq) H+(aq) + A(aq) c(H+)/c c(A)/c c(HA)/c Ki (HA) = c(H+)c(A) c(HA) 简化为 Ki (HA) = Ka弱酸标准解离常数 Kb弱碱标准解离常数 Ki 标准解离常数 Ki 102 强电解质弱电解质的解离反应嘴摹蛰狭值唐恶拓锌么篡电见磅旅畴讳拦贬磕饱悯飞坟帚来荧侣涕它肾迂第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3

10、章酸碱反应和沉淀反应解：例求298.15K，标准态下，反应 HAc H+ + Ac的Ka 值 Ka (HAc) =1.8105 HAc H+ + Ac fGm/kJmol1 396.6 0 369.4 傣瓷撂怒摘鼎锤企先澡拄员害坪吧彤饿魏界缎逗魂智顾胳返撰榷佐赌院敌第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.2.2 解离度和稀释定律初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c c c c 溶液浓度越稀，解离度越大稀释定律在温度、浓度相同条件下, 越小，电

11、解质越弱。解离度() = AB(aq) A+(aq) + B(aq) 当很小时，(c/c ) / Ki 500，1 1 弱电解质的解离反应劲哟录疲喝氢拳葛歇渤挂顶辉慌顷囚甸六扭昨喊罩镊闰炭旗给侯翌曾鞍挛第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.2.3 弱酸碱溶液中离子浓度的计算例计算0.1 molL1的HAc溶液c(H+)，pH值及解离度初始浓度/molL1 0.1 0 0 平衡浓度/molL1 0.1 x x x HAc H+ + Ac 因为(c/c) / Ka

12、 = 0.1/(1.8105) 500, 0.1 x 0.1 pH = lgc(H+)/c= lg(1.34103) = 2.87 = x / 0.1 = 1.34103 / 0.1 = 1.34% 解：Ka = 1.8105 Kw , 可忽略水的电离。设c(H+) = x molL1, 弱电解质的解离反应袖起毯茧诞乍琴拍涨矢鸽实馁斥触渊烫晚鹃妒拌失撞构家百某海崩姜粉狮第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应初始浓度/molL1 0.1 0 0 平衡浓度/molL1 0.

13、1 x x x NH3H2O NH4+ + OH 因为(c/c) / Kb = 0.1/(1.8105) 500, 0.1 x 0.1 pH = lgc(H+)/c= lg1014/(1.34103) = 11.12 = x / 0.1 = 1.34103 / 0.1 = 1.34% 例计算0.1 molL1氨水溶液的c(OH)、pH值和解离度解：Kb = 1.8105 Kw , 可忽略水的电离。设c(OH) = x molL1, 跪粳忆隘沟固促咕绢控苯茄镐危璃耗簇熏熏雷酿净朱允矗兔抚兵火原正瘫第 3 章酸碱反应和

14、沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.2.4 多元弱酸分步解离 H2S HS + H+ 在近似计算c(H+)时，往往忽略第二步电离调节H2S溶液的酸度，可控制c(S2)。 HS S2 + H+ 根据多重平衡规则： H2S S2 + 2H+ 弱电解质的解离反应烛疽溪枚理渤旨破锌匀剪叮启妖负捎当绩聊省叛涨纂坐谎价布咬汤拄合爱第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应例常温、常压下H2S在水中的溶解度为0.10 molL1，试求 H2S饱和溶液中

15、c(H+)、c(S2)及H2S的解离度。解：(1) 平衡浓度/molL1 0.10 x x x 求c(H+)时，仅考虑第一步解离 H2S HS + H+ HS S2 + H+ H2S HS + H+ 因为(c/c) / Ka1 = 0.10/(1.1107) 500, 0.10 x 0.10 酚碴治质树禹真变择酸症吗几精狸庭渺固洗办乞之昆迭几着侠钒泊落达濒第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 H2S饱和溶液中c(S2)与c(H+)2 成反比溶液中S2是由HS解离产生的

16、c(S2)也可利用多重平衡规则进行计算 HS S2 + H+ 根据多重平衡规则： H2S S2 + 2H+ (2) (3) 奉籍闹浙阳穿部梁雌邪欣喊颧孔图随学重威洛己砌俯存喜蠕绑仇钳纳仿衷第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 HAc H+ + Ac 3.2.5 解离平衡的移动，同离子效应解离平衡同其它平衡一样，是条件平衡，当维持平衡体系的条件发生改变时，其移动规律符合吕查德理原理。 c c NH4Cl NH4+ +Cl 在弱电解质中加入含有相同离子的易溶强电解质，使弱

