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1、2020-2021 备战高考化学铝及其化合物推断题的综合压轴题专题复习及详细答案一、铝及其化合物12019 年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 LiCoO2、 Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（ 1） Li 的原子结构示意图为 _， LiCoO2 中 Co 的化合价为 _。（ 2）“碱浸”时 Al 溶解的离子方程式为 _ 。（ 3）“酸溶”时加入 H2O2 的目的是 _ 。（ 4）“沉钴”的离子方程式为 _ 。（ 5）配制 100 mL 1 . 0 mol / L (
2、 NH4) 2C2O4 溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）取CoC4 41g300241g2O4固体在空气中加热至，得到的钴的氧化物.，则该反应.的化学方程式为 _ 。【答案】+3 2Al2OH2H 2O2AlO 23H2将 LiCoO 2 中的 Co( )还原为 2价Co2C2 O42CoC 2O 4100mL 容量瓶、胶头滴管3CoC 2O42O2Co3O 46CO 2【解析】【分析】铝钴膜主要含有 LiCoO 2 、 Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为 LiCoO2 ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li 2SO4 、C
3、oSO 4 ，然后加入氨水调节溶液的pH，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。【详解】（1）锂是 3 号元素，原子结构示意图为， LiCoO 2 中 Li 显1价，氧元素显2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x220 ，则 x3 ，故答案为：；3 ；（2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al2OH2H 2 O 2AlO 2 3H 2；（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入H 2O2，可以将 LiCoO 2 中的 Co( ) 还原为2价，用氨水调节 pH，将锂离子转化为氢氧化锂
4、沉淀，所得滤渣主要为LiOH，故答案为：将 LiCoO2 中的 Co( ) 还原为2 价；（4）“沉钴”中 CoSO4 与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为Co 2C 2 O 42CoC 2O 4 ，故答案为： Co2C2 O 42CoC 2 O 4；（5）配制 100mL 1 . 0 mol / L ( NH4) 2C2O4 溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为： 100mL 容量瓶、胶头滴管；4.41g0.03mol ，其中含有钴元素的质量（6） 4. 41gCoC2O4 的物质的量为 147g
5、 / mol0.03mol 59g / mol1.77g ，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g，氧元素的物质的量0.64g0.04mol ，因此该钴的氧化物16g / mol为 Co3O4 ，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为 3CoC2 O4 2O2 Co3O46CO 2，故答案为：3CoC 2O4 2O2 Co3O 4 6CO 2。【点睛】从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出： Co 的化合价多于一种，所以钴元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。2 铝土矿的主要
6、成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、 Fe2O3 、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（ 1）玻璃中含有 B，刻蚀玻璃的化学方程式为 _。（ 2）沉淀 C 的成分是 _，溶液 D 中存在较多的阴离子是 _。（ 3）步骤所加入的试剂是 _，生成沉淀 F 的离子方程式是 _。【答案】 SiO2 +4HF=SiF4 +2H 2 OFe(OH) 3 、 Mg(OH) 2OH - 、 Cl - 和 AlO 2-CO2CO 2 +AlO 2- +2H 2O=Al(OH) 3+HCO 3-【解析】【分析】首先加入 量 酸，几种物 里只有SiO2不溶于 酸，即沉淀B，其它元
7、素全部 入溶液A，再加入 量 碱， Mg 2+ 和 Fe3+ 化 氧化物，即沉淀C，而所有 NaAlO 2 入溶液 D，接下来要 行一下逆推，工 上 是 解氧化 得到的，因此物 M 是氧化 ，氧化 又是从不溶于水的F 化来的，因此 F 是 Al(OH)3 ，反 其 是向NaAlO 2溶液中通入二氧化碳气体，故溶液E 碳酸 （此步 二氧化碳一般都是 量的），据此来分析本 即可。【 解】（1） 刻玻璃是用 氟酸来溶解玻璃中的SiO 2 ，其反 方程式 SiO2 +4HF=SiF4 +2H 2O ；（2）沉淀 C 的成分 Fe(OH) 3和 Mg(OH)2 ，而溶液 D 中存在 多的阴离子是 OH-
8、 、 Cl -和 AlO 2-；（3）步 所加入的 是二氧化碳，生成沉淀F 的离子方程式 CO 2 +AlO -2 +2H 2O=Al(OH) 3+HCO -3 。3A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体。C 与 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 D 与 F 同周期。 G 的 常用作半 体材料。 回答：(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 离子半径大小：r(C)_r(
9、E)(填 、 H+H OAl +3OH3SiO +6C+2N2Si N +6CO234【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为A、 F 的最外 H；G 的 常用作半 体材料，G 为Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为N、 C 为O、 H 为S， D 与F 同周期，位于第三周期，D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A 为H、 B 为 N、C 为
