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1、2020-2021 高考化学二轮化水溶液中的离子平衡专项培优易错试卷及答案解析一、水溶液中的离子平衡1 水合肼 (N 2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2 2NaOHNaClO=N2H4H2O Na2CO3 NaCl。实验 1：制备 NaClO 溶液。 (已知： 3NaClO2NaClNaClO3 )(1)如图装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(2)用NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶(3
2、)图中装置中用冰水浴控制温度的目的是_ 。实验 2：制取水合肼。(4)图中充分反应后，_(填操作名称 )A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式_。实验3：测定馏分中水合肼的含量。(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右 )，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 3 滴淀粉溶液，用0.151mol L的碘的标准溶液滴定(已知： N2H4H2 O 2I2=N24HI H2O)。_(填 “
3、酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。【来源】天津市河北区2020 届高三总复习质量检测（一) （一模) 化学试题【答案】MnO2 4HCl(浓 )MnCl 2 Cl2 2H2Oa c防止NaClO 受热分解，影响水合肼的产率蒸馏N2H4H2 O 2NaClO=N23H2 O 2NaCl酸式d25%【解析】【分
4、析】(1)装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水；（ 2）配制 30%NaOH 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止NaClO受热分解；（4） N2422 42H ?H O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N HH O 与次氯酸钠反应；（ 5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管；依据操作不当对标准溶液体积的影响分析解答；由方程式 N2H4H2O 2I2=N2 4HI H2 O 可得如下关系 N2H4H2O 2I2，由此计算N2H4H2O 的物质的量和质
5、量分数。【详解】(1)装置 中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO 2 4HCl(浓 )MnCl2 Cl2 2H2O，故答案为：MnO2 4HCl(浓 )MnCl2 Cl22H2O；（2）配制 30%NaOH 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：ac；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止NaClO 受热分解，影响水合肼的产率，故答案为：防止NaClO 受热分解，影响水合肼的产率；（4）由反应方程式示可知，加热蒸馏三颈烧
6、瓶内的溶液可得到水合肼的粗产品；N2H4?H2O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 与次氯酸钠反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为N2H4?H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl，故答案为：蒸馏； N2H4?H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl；（ 5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式； a. 锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肼的物质的量，对实验结果无影响，故错误；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导
7、致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故正确；d 正确，故答案为：d； 由方程式 N2H4H2O2I2 =N2 4HI H2O 可得如下关系N2H4H2O 2I2，则 3.0g 馏分中 n（N2 4113220.15 mol L 120 10L 10=0.015 mol ，则馏分中水合HH O） = 2 n（ I ） 10= 20.015mol 50g/ mol100%=25%，故答案为： 25%。肼(N2H4H2O)的质量分数为3 g【点睛】由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠
8、和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止NaClO 受热分解是解答关键，N2H4?H2O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 与次氯酸钠反应是解答难点。2 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
9、（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中Ca2 的浓度）抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 1424溶液。0.020mol LKMnO溶液滴定，使草酸转化成CO逸出，这时共消耗12.00mL KMnO（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO4+5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O则方程式中的x=_ 。（4）经过计算，血液样品中2+-3。Ca 的浓度为 _ mgcm【来源】山东省章丘四中2020 届高三 10 月
10、月考化学试题【答案】偏小21.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn
11、 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L 0.012L=2.4-4mol10，根据反应方程式 2MnO-42 2 4+ 2Mn2+222 4，可知：+5H C O +6H+10CO +8H O，及草酸钙的化学式CaC O2+5-4-42+-n(Ca )=n(H2C2O4)=2n(MnO 4 )=2.52.4 mol=610 10mol，Ca的质量为： 40g/mol 6104mol=0.024g=24mg，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度
12、溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V
13、 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。3 实验室以工业废渣（主要含CaSO2H O，还含少量SiO 、 Al O 、 Fe O ）为原料制取轻4222323质 CaCO3 和 (NH4)2SO4 晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4(s)+CO2323 (aq)CaCO(s)+ SO4 (aq)达到平衡，则溶液中c SO42-5 ， Ksp-9sp43c CO 32=_ K (CaSO)=4.8 10(CaCO)=3 10。（2）将氨水和 NH4HCO3 溶液混合，可制得(NH4)2CO3 溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向 (NH4)2CO3 溶液中