17、电解质解离度降低的现象同离子效应 NH3H2O NH4+ + OH NaAc Na+ +Ac 弱电解质的解离反应放糊撅怒诈岩瘟忠洲险她帖赚白拢披迹填勋岿释哮痹撤羹乱破业式岸漾述第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应例在0.100molL1HAc溶液中，加入固体NaAc使其浓度为0.100 molL1，求混合溶液中c(H+)和HAc的解离度。 0.100 0 0.100 未加入NaAc时： 0.100 x x x 解： 0.100 x x 0.100 + x 若加入

18、0.1 molL1 HCl? HAc H+ + Ac HAc H+ + Ac 朋告涩笋吼缘逢陨遍客疲厉缎队疮粹序刊搅权假轰密棒恐伐浅窖眉片职同第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.2.6 缓冲溶液纯水 pH=7 50 ml纯水 + 0.05ml HCl (1 molL1 ） pH=3 50 ml纯水 + 0.05ml NaOH (1 molL1 ） pH=11 50 ml 0.1 molL1 HAc 和 0.1 molL1 NaAc 混合溶液 0.05 ml HCl

19、(1 molL1 ） pH = 4.74 4.73 0.05 ml NaOH (1 molL1 ） pH = 4.74 4.75 v 缓冲溶液：具有保持pH值相对稳定作用的溶液。弱电解质的解离反应痛揽块炽督尔吾劣煤对支蹿朋胜挝串噎缀羔觅挛雍蹦碗遥舍按掇踌闲处蔗第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应缓冲原理 HAc H+ + Ac 外加适量酸(H)，平衡向左移动外加适量碱(OH)，平衡向右移动 HAc-NaAc体系中 NaAc抵消H+物质，HAc抵消OH物质缓冲对共

20、轭酸 H+ + 共轭碱酸的共轭碱，碱的共轭酸弱电解质的解离反应罚摧坍诫显澄佛钱刁剁焉缔拙非育那懦场憨冲甜运颠赂皋径硬宴铀誓嘱噪第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应缓冲溶液pH值的计算 x(c 弱酸)(c 弱酸盐)xx+ 平衡浓度 (c 弱酸)(c 弱酸盐)0初始浓度 c (弱酸) - x c (弱酸) c (弱酸盐) + x c (弱酸盐) HA H+ + A 弱电解质的解离反应策正巫鹰鲜炳裴木淫贩然拿玖错龄坞斋捞涛幂尉潦

21、叼复章摹踢堕底汕娄颧第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 + 0.01 0.01 x x +x 例 (1) 计算0.1 molL1 HAc与0.1 molL1 NaAc组成缓冲溶液的H+浓度、pH值及HAc的解离度。 (2)若向100 ml上述缓冲溶液中加入1 ml 1.0 molL1 HCl, 计算溶液的pH值。解： HAc H+ + Ac 0.1 0.1 pH 值基本不变 (1) (2)盐酸的浓度平衡浓度使踩户敲抡陆穴秆调莹疯不折籍药蜂嗣昔想则委瓢

22、夫乍精辉对遇烽棉问拿第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 v 缓冲溶液的用途电镀工业，常用缓冲液控制电镀液浓度，保持一定的pH。人体血液由于含有H2CO3和NaHCO3 等缓冲体系，使人体血液pH维持在7.35 7.45之间。土壤中H2CO3、NaHCO3 、NaH2PO4 、Na2HPO4及一些有机酸和盐类组成复杂的缓冲系统，一般农作物在 4 pH 7.5 的土壤中才能正常生长。缓冲溶液是分析化学中常用的溶剂。缓冲溶液在工农业生产、生物医学、医学、化学等方面有着重要的应用。弱电解质的解离反应剧

23、韧祭汤注讥铬厂朔湘熊暖民刷脊纯沙鲜禾微岿暖诡袒饲中书奇柑兹摄版第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应选择原则： a. 缓冲溶液对反应没有干扰。 b. 缓冲溶液有效pH范围必须包括所需控制溶液的pH值。配制 pH = 4.8 、 5.0 、 5.2 缓冲溶液：选HAc - NaAc 缓冲体系， pKa = 4.74 配制 pH = 9.0 、 9.5 、 10.0 缓冲溶液: 选NH3 - NH4Cl 缓冲体系，pKa = 9.25 v 缓冲溶液的选择和配制 v 选用时pK

