化学计算题的专项培优易错难题练习题含答案解析.docx

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1、一、中考初中化学计算题1 某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为【答案】蓝81%_ 。【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2+2NaCl9558x0.58gx

2、=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为100 =81答： (2)该样品中氧化钠的质量分数为81。2 取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。请计算：（1）产生沉淀的质量是_g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】 10g 10%【解析】【分析】（ 1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（ 2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液

3、，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（ 1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g；（ 2）设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，Na2 CO3+ CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl106100117x10gy106100117x=10gyx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g100%=10%161g答：（ 1）产生沉淀的质量为10g；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%【点睛】本道题比较

4、难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量 +溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。3某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20 片该药剂制成的粉末与40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为（计算请写出过程）：55.6g，请回答下列问题（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3 的质量为多少？（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）【答案】（ 1）佝偻病（ 2） 0.5g（ 3） 18.3%【解析】试题

5、分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g 55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含CaCO3 的质量为 x， 40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y，CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3221007344xy4.4g10044 =x4.4g100 73 y4.4gx=10gy=7.3g（2）每片含 CaCO的质量为10g 20片 =0.5g3（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g 40g

6、100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算4 实验室有一瓶未知浓度的BaCl2 溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3 溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2 Na2CO3=BaCO3 2NaCl。请计算：(1)配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固体 _g。(2)BaCl 溶液的溶质质量分数是_？ (写出计算过程，结果保留到0.1%)2【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】试题分析：（ 1） 根据溶质质量分数计算的表达式

7、：配制26 5%的 Na2 3溶液 80g，需要CONa CO 固体质量 =80g 26 5%=21 2g23（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗2340g,再根据化学Na CO 溶液的质量为反应方程式： BaCl22332322Na CO BaCO 2NaCl中 NaCO 与 BaCl 的质量关系，可求出 BaCl的质量，进而可求解BaCl2 溶液的溶质质量分数解：设 BaCl2 的质量为xBaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl208106x40g 26 5%208 106 X (40g 26 5%)x 208 40g 265%/10620 8g该 BaCl2 溶液

8、的溶质质量分数（208g/150g ） 100%=13 9%答：该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为13 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算5 生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_，相应的化学反应方程式为_（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验 图中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭由此得出有关CO2性 的 是 _并依此性 确定CO2 的一个主要用途是_ 当蜡 熄 后，在玻璃杯口迅速盖 蘸有

9、石灰水的玻璃片（ ） 察到的 象是玻璃片上的石灰水_，此 象 明在杯中有_气体 生，写出气体与石灰水反 的化学方程式 _（3）小明把含碳酸 85%的 蛋壳20g 和足量的稀 酸反 ， 算 生的气体是多少克？_【答案】 (1) 蛋壳表面出 无色气泡；CaCO+2HCl CaCl +CO +H O。3222(2) 二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大。二氧化碳气体能 火。 、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸 能与 酸反 生成 化 、水和二氧化碳，蛋壳表面会出 气泡，故填： 蛋壳表面出 无色气泡；CaCO3+2HCl=C

10、aCl+CO2 +H2O（ 2） 蜡 火焰熄 ， 明二氧化碳既不燃 也不支持燃 ，密度比空气大，能用于 火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大二氧化碳气体能 火 二氧化碳能与 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O（3）解： 生的气体的 量 x碳酸 的 量 =20g85%=17g(1分 )CaCO + 2HCl CaCl + CO + H O32221004417gx（ 1分） 100/44 17g/x（1分）X7.48g（1分）答： 生的 CO2气体的 量 7.48g6 有 NaOH、 NaCl 和

11、 Na2CO3固体混合物 109.1g 。在 杯中加入水溶解，向 杯中加入稀 酸，加入稀 酸的 量与 生气体的关系如 ：求：(1)完全反 后， 生二氧化碳气体的体 是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度 1.9g/L ）加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中NaCl 的质量分数，保留一位小数。【答案】（ 1） 2.3L ；（ 2） 7.3%； 53. 6%【解析】NaOH、 NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g 。 (1) 因为 =，所以v=2.3

12、L 。设加入稀盐酸的的质量分数为x，则 100g 稀盐酸所含溶质的质量为： 100gxNa CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2327344100g x4.4g=，解得 x=7.3%根据图像可知，与 NaOH反应的稀盐酸的质量为 500g ，500g 稀盐酸中所含溶质的质量为： 500g7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5 y 36.5g= ，解得 y=40g设固体混合物中Na2CO3 的质量为 zNa CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 23210644z4.4g= ，解

13、得 z=10.6g原混合物中NaCl 的质量为： 109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl 的质量分数为：100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是 4.4g ，与 Na2CO3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g ，与 NaOH反应的稀盐酸的质量是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，称取该产品样品26.

14、5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示。求：（ 1）生成 CO2 的质量。（ 2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。（ 3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。【答案】（9 分）【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）设：样品中碳酸

15、钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2 分）10644x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=80 % （ 1 分）（3） ABCD （2 分，选四个得2 分，选一至三个得1 分）答：（ 1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。（2）该纯碱样品中 Na2 3CO 质量分数为 80%。（3） ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+CO 106 44 x 8

16、.8g+H2Ox=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中 HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量 172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且

17、其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C 正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量D 正确；8 学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 CaCl 2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了111gCaCl2 溶液时，生成沉淀

18、的总质量为g。（2）当滴加CaCl2 溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）样品中Na2CO3 的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2 溶液时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（ 1） 10；（ 2） NaCl 、 CaCl2 ；（ 3） 96.4%； 12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g 氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：（ 1）设生

19、成碳酸钙沉淀的质量为xNa2 CO3+CaCl2 =CaCO 3+2NaCl111100111g10%x111/100= （111g10%） /xx=10g（ 2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（ 3）解： 111g10%的 CaCl2 溶液中含 CaCl2 的质量是： 111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y2323Na CO + CaCl =CaCO+2NaCl106111117x11.1gy106/111

20、=x/11.1gx=10.6gNa2 CO3的质量分数 = 10.6 g 100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+ （ 11g-10.6g ） =12.1g答：样品中 Na2CO3 的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2 溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g 。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。9 为测定某纯碱 (Na2 36gCO )样品中（含有少量的氯化钠杂质

21、）碳酸钠的质量分数，现称取试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A 点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。【答案】（ 1） 2.2g（ 2） 88.3%（ 3） NaCl、 HCl【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，A 点产生二氧化碳的质量为(2)设试样中 Na2CO3 的质量为x。6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO210644

22、x2.2g106 x44 2.2gx=5.3 g试样中 Na2CO3 的质量分数为：5.3g 100% 88.3%6g答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B 点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl 和生成的NaCl。10 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1） a 点溶液中含有的离子是_。（2）当pH 7 时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH 质量为 _g。（ 3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。 _（ 4）计算恰好

23、完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】 Na+ 、H+、 SO42-0.8稀 H2SO4 的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： Na+、 H+、 SO42- ；（ 2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g；（3） 10g 稀硫酸样品含有H2SO4 的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2 O8

24、0981420.8gxy解得： x=0.98gy=1.42g稀 H2SO4 的溶质质量分数为： 100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。11 等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（ 1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1 中表示第3 组实验的曲线是_ 。 进一步探究 图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20

25、0ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_ 。 拓展提高 下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。 _ 。 _ 。【答案】 Fe+2HCl FeCl2+H2 1、 3 或 2、 4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气

26、质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2；(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是 1、 3 或 2、 4；(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高 由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大

27、，最有可能的原因是： (1)反应放热、使气体膨胀； (2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。12 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CO2+H2O2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该 50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。