14、加入适量浓氨水的目的是_。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4 转化率的操作有 _。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3 所需的CaCl2 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2 溶液的实验方案：_ 已知 pH=5时 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀完全；pH=8.5 时 Al(OH)3 开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。【来源】 2019 年江苏卷高考化学试题【答案】 1.6104
15、HCO32NH +CO2234 +3+NH H O+H O(或HCO 3 +NH3 H2ONH 4+ +CO 32+H2O) 增加溶液中 CO32 的浓度，促进 CaSO4 的转化温度过高， (NH4 23加快搅拌速率在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观)CO 分解察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用 pH 试纸测量溶液 pH，当pH 介于 58.5 时，过滤【解析】【分析】（1）反应 CaSO432-（ aq）CaCO342- （ aq）的平衡常数表达式为（ s） +CO（ s） +SO（2）cSO4，结合 CaSO43sp（2）和 CaCO 的 K 计算；cC
16、O3（ 2）氨水与 NH4 HCO3 反应生成（ NH4） 2CO3；加入氨水抑制（ NH4） 2CO3 的水解；（ 3）温度过高，（ NH4） 2CO3 分解，使 CaSO4 转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高 CaSO4 转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO3、 SiO2、 Al2O3 和Fe2 O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2 溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3 完全转化为 CaCl2，同时 Al2 O3、 Fe2O3 转化成 AlCl3、 FeCl3
17、，过滤除去 SiO2，结合题给已知，再利用 Ca（ OH） 2 调节 pH 除去 Al3+和 Fe3+。【详解】（1）反应 CaSO2-（ aq）CaCO2- （ aq）达到平衡时，溶液中4（ s） +CO33（ s） +SO4c（ SO24 ）2=c（CO3 ）（2）（2（）5cCa） K spCaSO44.81044? SO422=（）=9。答案： 1.610（）（K=1.6 10cCa）spCaCO?310? CO33（2） NH4HCO3 属于酸式盐，与氨水反应生成（NH4） 2CO3，反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3H2O=（ NH4） 2CO3+H2O或 NH4HCO3+N
18、H3H2O（ NH4）2CO3+H2O，离子方程式为 HCO-+2-+H2O（或-NH4+2-+H2O）；浸取废3+NH3H2O=NH4+CO3HCO3 +NH3H2O+CO3渣时，加入的（ NH423属于弱酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：32-）COCO+NH4+H2OHCO3-+NH3H2O，加入适量浓氨水，水解平衡逆向移动，溶液中CO32-的浓度增大，反应 CaSO2- （ aq）CaCO2-（ aq）正向移动，促进CaSO4（ s） +CO33（ s） +SO44的转化。答案： HCO-+2-+2-+H2O）3+NH3H2O=NH4 +CO3+H2O（或 HCO3 +NH3H2ONH4
19、+CO3增加溶液中 CO32- 的浓度，促进CaSO4 的转化（3）由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4） 2CO3 分解，从而使CaSO4 转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4 转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4 转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。答案：温度过高，（NH4）2 CO3分解加快搅拌速率（4）工业废渣主要含CaSO4222 32 34 232H O，还含有少量SiO、 Al O 和 F
20、e O ，加入（ NH ） CO 溶液浸取，其中CaSO与（ NH4） 2CO3 反应生成 CaCO3和（ NH4） 2SO4， SiO2、 Al2O3 和 Fe2O34都不反应，过滤后所得滤渣中含CaCO3、 SiO2、 Al2O3 和 Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取 CaCl2 溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为 CaCl2，发生的反应为 CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2，与此同时发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe O +6HCl=2FeCl+3H O，SiO 不反应，经过滤除去SiO ；得到的滤液中含CaCl 、 A
21、lCl 、23322223FeCl3，根据 “ pH=5时 Fe（ OH） 3 和 Al（ OH） 3 沉淀完全， pH=8.5 时 Al（ OH） 3 开始溶解 ”，为了将滤液中Al3+、 Fe3+完全除去，应加入Ca（ OH） 2 调节溶液的pH 介于 58.5 加入 Ca（OH）2 的过程中要边加边测定溶液的pH ，然后过滤即可制得CaCl2 溶液。答案：在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（ OH）2 ，用 pH 试纸测得溶液pH，当 pH 介于 58.5 时，过滤【点睛】本题以工业废渣为原料制取轻质CaCO3 和（ NH4） 2SO
22、4 晶体的实验流程为载体，考查溶度积的计算、影响盐类水解的因素、实验条件的控制、制备实验方案的设计和对信息的处理能力等。难点是第（4）问实验方案的设计，设计实验方案时首先要弄清水洗后滤渣中的成分，然后结合题给试剂和已知进行分析，作答时要答出关键点，如pH 介于 58.5 等。4 某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L -12Ba(OH) 溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O 在 283K、 293K和 303K 时的溶解度（
23、g/100g H2 O）分别为 2.5、 3.9 和 5.6。（ 1）烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是 _ 。（2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO 饱和溶液的 pH=9.6）3限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤
24、1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：（ 3）配制 250mL 约 0.1mol?L-1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， _，将溶液转入 _ ，洗涤，定容，摇匀。（ 4）滴定：准确量取 25.00mL 所配制 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5）”mol?L-1 盐酸装入50mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸VmL。 计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数 _ （只列