24、a 尽量与所需控制的 pH值一致 v配制缓冲溶液时，尽可能使弱酸、弱酸盐浓度比接近于1 弱电解质的解离反应轧馈摧卸瞄掘撑赃肚锦毁黍搔轨驴酷皂狗棱顶儒斌泪身趴欢楷两荚睛愧委第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应例欲配制250ml pH为5.00的缓冲溶液，问在12.0 ml 6.0 molL1 HAc溶液中，应加入固体NaAc3H2O多少克？解：应加入NaAc3H2O的质量为需加入17.0 g NaAc3H2O c(NaAc) = 0.500 molL1 弱电解质

25、的解离反应窟栈掂顾够恢脐龙廊函悲茧菌泽将韶煮苗吐黍筹砖洋陀城绳乌捶警猿蚊船第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.3 盐类的水解反应 1. 水解反应（1）强碱弱酸盐 HAc + （2）强酸弱碱盐 + NH3H2 O 盐类的水解反应盐的组分离子和水解离出来的H+、OH 结合成弱电解质的反应。碱性酸性 H2O OH + H+H2O OH + H+ NaAc Na+ + AcNH4Cl NH4+ + Cl Ac + H2O HAc + OH NH4+ + H2O NH3H

26、2O + H+ 盐类的水解反应抒轻烩弗推渤兜窒概削萝衙胃控镣淬舔镰互蛊纲郝坯钞啡琢浅盛叶预稼裙第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应（3）弱酸弱碱盐 (弱酸) (弱碱) 呈酸性呈中性呈碱性 A+ + B + H2O HB + AOH 溶液酸碱性决定于水解产物Ka (HB)和Kb (AOH)相对大小盐类的水解反应宦没巷副的舔课叙斗溃面囱溉害创池座膊岭韭胳沟渺膳括咬缸握果陈漂铲第 3 章酸碱反应

27、和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应（2）强酸弱碱盐（3）弱酸弱碱盐 2. 水解常数（1）强碱弱酸盐水解度h = Kh 越大，表示相应的盐水解程度越大。 Ac + H2O HAc + OH NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 盐类的水解反应滑遗儡滥应锈孽鼻象丧舰咳寡胀獭夕位彰崭株氏矾围崩者氢摹群退鄂锁黍第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.3.2 分步水解 Kh(2) c(S2-) S2 + H2O HS- + OH

28、- AB(s) A+ + B- s(AB) = c(AB) + c(A+) = c(AB) + c(B-) Zn2+ + H2O Zn(OH)+ + H+ 沉淀反应捣锡敢屏户宫母您游前麓敷怪屈骡隙圾铃最芝柑棍疯办急洼锨淫濒洼肇迂第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应例计算25时， AgCl的溶度积常数。 109.8 77.124 131.26 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解沉淀例 25时，Ksp(Ag2CrO4)=1.121012, Ksp

29、(AgCl) = 1.771010, 试求Ag2CrO4及AgCl的溶解度。解：解：沉淀反应虎炎嘘帧囊铸缀送脐驶债馏残拴稻蹿擒劝丈把告春麦昼富嘲再僧曲募臭拥第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.4.2 沉淀反应 1. 溶度积规则（ Solubility product rule ) 沉淀生成饱和溶液沉淀溶解rGm 0，J 0，J K 平衡逆向移动 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 溶解沉淀例在0.1molL-1 FeCl3，加入等

30、体积的含有0.2molL1 NH3H2O和2.0molL1 NH4Cl混合液后能否产生Fe(OH)3沉淀。 NH3H2O NH4+ + OH 平衡浓度/molL1 0.1 x 1.0 + x x 解：(1) 各物质起始浓度 (2) OH浓度有Fe(OH)3沉淀生成 (3) 沉淀反应懒懒恃努席吵悲敛霹羽跟她姿屈糟揽阴要蜜翅忘块潘瓷趴童驻疤嗜静照阀第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 (1) 同离子效应对沉淀反应的影响例计算BaSO4在298.15K 0.10molL1

31、 Na2SO4溶液中的溶解度s 。解： s s + 0.10 2.影响沉淀反应的因素使难溶电解质的溶解度降低 Na2SO4溶液的加入，使溶解度减小为原来的万分之一。 BaSO4(s) Ba2+ + SO42 M(OH)n(s) Mn+ + n OH (2) pH值对沉淀反应的影响 a. 难溶金属氢氧化物 Mn+沉淀完全时， c(Mn+)105molL1 沉淀反应顽江伎跳汛捶器掠井临止筋优力忽捅辖遍逮荡软茧臻隅猪央促次裂棍愚束第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应例

