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1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练钠及其化合物推断题附答案解析一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，AB C DE F GX均为常见的化合物；B和X的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是 _ 。【答案】 O2 SO3 2Na + SNa2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S+2H2O
2、=4OH+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO23D 的相对分子质量大162 3，G 是 SO ；由 E 的相对分子质量比可知 D 是 Na SO ，E 是24Na SO 。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2323， G 是 SO ；故答案为： O ， SO ；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成
3、硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na SO + O = 2Na SO ，故答案为： 2Na + SNa S；2Na SO + O = 2Na SO ；23224223224（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S+2Na2 A、 B、 C、 W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若 A、 B
4、、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。向 B 溶液中通入W生成 C 的离子方程式为_。A溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_。（2）若 A、 B、 C、 W四种物质均为气体，其中A、W为单质， C 的摩尔质量为 46gmol -1 .B的化学式为 _ 。实验室制取 B 时， _（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若 A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由 B 生成 C 时，每生成 1molC，消耗 W的物质的量为 _。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化
5、学方程式为_。【答案】2-3=Na2CO3+H2O NO 不能3NO2+H2O=2HNO3+NOCO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH+NaHCO0.5mol422S+2HSO（浓） =3SO+2H O【解析】【分析】（1）若A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则A为 NaOH， W 为无色气体，C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析；（2）若A、 B、 C、 W 均为气体，其中A、W为单质，C 的摩尔质量为46g/mol，则C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W（3）若 A
6、为淡黄色固体单质，则为 O2、 B 为 NO，据此分析；A 为硫， W 为气体单质，B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析。【详解】（1）若A BC的焰色反应均为黄色，则A BC中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A、 、 、为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：32-223 -；CO+H O+CO =2HCONaOH 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3
7、+H2O。故答案为CO32-223-； NaOH+NaHCO3232+H O+CO =2HCO=Na CO +H O；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中 A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析：B 的化学式为 NO；因为 NO 和空气中的 O2反应生成 NO2，则实验室制取 B（ NO）时，不能用向上排气法收集 B；NO2 与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为 NO；不能； 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为
8、硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O223、 B 为 SO、 C 为SO ，据此分析：由 SO23的化学方程式为22332)生成 SO2 SO + O ? 2SO ，每生成 1mol C（ SO ），消耗W(O的物质的量为0.5mol ；SO3 溶于水生成化合物D（H2 SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2 O。故答案为0.5mol ； S+2H2 422SO （浓）3SO +2H O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及 Na、N、S 元素单质及其化合物性质与转化，
9、需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。3 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 H2 4232 + 3H 22NH3SONa CON【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则 BC的
10、化学方程式为2SO2 233224；（ 2） C 是淡黄+O2SO，SO与 HO 反应的生成物为 H SO色固体Na2 2222O ，则 A 为 Na、B为 Na O、 C 为 Na O ， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na232反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2 2CO ，过氧化钠能与CO2Na O 2CO2=2 Na2CO3+O2，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式N+ 3H2NH 。2234 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若
11、 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐，A 能分别与B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7 Na CO和 NaHCO 1:1(NH ) SO233423【
12、解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O；2溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOHNaOH和 Na3Na2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3；根据加入盐酸后所
13、消耗盐酸的体积来分析解答即可。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的 NH3 和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O；溶液中
14、 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAl(OH) 3= n(AlO 2-)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(Al 3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。2A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO3、（2）若 A 是 CO 气体，NaOH和 NaNa2 CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHC
15、O；由图示信息可以看出：00.1L 时，消耗盐酸没有气体33233放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2 ，可以推测出，原溶液中溶质为Na2 33，根据反应2CO+HCl=NaHCO+NaCl、CO和 NaHCONa33NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，322可判断出2331:1。故答案为Na233Na CO和 NaHCO物质的量之比为CO 和 NaHCO ， 1:1。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳
16、离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。5A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。（2）若 A 为电石（ CaC2）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出D + X 反E应的化学方程式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的离子方程式为_ 。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓
17、度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl2 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H O 反应的化学反应方程式为_ 。2指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH-3-32-22222 22+HSO=SO+ H OBrCH=CHBr + Br Br CHCHBr2Na O + 2H O = 4Na +-2O=C=Oab223第四周期第 族4OH +O3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应
18、为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO2，-则 B 为 H2， C 为 NaOH， D 为 Na2SO3， E 为 NaHSO3， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO32-+H2O，故答案为-2-+H2O；=SO3OH+HSO3=SO3(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br
19、 Br CHCHBr ；222(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na O ， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转22化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2 22+O + 2H O = 4Na +-22 22+-24OH +O，故答案为 2Na O + 2H O = 4Na + 4OH +O ；D 为二氧化碳，则D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO223，E 为，则 C 为 NaOH， D 为 Na CONaHCO3，鉴
20、别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2与水反应的方程式为2232233NO +H O=2HNO +NO，故答案为 3NO +H O=2HNO +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。6A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A 元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能
21、生成盐;D 与 A 同主族，且与E同周期 ;E 元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、 D、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B 元素的名称是_。在周期表中的位置是_ 。(2)C 和 E 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称 )_。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号 )_ 。A 比较这两种元素的常见单质的沸点B 二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价C 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 _ 。(4)
22、C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO ，消耗该2化合物的质量为 _。【答案】氮第二周期第 A 族氧BC HSO-+3+H =SO2 +H2 O 78g【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H 元素； D 与 A 同主族，原子序数相差大于2，故 D 为 Na； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N 元素； D 与 E 同周期，则 E 处于第三周期， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故 E 为 S 元素； A、 B、D
23、、 E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为 O 元素，据此分析解题。【详解】由分析知： A 为 H 元素、 B 为 N 元素、 C 为 O 元素、 D 为 Na 元素、 E 为 S 元素；(1)B 元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第A 族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O 原子得电子能力比硫原子强；A单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A 错误；B二者形成的化合物中，O 元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O 的非金属性强，故B 正确；C氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得
24、电子能力强，故C 正确；故答案为 BC；(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)： NH4HSO3、 NH4HSO4 ，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3- +H+=SO2 +H2O；(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2 ，生成标准状况下 11.2LO2，其物质的量为11.2L=0.5mol ，由 2Na2O2 O2 可知消耗过氧化钠为22.4L / mol0.5mol 2=1mol，其质量为1mol 78g/mol=78g。7 下面的框图中涉及A L 十几种物质。其中H 是一种无色无味的单质气体，D 在较高温度下
25、是气体，但常温时为无色液体，E 为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出 L 的化学式： _。(2)写出 C 与 E 反应的化学方程式：_ 。(3)由溶液 A 制备固体 A 的实验操作方法是： _；(4)举例说明大气中生成气体J 的方法： _ 。(5)写出 A 溶液与过量 F 溶液在加热条件下反应的离子方程式：_ 。【答案】 HNO32 22232224 +3-2Na O +2CO =2Na CO +O 常温结晶N +O2NO NH +HCO+2OH332-+2H2ONH +CO【解析】【分析】D 在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D 为 H O， E 为含钠的化合物，能
26、与2水反应生成 H， H 是一种无色无味的单质气体，可知H 为氧气， E 为过氧化钠，则气体C为 CO2，大气中能生成气体 J，且在框图中，气体 B 和氧气也生成 J， J还能进一步与氧气反应生成 K，而 K 又与水反应生成 J，所以可以推知， J 为 NO， K 为 NO2， L 为 HNO3， B 为NH ， I 为 NH?H O， NH ?H O 与过量的 CO 反应生成A 为 NH HCO ，据此答题。33232243【详解】(1)根据上面的分析可知，L 的化学式为 HNO3；(2)C 与 E 的反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)由于 NH4HCO
27、3 受热易分解，且能双水解，所以由溶液A 制备固体 A 的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为 N2+O22NO；(5)NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液在加热的条件下反应的离子方程式为+-NH4 +HCO3+2OH332-+2H2O。NH +CO8 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B， A 露置在空气中足够长时间最终变为能生成 CE 和金属单质C，B 和酸性气体D 能生成F 生成一种密度最小的气体和C，A 和 B 都能与水生成G，向 G中通入酸性气体E， E 和 D也D 有
28、白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：A 和水生成E：,B 和D 生成C：,E 和D 也能生成C, F 与 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO2+2OH=CO3+H2O 2Al+2OH +2H2 O=2AlO +3H2AlO-分）+CO+2H O=Al(OH) +HCO（各 222233【解析】试题解
29、析 : 根据题意：银白色金属单质A 为金属钠；淡黄色固体B 为过氧化钠； C 为碳酸钠；酸性气体D 为二氧化碳；与水生成E 为氢氧化钠； E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2 、 Na 2CO， CO，32NaOH ,NaAlO 2;(2)+-； B 和 D 生成 C： A 和水生成 E： 2Na+2HO=2Na +2OH+H22Na2O2=2Na2CO+O； E 和 D也能生成 C CO + 2OH-=CO2-+H O； F 与 E 的水溶液：+2CO32232-2Al+2OH +2H2O=2AlO + 3 H 2； G与过量的
30、 D反应AlO2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +-HCO3 ;考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；9 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _。（填序号）A热分解法B热还原法C电解法 反应 中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是_ 。 通过比较反应I、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（ 2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是 _ 。 反应 I 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） C 3Fe + 4H 2O（ g）