25、出算式，不做运算）。（ 5）室温下， _(填 “能 ”或 “不能 ”)配制 1.0 mol?L-1 Ba(OH)2 溶液。【来源】 2013届上海市长宁区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（带解析)【答案】由于Ba(OH)2 22反应，所取试剂许多已变质为38H O 与空气中的COBaCO ，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。出现白色沉淀，说明该试剂步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。中有 Ba2+存在步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连
26、接澄清石灰水变混浊。说明该带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。试剂中含有BaCO3步骤 4：取步骤1 中的滤液于烧杯中，用pH 明显大于9.6，说明该试pH 计测定其 pH。剂中含有 Ba(OH)2。搅拌溶解250mL 容量瓶中0.19802500.198010 3315V不能225.00 w100%【解析】【分析】【详解】（1） Ba(OH)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和2形成难溶的3COBaCO 沉淀，因此长时间暴露在空气中时 Ba(OH)23就有可能转化为 BaCO 。（2） Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba2 ，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀BaSO4；要想验证沉淀为
27、 BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；为进一步证明试剂是否还有Ba(OH)28H2O，可以取步骤1 中的滤液，用pH 计测其pH 值，若 pH 9.6，即证明滤液不是纯3溶液，即证明是由大量22BaCOBa(OH)8H O 和少量BaCO3 组成，假设成立。（3）由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250mL容量瓶中。（4） Ba(OH)0.1mol?L-1，体积是 25mL，由于酸式滴定管的容量是50mL，2 溶液的浓度约为因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol?L-1 。若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所
28、以选择0.1980 mol?L-1的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是3，0.1980 V10mol所以 25.00mL 溶液中含有 Ba(OH)2 的物质的量是 0.1980 V 10 3mol ，所以 w 克试样中2Ba(OH)2 的质量是0.1980V10 32502315g ，故 Ba(OH)28H2O 的质量分数252500.198010 3315V100% 。=2 25.00 w（5）若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2 溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2 8H2 O 的质量是 315g，所315Ba(OH)28H2O 是 3.9 g/100g以此时的溶解度约是 100 3
29、1.5 g/100g H2O，而在常温下1000H2O，显然不可能配制出1.0 mol?L-1 Ba(OH)2 溶液。5 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。. 实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2 滴酚酞作指示剂。（ 1）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 _ mL。（ 2）滴定。判断滴定终点的现象是_ ，达到滴定终点，停止滴定，
30、并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3 次。. 实验记录：滴定次数 实验数据 (mL)1234V(样品 )20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗 )15.9515.0015.0514.95. 数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V (15.95 15.00 15.05 14.95)/4 15.24 mL 。指出他的计算的不合理之处：_。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）-1=_molL ，市售白醋总酸量_-1。=g100mL【来源】【全国百强校】吉林省延边第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题【答案】 0
31、.70溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去0.754.5【解析】【分析】（ 1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（ 2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据 ；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、 3、4 三组平均消耗V（NaOH）； 接着根据醋酸和 NaOH 反应求出 20.00mL 样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【详解】（ 1）液面读数 0.70mL；（ 2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（ 3）第 1
32、组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1 组数据，然后求出 2、 3、4三组平均消耗V（NaOH） =15.00mL，CH COOH+NaOH=CHCOONa+HO3320.0015mol0.015L 1 0.1000molL c（市售白醋） =0.0015mol 0.02L0.1L0.01L=0.75 mol/L ；则 10mL 样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol 60gmol 1=0.45g，市售白醋总酸量 4.5g/100mL 。6 辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经
33、检测后确定仅含Cu2S、 CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g样品，加入 200.0mL0.2000molL 1 酸性 KMnO4 溶液，加热 (硫元素全部转化为SO2)，滤去不溶杂质；4收集滤液至250mL 容量瓶中，定容；取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol L 14FeSO 溶液滴定，消耗 20.00mL ；加入适量 NH4 23+和 Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI 固体，HF 溶液 (掩蔽Fe轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4I =2CuI+I2 ；1溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2加入 2 滴淀粉溶液，用 0.1000mo1LNa2S2 O32S2O3+I2 =S4O62+2I )。回答下列问题：(1)写出 Cu2 S 溶于酸性 KMnO4溶液的离子方程式：_； 1溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_ ，配制过程中(2)配制 0.1000mol L FeSO4所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取 25.00mL待测溶液所用