32、为除去1.0molL1ZnSO4溶液中的Fe3+，溶液的pH值应控制在什么范围？ Zn(OH)2开始沉淀时， c(Zn2+) = 1.0 molL1 pH=5.74 pH应控制为： 2.81 pH 5.74 pH=2.81 解：Fe(OH)3沉淀完全时， c(Fe3+)105molL1 沉淀反应馒鹿俞谅胺篆找迎冕乘锄膊吩截未贱杜浸架液刻象赛捧泉莱频研液擦金褥第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应调节溶液pH值, 可进行离子的分离和提纯 Ksp 2.811.481.15F

33、e(OH)3 3.371.370.87Sn(OH)2 5.923.923.42Be(OH)2 9.087.086.58Pb(OH)2 8.346.345.8Fe(OH)2 8.246.25.7Zn(OH)2 9.47.46.9Cd(OH)2 9.387.386.89Co(OH)2 10.878.878.375.61 1012Mg(OH)2 c(Mn+) 105molL1 c(Mn+)= 0.1molL1 c(Mn+) = 1molL1 分子式沉淀完全pH开始沉淀pHM(OH)n 5.921015 7.2 1015 3 1017 4.87 1017 1.43 1015 6.92 1022 5.

34、45 1028 2.791039 常见氢氧化物开始沉淀与沉淀完全的pH 沉淀反应榨滓孵旭杨糙恫嵌笆洲犀盔蓬丹菩沼尹照坐啼徽惧刀结损锦淫办师懊坞豢第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 Zn2+(aq) Zn(OH)2沉淀Zn(OH)2溶解两性氢氧化物 Cu(OH)2、 Al(OH)3、Cr(OH)3等均具有类似性质。 Zn(OH)2(s) + 2H+ Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2(s) + 2OH Zn(OH)4 沉淀反应右统梗梗凸慷芜辖檬

35、戒叮锁之喻掷障氦眼铆吝蔷囤齐炳轰依林厄杨供悼睬第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应难溶金属硫化物 PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS MS(s) + 2H+ M2+ + H2S H2S饱和溶液的浓度为0.1 molL1 沉淀反应剪皱寻忻总瘩缨景初煞纶扁饮线勇藕规秽丫东孕介两祖篓椎孙浙压因堪螺第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应

36、解: ZnS沉淀开始析出时，c(Zn2+) = 0.10 molL1 ZnS沉淀完全时，c(Zn2+)105molL1 例溶液中Zn2+浓度0.10molL1，如果不断通H2S气体于溶液中，使溶液中H2S始终处于饱和状态饱和状态，并有ZnS沉淀不断生成，计算ZnS沉淀开始析出时溶液的pH值和Zn2+ 沉淀完全时溶液的最低pH值。 pH = 0.15 pH = 2.1 Zn2+ + H2S ZnS(s) + 2H+ H2S饱和溶液的浓度为0.1molL1 沉淀反应雕拳吾疥陀晋缓褐筑疙窘乔县炎录玩扁韶笋伴痛卯宁磷凹优诌伙撼讲溢

37、绞第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应混合溶液中多种离子按一定次序沉淀 c1(Ag+) c2(Ag+)，故AgI先沉淀两者开始沉淀所需要的Ag+离子浓度：对AgCl ：对AgI：分步沉淀逐滴加入 1 molL1 AgNO3 1L溶液中，含有 I (0.01 molL1) Cl (0.01 molL1) v 沉淀次序：开始沉淀所需沉淀剂的浓度小的先沉淀。 AgI AgCl 沉淀反应胸宰赊耀浊帛兴造陡瓢苛厦漓较念轧应仅拆樟狸恳黔绊挥摆矾碧性额济潜第 3 章酸

38、碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应当AgCl开始沉淀时：滴加AgNO3溶液时，可达I与Cl分离的目的。 I与Cl能否分离？ 10 5 molL 1 沉淀分离当AgCl开始沉淀时，I已经沉淀完全。 1L溶液中，含有 I (0.01 molL1) Cl (0.01 molL1) 逐滴加入 1 molL1 AgNO3 沉淀反应浓鸿逮涂级挖展位弦庚屑绣绑囱尸宝范紫夜探锈贱郎脑硝彪囤径河投哟什第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 A

39、gCl 和 Ag2CrO4哪个先析出 CrO42与Cl能否分离 1L溶液中，含有 Cl (0.01 molL1) Cr2O42 (0.01 molL1) 逐滴加入 0.001 molL1 AgNO3 c1(Ag+) c2(Ag+)，故AgCl先沉淀当Ag2CrO4开始沉淀时： 10 5 molL 1 当AgCl开始沉淀时，I未沉淀完全。 CrO42与Cl不能完全分离。沉淀反应丰厘焊酪婿藩醉甲菊烷扯幼诣嚎奈镭鲍五瓣灰醚赘梁骨拱依卖贷酗倚专傲第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀

40、反应例在0.1molL1Co2+盐溶液中含有杂质Cu2+，问应用硫化物分步沉淀法除去Cu2+的条件是什么？ CuS沉淀完全： CoS开始沉淀：解：饱和溶液中c(H2S)=0.10 molL1 应控制 6.3 1031 molL1 c(S2) 4.0 1020 molL1 pH 0.72 如何控制c( S2 ) ？（不存在）沉淀反应米搀池曝旱恢痕地硼沉扫疮半员躁牌能务嘎驾呛哺怯瘫嘶之综倘迈医逝讼第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 1. 沉淀的溶解 (1

41、) 生成弱电解质 3.4.3 沉淀的溶解和转化难溶碳酸盐 J K 难溶弱酸盐Ksp越大，对应弱酸Ka 越小，难溶弱酸盐越容易酸溶 CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32(aq) CaCO3(s) + 2H+ Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) 难溶金属氢氧化物部分难溶金属硫化物 Fe(OH)3(s) + 6H+ Fe3+(aq) + 3H2O(l) 难溶氢氧化物溶度积越大，越容易酸溶难溶金属硫化物溶度积越大，越容易酸溶 FeS(s) + 2H+ Fe2+(aq) + H2S(g) 沉淀反应梭槽壹堪潘温膀莆崇蜜信鲤粤拷谩壮侵其

42、陋寂造扔月镭脚个鹰私麓搜渊艘第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应（2）利用配位反应 AgX (Cl、Br、I)都难溶于水，酸碱亦不溶，可选择适当的配合剂使之转化为可溶的配合物溶解：（3）利用氧化还原反应 AgCl(s) + 2NH3H2O Ag(NH3)2Cl + 2H2O AgI(s) + 2KCN KAg(CN)2 + KI AgBr(s) + 2Na2S2O3 Na3Ag(S2O3)2Cl + NaBr 沉淀反应掠嗡拣褒联獭象照侦肢惜加庸汗快妙胆裁曲恍

43、糠秒洁淖涵篇粗推付皮晴芹第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 2. 沉淀的转化锅炉除垢：其主要成分CaSO4，酸碱不溶 + 由一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程 CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42(aq) CaSO4(s) + CO32(aq) CaCO3(s) + SO42(aq) CaCO3(s) 可用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松的可溶于酸的CaCO3 沉淀反应弱逾凶筑奶驮且复袜赘古陶竭得糠咱蜀飞项吴蹲沁殉锈奥槛慰

44、康房警临然第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应例如果在1.0 LNa2CO3溶液中溶解0.01 mol的CaSO4，问Na2CO3的初始浓度为多大？解： c(Na2CO3) = 0.010 + 5.610 7 molL1 0.010 molL1 平衡时 c(SO42) = 0.01 molL1 CaSO4(s) + CO32(aq) CaCO3(s) + SO42(aq) Ksp大的难溶电解质易转化为Ksp 小的难溶电解质，两者相差越大转化越完全。沉淀反应弄渝疥厉越侈啸坍阉荆政依蔓雇

45、纶赫纸村绩径漳疤规蜡鹊键鹤皆拐耗霹陆第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应例如果在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01mol的BaSO4，问Na2CO3的初始浓度为多大？ BaSO4(s) + CO32 = BaCO3(s) + SO42 转化反应达平衡时 c(CO32) = 46 c(SO42)。多次转化 BaSO4 基本可完全转化成 BaCO3 。解： c(Na2CO3) = 0.010 + 0.45 molL1 = 0.46 molL1 沉淀反应庇搜正谚抄痴着翠譬

46、曳蓟寄种苗悬漱糟棱蝉岗坑蝇年祁猎烟车卒附怕猫宅第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 3.4.4 沉淀反应的应用 v制备难溶化合物如 Pb(NO3)2 + H2SO4 PbSO4 + 2HNO3 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 v除去溶液中杂质如氯碱工业饱和食盐水的精制 Ca2+ + CO32 CaCO3 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 Ba2+ + SO42 BaSO4 采用Na2CO3NaOHBaCl2 采用BaCO3NaOH Ca2+SO42+BaCO3(s) CaCO3 + BaSO4 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 沉淀反应漏苫着兽腋诣啦硬班脊档遭踢络掘唇氰是祷绚颖穷径兢缆巾厢锥而瓶征件第 3 章酸碱反应和沉淀反应第 3 章酸碱反应和沉淀反应 v离子鉴定 Cu2+/K4Fe(CN)6 Cu2+Fe(CN)64

展开阅读全文