10、O、 D 为Na、 E 为Mg 、 F 为Al、G 为Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分别与A 形成的简单化合物分别是H2O、 H2S，其中沸点较高的是H2 O，原因是H2O 分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外电子排布相同。具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的简单离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3 是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的单质在1400条件下和足量的碳反
11、应，其化学反应方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。4 工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2 32 3杂质）中得到纯净的O，含有 Fe OAl O ，然后电解 Al O得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al O的简单示意图。其中涉及到的232323一个反应 :2NaAlO222233+CO +3H O=Na CO +2Al(OH)。(1)图示中实验操作(1)是 _；加入的试剂是_（填化学式）(2)试写出
12、 B 溶液中的溶质的化学式：_(3)写出化学方程式：铝土矿 A： _ 。EF：_ 。【答案】过滤 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 NaAlO2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2 O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】【分析】溶液B 中通入CO2 产生沉淀，说明B 溶液为NaAlO2 溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH 溶液，操作（1）过滤，沉淀C 为Fe2O3，则溶液D 为Na2CO3，反应为：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH，故沉淀H 为CaCO3，沉淀E 为Al(OH)3， F 为 Al2O3，反应是电解氧化铝得到Al 与氧气，据此分
13、析。【详解】（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO32Al(OH)3可知， D 中含有碳酸钠， E 是氢氧化铝，则 F 是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是氢氧化钙，即中加入的试剂是Ca(OH)2 或 Ba(OH)2；（ 2）由上述分析可知， B 为 NaAlO2；（ 3）铝土矿 A是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；EF是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。5 铝
14、生产加工过程中产生大量的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的铝灰经分析所含主要物质如下：Al、 Al2O3 、AlN、 SiO2、 Fe2O3，其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸法用该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程：已知： i.Fe3+ +K+ Fe(CN)64-=KFe(CN)6Fe ii.AlN 常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快iii.NH4AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液和乙醇请回答：(1)实验室模拟工业生产酸浸步骤的装置如图，该装置的不合理之处为_。(2)步骤加入H2O2 溶液的目的是_。(3)步骤调节pH 最合适的试剂是_ 。A NaOHBH2
15、SO4 C NH3H2OD Ca(OH)2(4)步骤吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，_，洗涤沉淀操作为_。(5)写出煅烧碳酸铝铵中间体得到高纯氧化铝的化学方程式_。(6)已知 Al3+对光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器可以测量某种波长的光穿过溶液的透射率确定溶液浓度。如图是红色光照下透光率(T)对应 c(Al3+)的标准曲线。为测定铝灰中铝元素的回收率，准确称取0.5000g铝灰 (折合铝元素含量60.00%)进行制备高纯氧化铝的实验，将所制得的粉末与固体NaOH 反应后加水溶解、过滤，滤液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加2 滴指示
16、剂，滴加稀盐酸至溶液体积变为50.00mL，NaAlO2 恰好反应生成率为 97.5，则铝元素的回收率AlCl3。取该溶液于比色皿中进行色度检测，测得溶液透光=_。【答案】尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去C 从吸滤瓶上口倒出滤液往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作 23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗高温2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3 +3H2O+2CO290.0%【解析】【分析】(1)根据反应原理，观察反应装置和尾气处理装置，找出不合理之处；(2)流程中步骤是为了把铁离子转变为沉淀除去，那
17、么加入的，分析铁元素的存在形态就可确定双氧水的作用；H2O2 溶液的目的也是与之关联(3)步骤调节pH 最合适的试剂是谁？从反应的角度、不引入杂质离子的角度分析选择；(4)步骤的操作要抓住其要点简答；(5)煅烧碳酸铝铵中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物可以结合酸式碳酸盐分解规律、不溶性碱分解规律、铵盐非氧化还原分解规律获得并据此写化学方程式；(6)获得相关数据及题目提供的信息，可计算铝元素的回收率；【详解】(1) 铝灰经分析所含主要物质如下： Al、 Al2O3、 AlN、 SiO2、 Fe2O3，在搅拌下，铝灰和从分液漏斗加入的硫酸反应，产生的气体有氨气、氢气等，可见装置中尾气无法
