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1、第2部分 元素及其化合物第9讲 铁及其化合物 1、 新课程标准解读：【内容要求】2.1 元素与物质认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识胶体是一种常见的分散系。2.4 金属及其化合物结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.6 物质性质及物质转化的价值结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转
2、化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。2.7 学生必做实验铁及其化合物的性质【教学提示】1、 教学策略发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。重视开展高水平的实验探究活动。紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。2、 学习活动建议（1） 实验及探究活动：铁及其化合物的性质探究；氢氧化亚铁的制备；溶液中亚铁离子、铁离子的检验。3、 情境素材建议金属及其化合物的性质与应用：补铁剂；实验室中硫酸亚铁的保存与使用；印刷电路板的制作；打印机、复印机使用的墨粉中铁的氧化物（利用磁性性质）；菠菜中铁元素的检验。2、 高考真题分析：1【2020新课标】北宋
3、沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A胆矾的化学式为CuSO4B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；B湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。2【2020江苏】下列有关化学反应的叙
4、述正确的是A室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B室温下，Al与4.0 molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，错误。综上所述，答案为B。3（2019天津） 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱
5、地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，不选；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，不选。故选C。4（2014全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2
6、O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减
7、小，D错误；故选B。5（2020浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）A可通过溶液与过量氨水作用得到B铁锈的主要成分可表示为C钙单质可以从中置换出D可用还原制备单质【答案】D【解析】A硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成，正确；B铁锈的主要成分可表示为，正确；C钙还原性较强，钙单质可以从中置换出，正确；D氢气的还原性弱与镁单质，故不能从氧化镁中置换出镁单质，错误；故答案为D。6（2014上海高考真题）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu
8、2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B【解析】氧化性是Fe3Cu2Fe2，还原性是FeCu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2，B正确；C、若溶液中有Cu2，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。7（2020浙江高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2SO43、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕
9、色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )AX中含KI，可能含有CuCl2BX中含有漂白粉和FeSO4CX中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2【答案】C【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2SO43中含有其中一种或两种都含，据此解答。A若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B由分析可知，不一定含有F
10、eSO4，B不正确；C由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。8（2020全国高考真题）宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料
11、不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3【答案】C【解析】A字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH
12、)22CuCO3，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。9（2019江苏） 下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，错误；B二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，错误；C二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，正确；D常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，错误；综上所述，本题应选C。10（2019海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变
13、白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）ABCD【答案】A【解析】在选项给出的四种物质中只有、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。11（2018海南卷）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是ANaFe(SO4)26H2O BCaSO42H2OCPb(CH3COO)23H2O DKAl(SO4)212H2O【答案】AD【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。A铁离子能水解生成氢氧化铁胶
14、体可吸附悬浮物，符合题意；B硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；C醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。12（2018江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD【答案】A【解析】ANaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；BAl与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；CAgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，
15、蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；DAl与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是，答案选A。13【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯
16、化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。14【2015新课标卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实 验现 象结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生
17、成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑
18、色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。15【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明
19、Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，正确。
20、16【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚【答案】B【解析】A若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。BKMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，正确。CKSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误。D苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使
21、溶液变为紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定试剂，错误。17（2012江苏高考真题）下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】A明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，正确；BFe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，正确；CSO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应
22、类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，错误；DZn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，正确。故选C。18、【2012年高考天津卷】下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】NaHSO4=Na+H+S；溶液显酸性；A错误；SiO2+4HF=SiF4+2H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；B错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO；有化合价变化；为氧化还原反应；C正确；Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3；D错
23、误。3、 基础知识点汇总：考点1 铁及其重要化合物的性质1、铁（1）铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第四周期第族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为2价或3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。（2）铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。1与非金属单质的反应与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃： 3Fe2O2Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。与C
24、l2的反应： 2Fe3Cl22FeCl3，现象：生成棕黄色的烟。与S的反应： FeSFeS，现象：生成黑色固体。2与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。3与酸的反应酸现象或离子方程式稀H2SO4、稀HClFe2H=Fe2H2稀HNO3Fe不足Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe过量3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O浓HNO3、浓H2SO4常温下钝化4与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu2=Fe2Cu。与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2。【化学积累】反应产物中铁元素价态的判断(1)铁与弱氧
25、化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物中,铁元素的价态为+2价,如Fe+I2FeI2。(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓硫酸、过量硝酸等)反应所得产物中,铁元素的价态为+3价,如2Fe+3Br22FeBr3。(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。(4)铁与稀硝酸反应产物的判断:当HNO3过量时:反应原理:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O,铁元素的存在形式为Fe3+,铁元素的价态为+3价。当Fe过量时:反应原理:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O,铁元素的存在形式为Fe2+,铁元素的价态为+2价。当时
26、:铁元素的存在形式为Fe2+和Fe3+,铁元素的价态为+2、+3价。2、 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O3、铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中
27、久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3xH2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3Fe2O33H2O；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe33OH=Fe(OH)3。【化学积累】实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一:有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。方法三:电解法用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油
28、),如图3所示。4、重要的铁盐氯化铁，化学式FeCl3，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl36H2O。氯化铁是一种常见氧化剂，可以净水。七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为FeSO47H2O，一种重要还原剂，可作补血剂及植物补铁剂。高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，具有强氧化性，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理和高能电池。铁氰化钾是一种无机物，化学式K3Fe(CN)6，俗称赤血盐、赤血盐钾。常用于检验Fe2，生成特征蓝色沉淀。考点2 Fe2 、Fe3的性质、转化及应用1、亚铁盐含Fe2的溶液呈浅绿色，
29、在空气中易被O2氧化而变质，保存时要加入少量的铁粉，防止其被氧化。Fe2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。(1)氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式：Fe2Zn=Zn2Fe。(2)还原性：与Cl2反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。2、铁盐(1)氧化性与单质铜、铁反应离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe3Fe=3Fe2。与KI溶液反应离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)特性：含有Fe3的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。3、Fe2、Fe3的
30、鉴别鉴别方法Fe2Fe3直接观察颜色浅绿色黄色利用显色反应与KSCN溶液无现象显红色与苯酚无现象显紫色利用Fe3的氧化性与铜片无现象Cu溶解，溶液变蓝绿色与KI淀粉溶液无现象溶液变蓝利用Fe2的还原性与溴水溴水褪色无现象与酸性KMnO4溶液紫色褪去无现象利用沉淀反应与K3Fe(CN)6蓝色沉淀4、“铁三角”的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：2I2Fe3=I22Fe2。(3)FeCl3可溶解铁片：2Fe3Fe=3Fe2。(4)FeS
31、O4可使酸性KMnO4溶液退色：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。4、 典型例题分析：1、硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )FeSO4A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D【解析】碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发
32、生水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,故A项正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,故B项正确;KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+若被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液变红,故C项正确;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,故D项错误。2、.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确
33、的是( )A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】SO2通入混合液中,发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2FeCl2+2HCl,溶液由棕黄色变为浅绿色,FeCl3作氧化剂,表现氧化性,SO2表现还原性;H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl,故A、B、C项错误,D项正确。3、【2015新课标卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实 验现 象结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧
34、化为Fe3B将铜粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D解析 A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误; B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误; C、铝
35、在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误; D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息),再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。4、【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试
36、剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】 A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确; B、固体1为SiO2,分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确; C、Fe2+容易被氧化,所以在得到FeSO4 7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确; D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀,但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3;这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe(SO4)3，D不正确。答案选D。