18、用稀硫酸完全吸收或可燃性气体氢气未处理；答案为：尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理；(2)流程中步骤是为了把杂质中铁元素转变为沉淀除去，有大量铝情况下，溶液中有铁离子存在、也有亚铁离子，则加入绿色氧化剂H2O2 溶液的目的是将Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去；答案为：将Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去；(3)步骤要制备NH4AlO(OH)HCO3 ，信息 iii 显示 NH4AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液，故要把酸性溶液调节成弱碱性，则可用碱性物质调节pH，为了避免引入新杂质最合适的试剂是氨水，则选C；答案为： C；(4)步骤是用抽滤法分离出碳酸铝铵中间体，
19、吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，从吸滤瓶上口倒出滤液；而洗涤沉淀的操作则为：往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗，便于快速得到纯净干燥的固体（因为信息iii ，NH4 AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液和乙醇）；答案为：从吸滤瓶上口倒出滤液；往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗；(5)煅烧碳酸铝铵中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物分别为氨气、二氧化碳高温和水，则化学方程式为2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3 +3H2O
20、+2CO2；高温答案为： 2NH432 3322；AlO(OH)HCOAl O +2NH +3H O+2CO(6)由图知，透光率为 97.5时，溶液中铝离子的浓度为0.02mol/L ，则结合其它相关数据，250mL0.02mol/L0.050L27g/mol铝元素的回收率 = 25mL0.5000g60%90.0%；答案为： 90.0%。6 在高温下，Al 与 Fe2O3 发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量 Fe2 3。从该样品中固体混合物分离出2 32 3的流程如下：OAl O ，并回收Fe 和 Fe O已知： NaAlO2 + CO2 + 2H2O =
21、Al（ OH） 3 + NaHCO3回答下列问题：（ 1）固体的成分是 _ 。溶液的溶质是 _。（2）加入过量 NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_。（3）白色固体与NaOH 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 Fe 和 Fe2O3-NaHCO3 Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O Al（ OH） 3 + OH = AlO2 + 2H2O【解析】【分析】固体混合物加过量NaOH 溶液得到溶液为NaAlO 2 和 NaOH 的混合溶液，固体为Fe 和Fe2 O3，溶液通过过量CO2 得到溶液为NaHCO3 溶液，固体为Al（ OH） 3 沉淀，以此答题。【详解】固体混合物加过
22、量NaOH 溶液得到溶液为NaAlO 2 和 NaOH 的混合溶液，固体为Fe 和Fe O ，溶液通过过量CO 得到溶液为NaHCO 溶液，固体为Al（ OH）沉淀， Al23233（OH）3 受热分解得到Al2O3。（1）固体的成分是Fe 和 Fe2O3；溶液的溶质 NaHCO3，故答案为： Fe 和 Fe2O3；NaHCO3；（2）加入过量 NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是Al 2O3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ，故答案为： Al 2O3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2 O ；（3）白色固体为Al（OH 3与NaOH溶液反应的离子方程式是）A
23、l （ OH）3+ OH - = AlO 2-+ 2H 2 O ，故答案为： Al （ OH ）3+ OH - = AlO 2- + 2H 2O 。7 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料Co2O3、单质 Al、 Li 等 )中制取粗CoCl26H2O 的流程如下所示。(含CoO、请回答下列问题：(1)步骤 I 中主要发生的化学反应方程式为_。(2)已知 Co2 O3 具有强氧化性，若步骤II 中浸出剂为盐酸，造成的后果是_。(3)步骤 中的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式 _ 。(4)若在实验室煅烧 CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，
24、还有_、_(填仪器名称 )。(5)操作是在 HCl 氛围中进行的，其步骤是_、 _、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_。(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl 溶液，下列可作为指示剂的是_(填选2项，忽略亚钴离子的颜色干扰)AKCl B KSCN C K CrOD K S242已知几种物质在20 时的颜色及 Ksp 值如下表化学式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黑色红色sp-10-12-48-12K2.0 101.0 102.0 102.0 10【答案】 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2、 2Li + 2
25、H2O=2 Li OH + H2 会产生有毒气体氯气 2Al3+ + 3CO2- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2 坩埚泥三角蒸发浓缩 冷却结晶减少晶体的溶解损失C【解析】【分析】含钴废料 (含 CoO、 Co2O3 、单质 Al、 Li)加入碱液， Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+及微量Li+、 Al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH 为 4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH 为 8-8.5，得到CoCO3 沉淀，煅烧碳酸钴
26、得到CoO，CoO 与盐酸反应生成CoCl2，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl2 6H2 O 结晶水合物，据此分析解答。【详解】(1)步骤 I 中 Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2222+ 3H、 2Li + 2H O=2 Li OH + H ，故答案为 2Al +2NaOH +2H O=2NaAlO + 3H 、2Li + 2H O=2 Li OH + H ；22222(2)Co2O3 具有强氧化性，若步骤II 中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为会产生
27、有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；(3)步骤 中的目的是除去Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2，故答案为 2Al3+ + 3CO2- + 3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 ；(4)实验室煅烧 CoCO3 需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为坩埚；泥三角；(5)CoCl2 能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作是需要在HCl 氛围中进行，从CoCl2 溶液中获得 CoCl26H2O 晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗
28、涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2 溶液，根据几种物质在20时的颜色及Ksp 值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4 为指示剂，故答案为C。8 我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3 及少量 Fe2O3、 CaO、 MgO 和SiO2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3 均发生类似于Si
29、O2 的反应，试写出Ga2O3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量 Mg 2+，由混合液制取纯净 Al( OH) 3 的实验方案是 _。3）洗脱液中往往还有少量Fe3+Fe3+恰好完全沉淀c Fe3+)= l -l0（，需要进一步分离。若使(5-l3+-l才会开始沉淀。（已知：mol L时， Ga浓度至少为_molLKsp Ga(OH)3=1.410-34，Ksp Fe(OH)3=4.0 10-38。）（4）电解过程中， Ga3+与 NaOH 溶液反应生成GaO2-， GaO2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过
30、程中需要保持溶液为pH=11 以上的原因是 _。【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率Ga2焙烧32322O +Na CO2NaGaO +CO H2SiO3或 H4SiO4向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤-2-通电-+3.5 +2H2O = 4Ga+3O2+4OH10mol/L4GaO2抑制 GaO2 水解，并阻止H 在阴极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时， Al2 32 322322O、 Ga O、 SiO 与Na CO 反应，生成可溶性盐NaAlO、 NaGaO 、Na SiO ， CaO、 MgO、 Fe O不发生反应；将固体溶解，MgO、
31、 Fe O不溶于水， CaO 溶于232323水生成 Ca(OH)2，溶液中溶质为 Ca(OH)2、 NaAlO2、 NaGaO2、 Na2SiO3、 Na2CO3；加入盐酸后，溶液中溶质为 FeCl3、MgCl2、CaCl2 、 AlCl3、GaCl3、 NaCl，生成的硅酸不溶，滤渣为H2SiO3 或 H4SiO4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的 Fe3+除去，最终通过电解 GaO -2 制备 Ga。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；SiO2与 Na2 32322 3在此过程中发生反应的化CO 固体在加热条
32、件下能够生成Na SiO、CO ，因此 Ga O焙烧学方程式为： Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2；（2）由上述分析可知，滤渣为： H2SiO3 或 H4SiO4； Al(OH)3 为两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，而 Fe(OH)3 、 Mg(OH)2 不溶于强碱溶液，因此可将 Al 元素转化为偏铝酸盐，然后通入CO2 制取纯净的Al(OH)3，实验方案为：向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量 CO2，再过滤；3+-5-l时， c OH-K sp Fe OH 33 410（3）当 c(Fe )恰好为 l l0molL= 3110c Fe3385mol/L ，若此时 Ga3+恰好开始沉淀，则3KspGa OH 31.410 342mol/L ；c Ga3OH-=1038 mol/L=3.5 10c4110 5（4）电解过程中，GaO-2 中 Ga 元素从 +3 价降低至0 价，发生还原反应生成Ga，阳极为通电水失去电子生成氧气，电解总反应为：4GaO2- +2H2 O = 4Ga+3O2 +4OH- ； GaO2-属于弱酸阴离子，能够发生水解生成Ga(OH)3 ，会降低产率，若溶液酸度过高，则溶液中H+可能会发生还原反应生成H2，会降低阴极电解效率。9 一种高效无机水处理剂 聚合氯化铝晶体的化学式为 Al 2n